無極分析化學化學鍵和分子結構幻燈片本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！2023/7/182

除了稀有氣體元素的原子能以單原子形式穩定出現外，其他元素的原子則以一定的方式結合成分子或以晶體的形式存在。

分子是物質能獨立存在并保持其化學特性的最小微粒。物質的化學性質主要決定于分子的性質，而分子的性質主要決定于分子的內部結構。§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/183分子結構包含兩個方面的內容：分子中直接相鄰的原子間的強相互作用力，即化學鍵問題和分子的空間構型(幾何形狀)問題。按照化學鍵形成方式與性質的不同，化學鍵可分為三種基本類型：

離子鍵、共價鍵和金屬鍵

§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/184一、離子鍵的形成及特點1.離子鍵的形成§8-1離子鍵理論

由電負性大的活潑非金屬原子與電負性小的活潑金屬原子得失電子后，陰陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵，叫離子鍵。由離子鍵形成的化合物叫做離子型化合物，以離子晶體形式存在。§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/185越大，形成的離子鍵越穩定典型離子型化合物ⅠA、ⅡA金屬陽離子（Be除外）ⅥA、ⅦA非金屬陰離子§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1862.離子鍵的性質（1）離子鍵的本質——正負離子間靜電引力介電常數電荷離子間距離f

越大，離子鍵強度越大。§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/187（2）離子鍵特征——無方向性和飽和性

因假定離子的電荷分布是球形對稱的，故可在各個方向上、同等程度的、盡量多的吸引相反電荷的其它離子，使體系能量降為最低，形成牢固的離子鍵。§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/188（3）鍵的離子性與成鍵元素電負性差有關成鍵元素的電負性差X越大，離子鍵成分越大。對AB型化合物：（近似）X>1.7,離子型化合物X1.7，共價型化合物X=1.7，離子鍵成分50%

離子鍵與共價型沒有嚴格的界限：典型的離子型化合物，也有共價成分；它們之間存在著一系列的逐漸變化。如：X最大的CsF（X=3.19）共價性為8%；

HF（X=1.78>1.7），但以共價性為主。§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/189二、離子鍵的強度

晶格能大小標志著離子晶體中離子鍵的強弱，晶格能越大，離子鍵越強，離子晶體越穩定，該晶體熔、沸點越高，硬度越大。晶格能U（kJ·mol-1)1molA+(g)+1molB-(g)=1molAB(s)放出的能量§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1810離子的結構很大程度上決定著離子型化合物的性質。1.離子電荷：離子電荷越高、半徑越小、靜電引力越強，則離子鍵越強，熔、沸點越高。

三、離子的特征Fe2+還原性；Fe3+氧化性，與SCN－顯紅色影響物理性質影響化學性質§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/18112.離子半徑：正、負離子的核間距，即正、負離子的有效半徑之和。（1）同一主族、電荷相同的離子，從上而下，半徑增大：Li+<

Na+<

K+<Cs+（2）同一周期自左向右正離子電荷越高、半徑越小：

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

負離子電荷越高，半徑越大：

r(S2-)

>r(Cl-)§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1812（5）周期表中處于相鄰左上角和右下角的正離子半徑近似相等，如：Na+~Ca2+、Li+~

Mg2+。（3）同一元素高價離子半徑小于低價離子半徑，如：r（Fe3+）<r(Fe2+).

（4）負離子半徑較大，r（130250pm）正離子半徑較小，r（10~170pm）

r（k+）<r(Cl-)

§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1813

單原子負離子常為8電子構型(S2-

、Cl-)。單原子正離子可分以下幾種：（1）2電子構型(1s2)：指形成離子后，最外層為2個電子的離子（Li+、Be2+、B3+）3.離子的電子構型（2）8電子構型(ns2np6)：指形成離子后，最外層為8個電子的離子（如Na+

2s22p63s1等ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅢB族正離子Mg2+、Al3+、Sc3+等）§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1814（3）9~17電子構型(ns2np6nd1~9)：指形成離子后最外層為9~17個電子的離子（Fe2+

3s23p63d64S2等d、ds區金屬離子）（5）（18+2）電子構型[(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2]：指形成離子后，最外層為2個電子、次外層為18個電子的離子。(Pb2+

5S25P65d106S26P2）

(p區低價離子Sn2+Bi3+、Pb2+等)（4）18電子構型(ns2np6nd10)：指形成離子后，最外層為18個電子的離子(Ag+

4s24p64d105s1）(ds：Cu+，Ag+，Zn2+，p區高價離子：Pb4+,Bi5+

）§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1815

離子半徑越大，正負離子間相互作用的距離越遠，離子鍵強度越小

。四、離子的特征對離子鍵強度的影響§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構

不存在離子極化的條件下，離子電荷越大，正負離子間相互作用越大，離子鍵強度越大

2023/7/1816*當離子的電荷和半徑大致相同的條件下，不同構型的正離子對同種負離子的結合力大小有如下經驗規律：

8e構型<9~17e構型<2e,18e,(18+2)e構型

離子的電子構型不同，對鍵型及性質影響很大考題解析：下列離子哪個是18e構型？

20Ca2+、24Cr3+、50Sn4+、82Pb2+3s23p64s23s23p68e[Kr]5s25p24s24p64d1018e[Xe]4f145d106s26p24f145d106s218+2e3s23p63d54s13s23p63d3

9-17e§8-1離子鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1817

離子鍵理論不能解釋雙原子分子及X1.7的分子，需用共價鍵理論：共用電子對理論(1916年，Lewis，簡明實用，不能說明本質）價鍵理論（可解釋共價鍵本質，但構型？）雜化軌道理論（可解釋空間構型，但預測構型？）

價層電子對互斥理論、分子軌道理論§8-2共價鍵理論§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1818一、現代價鍵理論1.電子配對的量子力學解釋

1927年Heitler、London用量子力學處理H2分子的成鍵時，提出一個假設：當兩個氫原子相距很遠時，彼此間的作用力可忽略不計，系統能量定為相對零點。得出如下結果：§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/18192023/7/1820§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1821基態能量降低成鍵

共價鍵的本質——共價鍵的結合力是兩核對共用電子形成的負電區的吸引力，故共價鍵的本質是電性作用力。（但非靜電引力）核間距R0排斥態能量升高不成鍵§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1822

具有自旋相反的單電子的兩個原子相互接近時，單電子可以配對構成共價鍵。（1）電子配對原理H2： H1s1+H1s1→H-HHCl： H1s1+Cl3s23p5→H-ClN2： N2s22p3+N2s22p3→

NN如2.成鍵原理——價鍵理論的要點§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1823成鍵原子軌道重疊越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵越穩定。（2）原子軌道最大重疊原理（3）對稱性匹配原理兩原子軌道重疊時，必須考慮原子軌道“+”、“”號，同號重疊才是有效重疊。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1824原子軌道角度分布圖++_+_+___++__++__++++szxpzzxpxzxxypyzzzyyxxxxydxzdyzdxy--++§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1825s和px軌道的重疊方式++-x++-x++x-§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1826

共價鍵的特征----既有方向性又有飽和性

根據價鍵理論可知：具有自旋相反的單電子的兩個原子相互接近時，單電子可以配對構成共價鍵，而形成的共價鍵數與原子的成單電子數相同。如：N原子有3個成單電子，故N2，NH3分子中有3個共價鍵。-------飽和性§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1827

根據價鍵理論可知：成鍵電子的原子軌道發生重疊時，重疊越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵越穩定。除s軌道外，p，d，f原子軌道均為非球形對稱，在空間有一定取向，形成共價鍵時各原子軌道總是盡可能沿著電子出現概率最大的方向重疊成鍵。

-------方向性§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1828范疇：

s~s 重疊

s~px

重疊

px~px

重疊3.共價鍵的類型定義：兩原子軌道沿鍵軸（兩核間聯線）進行同號重疊而形成的共價鍵稱σ鍵。（1）σ鍵根據原子軌道重疊方式不同，共價鍵可分為三種類型：§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1829

s－s§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1830

s－px§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1831

px－px§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1832特征：原子軌道沿兩核間聯線方向以“頭碰頭”的方式發生軌道重疊，最有利于實現最大程度重疊。特點：電子云集中在兩核聯線上，重疊程度很大，電子云密度大。降低核的正電排斥,加強核對電子的吸引,故σ鍵很穩定。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1833舉例Cl2：1s22s22p63s23p53py23pz23px11s22s22p63s23p53py23pz23px1

3px1+3px1——px-pxHCl:s-pxH2：1s1+

1s1——s-s§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1834（2）π鍵范疇：

pz-pz重疊

py-py重疊定義：兩原子軌道垂直于兩核間聯線并相互平行而進行同號重疊所形成的共價鍵叫π鍵。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1835§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1836特征：原子軌道以“肩并肩”的形式發生軌道重疊。特點：電子云沒有集中在兩核間連線，所以，π鍵重疊程度小于σ鍵，π鍵不及σ鍵穩定。舉例：N2： 1s22s22p32px12py12pz1

1s22s22p3

2px12py12pz1結論：（1）共價單鍵為σ鍵，π鍵幾乎總是

與σ鍵一起出現，也只能存在于

雙鍵和三鍵中；

（2）σ鍵較π鍵穩定。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1837（3）δ鍵范疇：

dxy-dxy重疊定義：成鍵原子軌道對稱性相同部分以“面對面”的方式發生軌道重疊。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1838（4）配位鍵形成條件：成鍵原子一方有孤對電子，另一方有空軌道。OC例：§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/18393.共價鍵的性質§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構鍵能E：標準狀態下氣體分子拆開成氣態原子時，每種鍵所需能量的平均值。例如：E(H–H)=436kJ·mol-1E(H–Cl)=432kJ·mol-1鍵能、鍵解離能與原子化能的關系：雙原子分子：鍵能=鍵解離能

E(H－Ｈ)=D(H－Ｈ)。2023/7/1840

分子中兩原子核間的平均距離稱為鍵長。例如，H2分子，l=74pm。－－－－－－－－鍵長§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1841

鍵角和鍵長是反映分子空間構型的重要參數，它們均可通過實驗測知。鍵角N:FFFC=CHHHHN:HHHP:HHHH§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1842

鍵的方向決定多原子分子的空間構型；鍵只改變鍵角。如：H2—C=C—H2

分子中有五個鍵，一個鍵，五個鍵方向決定分子構型為平面形。共價單鍵一般是鍵雙鍵是一個鍵、一個鍵叁鍵是一個鍵、二個鍵（如N2）§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1843

s軌道與s軌道：(s-s)

鍵；

s軌道與p軌道:(s-p)

鍵p軌道與p軌道：(p-p)鍵或(p-p)鍵(*還有：苯p-p大鍵；硫酸根中的d-p大鍵等）

價鍵理論的缺陷：不能解釋CH4等的形成及分子空間構型：C（2s22p2），僅有2個2p成單電子，應只能形成CH2、直線型，但CH4是正四面體。發展：雜化軌道理論§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1844二、雜化軌道理論1.雜化軌道理論要點（1）在形成分子過程時，原子間相互作用，由于電子具有波動性，中心原子中若干不同類型的能量相近的原子軌道混合起來，重新分配能量和調整空間方向而組成一組新的軌道，這種重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道叫雜化軌道。雜化軌道沿鍵軸方向與其它原子軌道重疊，形成共價鍵，并構成分子的骨架結構。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1845（2）形成的雜化軌道數目等于參加雜化的原子軌道總數。雜化軌道相互排斥，在空間取得最大鍵角，雜化軌道的空間伸展方向決定了分子的空間構型。（3）雜化軌道的電子云分布集中，成鍵時軌道重疊程度大，故雜化軌道的成鍵能力比雜化前的成鍵能力強，因此形成的分子更穩定。注意：雜化只在形成分子時才發生。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1846

如：2個sp雜化軌道

1個

ns軌道＋1個np軌道+++－yyspxx=yyxx++sp雜化軌道在空間取向§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1847等性雜化：能量和成分都相同的雜化軌道。不等性雜化：因含孤對電子而造成雜化軌道成分略有差異的現象稱不等性雜化。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/18482.應用舉例（1）BeCl2分子：直線形。spsp雜化BeCl2形成時的sp雜化。鍵角為：180°§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1849兩個sp雜化軌道§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1850

BeCl2分子用雜化軌道成鍵。2個sp雜化軌道與2個Cl原子的3p軌道形成2個sp-p軌道構成的σ

鍵。sp-p++++－－－－ClCl+++－yyspxx=yyxx++§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1851B：2s22p1（2）BF3

BF3的空間構型為平面三角形。鍵角為：120°§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1852sp2sp2雜化BF3形成時的sp2雜化。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1853三個sp2雜化軌道§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1854

CH4的空間構型為正四面體。C：2s22p2（3）CH4分子鍵角為：109.5°§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1855sp3CH4形成時的sp3雜化。§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1856四個sp3雜化軌道§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1857NH3：幾何構型為三角錐。N：2s22p3鍵角為：107°

一對孤對電子占據的雜化軌道能量較低，含更多的s成分。sp3不等性雜化§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構（4）NH3和H2O分子2023/7/1858H2O：幾何構型為V型。O：2s22p4鍵角為：104.5°

兩個雜化軌道能量較低，被兩對孤對電子占據。sp3不等性雜化§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1859spd型雜化?sp3d（dsp3）雜化PCl5(g)的幾何構型為三角雙錐。sp3d雜化P：3s23p3sp3d§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1860?sp3d2雜化SF6的幾何構型為八面體。sp3d2雜化S：3s23p4sp3d2§8-2共價鍵理論第八章化學鍵和分子結構2023/7/1861雜化軌道與分子空間構型180°120°109.5°90°90°,120°2-表8-32023/7/18621.分子的極性

X=0，非極性共價鍵X0，極性共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵取決于兩原子電負性之差

鍵的極性HHClCl原子核正電荷中心負電荷中心HCl§8-3分子的極性與變形性§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1863極性分子(PolarMolecule)

分子的極性取決于整個分子正負電荷中心是否重合=0，非極性分子0，極性分子非極性分子(NonpolarMolecule)常用偶極矩定義分子的極性：=q·d2.分子的偶極矩§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1864X

=0，非極性鍵=0，非極性分子鍵的極性與分子的極性一致X0，極性鍵0，

極性分子鍵的極性與分子的極性一致a.同核原子組成的雙(多)原子分子(H2,Cl2,S8)b.異核原子組成的雙原子分子(HCl)偶極矩用于判斷分子的極性和空間構型§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1865不對稱構造的H2O：

鍵有極性，分子有極性。對稱構造CCl4，CS2，CH4：

鍵有極性，分子無極性。c.異核多原子分子鍵一定有極性，但分子是否有極性取決于分子幾何構型的對稱性。§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1866分子的偶極矩μ(×10－30C·m)§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1867？非極性鍵組成的單質分子是否都是非極性分子？NO！非極性鍵雙原子分子N2、H2、O2是；多原子單質分子P4、S8等也是；但O3不是非極性分子！

因為：O3是sp2不等性雜化，其構型為V字型，并且有一個34（三中心、四電子大鍵），導至正、負電荷重心不重合。8O1S22S22P4OOO§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/18683.分子的變形性

討論分子極性時，只考慮孤立分子中電荷的分布情況，如果把分子置于外電場中，則電荷分布將發生變化。在外電場中＋－＋－

－＋

（1）非極性分子§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1869

這種性質——變形性；過程——極化變形；產生的偶極——誘導偶極（電場消失亦消失）。分子在外電場中產生誘導偶極的現象稱為分子的極化。＋－＋－

－＋（2）極性分子

本身具有偶極——永久偶極、固有偶極（不消失），相當一個電場，可使鄰近分子極化變形。這種極化作用對分子間力的產生有重要影響。將極性分子放入電場中，產生誘導偶極。§8-3分子的極性與變形性第八章化學鍵和分子結構2023/7/1870這些現象表明：分子之間還存在著某種相互吸引力——分子間力(intetrmolecularforces)，即范德華力（荷蘭物理學家，1873年注意并研究，故而得名）。§8-4分子間作用力和氫鍵為什么水蒸氣能凝結成雨、凝固成冰（化學組成及鍵并未變化）？為什么固體表面能吸附？§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構

原子之間靠化學鍵結合成分子（決定化學性質）分子之間靠分子間力聚集成s，l，g（決定物理性質）分子間力大小與分子的極性有關2023/7/1871極性分子的偶極叫固有偶極，有電性；同極相斥，異極相吸；極性分子固有偶極與極性分子固有偶極之間的作用力；a.取向力(OrientationForce)極性分子與極性分子之間；（1）產生取向力、誘導力、色散力§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1872b.誘導力(InducedForce)

極性分子電場使非極性分子正負電荷位移，產生誘導偶極；異極為鄰；極性分子固有偶極與誘導偶極之間的作用力。極性分子有偶極，非極性分子無偶極；極性分子與極性分子之間；極性分子與非極性分子之間；§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1873非極性分子無偶極，=0，某一瞬間，有瞬時偶極；兩非極性分子靠近，瞬時偶極的電場使另一個非極性分子正負電荷位移，產生誘導偶極；c.色散力(DispersionForce)異極為鄰；非極性分子瞬時偶極和瞬時偶極之間的作用力。各種分子之間均存在；§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1874三種力中色散力為主要吸引力，三種力的總和為分子間力。

總結§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1875靜電力，沒有方向性和飽和性；（2）影響因素色散力是最主要的一種分子間力，只有極性非常強的分子才以取向力為主。比化學鍵(100~600kJ?mol-1)弱得多：鍵能為2~30kJ?mol-1，是永遠存在于分子之間的一種作用力；

色散力的大小主要決定于分子的變形性誘導力的大小隨極性分子的極性增大而增加取向力的大小決定于分子極性的大小（3）分子間力特點§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1876HeNeArKrXe是決定物質熔、沸點、汽化熱、熔化熱、蒸氣壓、溶解度及表面張力等物理性質的重要因素。分子量色散作用分子間力沸點、熔點水中溶解度低高小大小大小大小大4.分子間力對物質性質的影響§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1877二、氫鍵(HydrogenBond)1.現象1000－100－2002345沸點/℃周期H2OHFNH3CH4H2SHClPH3SiH4H2SeHBrGeH4AsH3H2TeHISnH4SbH3§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1878§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1879高電負性原子X和H原子之間可形成共價鍵：X-H由于X電負性大，共用電子對強烈地偏向X一邊:若遇另一分子中高電負性Y原子，H可與Y形成弱鍵：X-H???Y-H2.產生XH+§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1880分子中高電負性原子X以共價鍵相連的H原子，可和另一個高電負性原子Y之間形成一種弱鍵，稱氫鍵。3.釋義冰的氫鍵結構氧氫§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1881（1）分子中必須有一個與電負性很強的元素X以共價鍵結合的氫原子；（2）與氫原子相結合的電負性很強的另一個原子Y必須具有孤對電子。5.條件HF，H2O，NH3常表示X—H???Y。點線表示氫鍵，實線表示共價鍵，X、Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。4.表示方法§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1882§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1883高電負性，小半徑，形成氫鍵越強。6.影響因素F—H···F

O—H···O

O—H···NN—H···N

O—H···CIO—H···SX、Y

主要由F、O、N形成，Cl、S很弱；C一般不形成氫鍵，但當分子中C和N之間有雙鍵或三鍵時可形成氫鍵，如：§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1884

靜電力；有方向性，飽和性；

比化學鍵弱得多，但比分子間力稍強，鍵能為1040kJ?mol-1。7.特點§8-4分子間作用力和氫鍵第八章化學鍵和分子結構2023/7/1885

（1）氫鍵中X、H、Y三原子一般在一條直線上，由于H原子體積很小，為了減小X和Y原子電子云間斥力，它們盡量遠離，形成的氫鍵才穩定，鍵角接近180，這是氫鍵的方向性。

（2）又由于氫原子的體積很小，它與較大的X、Y原子接觸后，第三個電負性大的X或Y原子再接近X—H…Y氫鍵時，它要受到電負性大的X、Y原子電子云的排斥，比受到帶正電性的H原子的吸引力還大，所以X—H???Y上氫原子不可能再形成第二個氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。氫鍵具有方向性和飽和性：