黑龍江省大慶市肇州縣2022-2023學年九年級上學期11月月考化學試題(解析版)_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年度第一學期初四化學可能用到的相對原子質量:H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24Cl-35.5選擇題(以下各題,只有一個符合要求的答案,每小題2分,本題共40分)1.下列物質發生的變化與物質的化學性質無關的是()A.鋼鐵在空氣中生銹B.熟石灰在空氣中變質C.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸,溶液由紅色逐漸變成無色D.濃硫酸敞口放置在空氣中質量增重【答案】D【解析】【詳解】A、鋼鐵的生銹,是鐵在空氣中氧氣和水的共同作用下緩慢氧化的過程,該變化與物質的化學性質相關,符合題意;B、熟石灰在空氣中變質是熟石灰與空氣中的水反應生成氫氧化鈣的過程,該變化與物質的化學性質相關,符合題意;C、向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸,溶液由紅色逐漸變成無色,稀鹽酸與氫氧化鈉反應導致溶液的pH降低,溶液變成無色,該變化與化學性質相關,符合題意;D、,由于濃硫酸具有吸水性,量濃硫酸敞口放置在空氣中質量增重,該變化與物質的化學性質無關,符合題意。故選:D。2.下列實驗現象描述正確的是()A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口出現白煙B.細鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成了黑色固體C.潔凈的鐵釘與稀鹽酸反應后溶液顏色由無色變成了黃色D.硫在氧氣中燃燒,產生淡藍色火焰,放熱【答案】B【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸小液滴,瓶口出現白霧,不符合題意;B、鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,符合題意;C、潔凈的鐵釘與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,溶液顏色由無色變為淺綠色,不符合題意;D、硫在氧氣中燃燒,發出藍紫色火焰,生成具有刺激性氣味的氣體,不符合題意。故選B。3.下列有關溶液的敘述正確的是A.稀溶液一定是不飽和溶液B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C.溶質在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量D.溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大【答案】C【解析】【詳解】A、稀溶液不一定是不飽和溶液,故A不符合題意;B、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑中不能再溶解該溶質的溶液,但它可溶解其他的溶質,故B不符合題意;C、溶質在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量,故C符合題意;D、溶質的溶解度并不都是隨溫度的升高而增大,如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故D不符合題意。故選C。4.分類法是化學學習的重要方法,下列關于物質分類正確的是A.氧化物:氧氣、五氧化二磷、生石灰B.混合物:潔凈的空氣、石油、冰水混合物C.有機物:甲烷、乙醇、乙酸D.合成材料:合金、塑料、合成纖維【答案】C【解析】【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素,五氧化二磷、生石灰屬于氧化物,而氧氣是由同種元素組成的純凈物,屬于單質,故選項分類不正確;B、潔凈的空氣、石油中都含有多種物質,屬于混合物,而冰是水的固體,冰水混合物只含有水一種物質,屬于純凈物,故選項分類不正確;C、甲烷、乙醇、乙酸都是含碳元素的化合物,屬于有機物,故選項分類正確;D、合金屬于金屬材料,塑料、合成纖維屬于有機合成材料,故選項分類不正確。故選C。5.下列有關化學用語含義的敘述正確的是①N②Fe③Fe2+④CO2⑤KClA.③表示1個鐵離子 B.能表示物質組成的有①、②、④、⑤C②和③屬于同種元素 D.④表示CO2由1個碳元素和2個氧元素組成【答案】C【解析】【詳解】A、③表示1個亞鐵離子,故A不符合題意;B、能表示物質組成的有②、④、⑤,①不能表示物質,只能表示氮元素和1個氮原子,故B不符合題意;C、元素是質子數相同的一類原子的總稱,②和③屬于同種元素,都是鐵元素,故C符合題意;D、④表示CO2由碳元素和氧元素組成,元素只講種類,不能講個數,故D不符合題意。故選C。6.下列對實驗意外事故的處理錯誤的是A.若不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒,應立刻用濕抹布撲蓋B.若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液C.若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水沖洗D.若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A、若不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒,應立刻用濕抹布撲蓋,既可降低溫度,還能隔絕氧氣,從而達到滅火的目的,正確;

B、若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液,利用中和反應將粘在皮膚上的燒堿溶液反應掉,正確;

C、若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛,要先立即用水沖洗,再不斷眨眼睛,錯誤;

D、若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,正確;

故選C。7.下面是某學生的一些實驗記錄,其中正確的是()A.用托盤天平稱取12.55gNaCl固體B.用量筒量取5.25mL稀硫酸C.用pH試紙測得某種稀氫氧化鈉溶液的pH為8D.用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度為45.58℃【答案】C【解析】【詳解】A、托盤天平用于粗略稱量藥品的質量,能準確到0.1g,不能精確到0.01g,不能用托盤天平稱取12.55gNaCl固體,故選項說法錯誤。B、根據題意應選用10mL的量筒,但不符合10mL量筒的精確度為0.1mL,無法量取,故選項說法錯誤。C、稀氫氧化鈉溶液顯堿性,可用pH試紙測得某種稀氫氧化鈉溶液的pH為8,故選項說法正確。D、溫度計的精確度為0.1℃,不能用溫度計測量氫氧化鈉溶液的溫度為45.58℃,故選項說法錯誤。故選C。8.下列各組物質中,按照酸、堿、鹽的順序排列的一組是A.H2OKOHNaNO3 B.HClNH3·H2OCaCO3C.HNO3K2SO4Ba(OH)2 D.FeCl2NaOHH2CO3【答案】B【解析】【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸,電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物是鹽。【詳解】A、H2O屬于氧化物,KOH屬于堿,NaNO3屬于鹽,故選項錯誤;B、HCl屬于酸,NH3?H2O屬于堿,CaCO3屬于鹽,故選項正確;C、HNO3屬于酸,K2SO4屬于鹽,Ba(OH)2屬于堿,故選項錯誤;D、FeCl2屬于鹽,NaOH屬于鹽,H2CO3屬于碳酸,故選項錯誤。故選B。9.生活中的下列做法違背科學原理的是。A.用純堿(碳酸鈉)除去面團發酵后產生的酸 B.用pH試紙測定溶液的酸堿度C.用鐵桶盛裝稀硫酸 D.用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多引起的胃病【答案】C【解析】【詳解】A、純堿(碳酸鈉)能與面團發酵后產生的酸反應生成二氧化碳、水、鹽類物質,正確;B、測定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液,滴在試紙上,呈現一定的顏色,然后和標準比色卡比較,讀取pH,正確;C、用鐵桶盛裝稀硫酸,鐵能與酸反應而被腐蝕,錯誤;D、氫氧化鋁和胃酸(鹽酸)反應生成氯化鋁和水,將過多的酸反應掉,正確。故選C。10.下列所選用的試劑和操作方法都正確的是選項物質雜質試劑操作方法AMnO2KCl適量水溶解、過濾、蒸發、結晶BCO2H2足量氧氣點燃C硫酸鈉碳酸鈉適量硫酸過濾、蒸發、結晶D稀硝酸稀鹽酸適量硝酸銀溶液過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、二氧化錳難溶于水,氯化鉀易溶于水,操作方法是溶解、過濾、洗滌、干燥,故A不符合題意;B、一般情況下,二氧化碳不燃燒也不支持燃燒,當二氧化碳中含有少量氫氣時,氫氣不能點燃,通入足量氧氣,會引入新雜質氧氣。故B不符合題意;C、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,沒有沉淀生成,操作方法中不需要過濾,故C不符合題意;D、硝酸銀會與雜質稀鹽酸反應生成氯化銀沉和稀硝酸,操作方法是過濾,故D符合題意。故選D。11.下列氣體中,即能用濃硫酸干燥,又能用固體氫氧化鈉干燥的是()A.CO2 B.HCl C.O2 D.NH3【答案】C【解析】【分析】濃硫酸呈酸性,不能用于干燥堿性氣體,氫氧化鈉呈堿性,不能用于干燥酸性氣體。【詳解】A、CO2是酸性氣體,不能用固體氫氧化鈉干燥,不符合題意;B、HCl是酸性氣體,不能用固體氫氧化鈉干燥,不符合題意;C、O2是中性氣體,既能用濃硫酸干燥,又能用固體氫氧化鈉干燥,符合題意;D、NH3是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,不符合題意。故選C。【點睛】濃硫酸呈酸性,不能用于干燥堿性氣體,例如氨氣。氫氧化鈉呈堿性,不能用于干燥酸性氣體,例如二氧化碳氣體、二氧化硫氣體、氯化氫等。12.以下四個說法正確的是A.濃硫酸露置在空氣中溶質質量分數減小,濃鹽酸露置在空氣中溶質質分數也減小B.析出晶體的溶液,溶質質量分數一定會變小C.Na+、Cl-、Mg2+的最外層電子數都是8,離子的最外層電子數都是8D.無色酚酞溶液遇Na2CO3溶液變紅,無色酚酞溶液遇CaCO3也變紅【答案】A【解析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中溶劑的質量會增加,溶質質量分數會減小;濃鹽酸具有揮發性,露置在空氣中溶質的質量會減少,溶質質量分數也會減小,故A符合題意;B、飽和溶液采用恒溫蒸發溶劑的方法結晶,所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液,溶質質量分數不變,故B不符合題意;C、離子的最外層電子數不一定都是8,如鋰離子的最外層電子數為2,故C不符合題意;D、CaCO3難溶于水,無色酚酞溶液遇CaCO3不變色,故D不符合題意。故選A。13.下列有關化學實驗操作的圖示中正確的是()①加熱液體②滴加溶液③加入鋅粒④收集CO2A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】①加熱試管中的液體時,液體的量不能超過試管容積的三分之一,且要用外焰加熱,先均勻加熱,后對準藥品固定加熱。試管口向上傾斜,與桌面呈45°角,選項錯誤;②向試管中滴加液體時,應將膠頭滴管豎直懸空在試管的上方,伸入試管內或接觸試管會導致污染試劑,選項錯誤;③向試管中加入塊狀或大顆粒固體時,應將試管橫放,將固體放在試管口,然后將試管慢慢豎起,使固體滑到試管底;將試管直立,將固體放入,易導致試管毀壞,選項正確;④二氧化碳的密度比空氣的大,氣體從長管進短管出,選項正確。故選C。14.用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記.下面用數軸表示的化學知識,錯誤的是()A.金屬之間活動性強弱關系:B.地殼中部分元素的含量關系:C.物質溶解度與溶解性的關系:D.生活中常見物質的酸堿度關系:【答案】A【解析】【詳解】A、鐵銅銀三種金屬活動性由強到弱的順序為,鎂鋁鋅鐵,與數軸關系不一致,表示的關系是不正確的;B、地殼里所含各種元素質量分數由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵,與數軸關系不一致,故B正確C、根據20℃時物質的溶解度,大于10g的屬于易溶物質,在1g~10g的屬于可溶物質,在0.01g~1g的屬于微溶物質,小于0.01g的屬于難溶物質,故表示正確;D、生活中常見物質,醋酸酸性較強,pH較低,水一般為7,廚房清潔劑顯堿性,pH值大于7,故表示正確;15.下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D.Fe、Ag、CuSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A、Fe與H2SO4溶液能反應生成氫氣,說明金屬活動性鐵>氫,銅與H2SO4溶液不反應,說明金屬活動性氫>銅,無法確定Fe、Cu與銀的活動性的關系,故該不符合題意;B、銀既不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來,也不能把硫酸銅中的銅置換出來,說明銀的活動性最弱,但不能比較出鐵和銅的金屬活動性,故不符合題意;C、鐵能將硫酸銅中的銅置換出來,說明鐵的活動性比銅強;鐵能將硝酸銀中的銀置換出來,說明鐵的活動性比銀強,但不能比較出銀和銅的金屬活動性,故不符合題意;D、鐵能將硫酸銅中的銅置換出來,說明鐵的活動性比銅強;銀不能與硫酸銅反應,說明銀位于銅的后面,故這三種金屬的活動性順序是:鐵>銅>銀,符合題意。故選D。16.下列各組物質在pH=2的溶液中能大量共存的溶液是A.NaCl、AgNO3、Ba(OH)2 B.FeCl3、KOH、Na2SO4C.Ba(OH)2、KNO3、Na2SO4 D.KNO3、HCl、CaCl2【答案】D【解析】【分析】pH為2的溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+;【詳解】A、氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,氫氧化鋇會和酸反應生成水,在酸性溶液中不能大量共存,故選項不符合題意;B、氫氧化鉀會和酸反應生成水,在酸性溶液中不能大量共存,故選項不符合題意;C、氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇在酸性溶液中不能大量共存,故選項不符合題意;D、硝酸鉀、鹽酸和氯化鈣能在酸性溶液中共存,且為無色溶液,故選項符合題意。故選D。17.推理是學習化學的一種方法,以下推理正確的是A.在室溫下,堿溶液的pH>7,則pH>7的溶液一定是堿溶液B.單質是由同種元素組成的,所以由同種元素組成的純凈物一定是單質C.洗滌劑除油污是利用了乳化的原理,所以汽油除油污也是利用乳化的原理D.復分解反應有沉淀、氣體或水生成,則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應【答案】B【解析】【詳解】A、室溫下,堿溶液的pH>7,但是pH>7的溶液一定顯堿性,但不一定是堿的溶液,如碳酸鈉是一種鹽,其水溶液顯堿性,故選項推理錯誤;B、單質是由同種元素組成的純凈物,單質是由同種元素組成的,由同種元素組成的純凈物一定是單質,故選項推理正確;C、洗滌劑除油污是利用乳化原理,而汽油除油污是利用了溶解原理,故選項推理錯誤;D、復分解反應有沉淀、氣體或水生成,但有沉淀、水生成的反應不一定都是復分解反應,如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故選項推理錯誤。故選B。18.在配制10%的氯化鈉溶液的過程中,導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是(

①用量筒量取水時俯視讀數

②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時,游碼不在零位置就調節天平平衡,后將游碼移動得到讀數

④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗

⑤氯化鈉晶體不純A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②③D.只有②③④⑤【答案】D【解析】【詳解】①用量筒量取水時俯視讀數,讀數偏大,所以量取到的水的質量偏小,而溶質不變故溶質質量分數偏大。②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗會使所取水質量增加,導致溶質質量分數偏小。③在托盤天平的左盤稱取氯化鈉時,游碼不在零位置就調節天平平衡,后將游碼移動得到讀數,使讀數中增加了開始游碼所處位置質量,從而導致所得氯化鈉質量偏小,最終溶質質量分數偏小。④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗,導致已經配制好的溶液中又加入了水溶質質量分數偏小。⑤氯化鈉晶體不純,會使所得溶質質量中一部分為雜質質量,所得氯化鈉質量偏小,導致溶質質量分數偏小。綜上所述,在配制10%的氯化鈉溶液的過程導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是②③④⑤,故選:D。19.下列各組溶液,不另加試劑就無法將它們鑒別出來的是A.BaCl2NaClCuSO4NaOH B.NaHCO3CaCl2HClKHCO3C.Na2CO3KClCaCl2H2SO4 D.Na2CO3BaCl2HClK2SO4【答案】B【解析】【詳解】A、CuSO4溶液是一種藍色溶液,根據顏色首先確定出CuSO4溶液,能與CuSO4生成藍色沉淀的是NaOH溶液,生成白色沉淀的是BaCl2溶液,沒有的明顯現象的是NaCl溶液,不另加試劑可以將它們鑒別出來,故A不符合題意;B、KHCO3、NaHCO3的化學性質相似,將組內四種物質的溶液兩兩混合時,KHCO3、NaHCO3與其他物質混合時,現象相同,如都會和鹽酸反應產生氣體,無法鑒別,所以不加其他試劑就無法將它們鑒別出來,故B符合題意;C、將組內四種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體,一次無明顯變化,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為硫酸溶液,產生白色沉淀的為氯化鈣溶液,與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為KCl溶液,不另加試劑可以將它們鑒別出來,故C不符合題意;D、將組內四種物質的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次放出氣體,一次無明顯變化,該溶液為碳酸鈉溶液;與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸,產生白色沉淀的為BaCl2溶液,與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為K2SO4溶液,不另加試劑可以將它們鑒別出來,故D不符合題意。故選B。20.某化學興趣小組用一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液,向其中加入銅粉和鋅粉的混合物,充分反應后過濾,得到濾液甲和濾渣乙,則①在濾液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3;②濾渣乙中一定含有Ag,可能有Cu、Zn、Al;③若濾液甲是藍色的,則濾液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Al(NO3)3;④向濾渣乙中滴加稀鹽酸有氣泡產生,則濾液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四種說法中正確的個數為A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】C【解析】【詳解】在金屬活動順序表中,由于金屬活動性順序是:鋁>鋅>銅>銀,向一定量AgNO3和(NO3)3的混合溶液加入銅粉和和鋅粉,鋅先與AgNO3反應生成了硝酸鋅和銀,不能與Al(NO3)3反應,當鋅完全反應后,銅再與AgNO3反應生成了硝酸銅和銀。由此可知:①濾液中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,正確;②濾渣中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn,沒有Al,錯誤;③若濾液顯藍色,說明了鋅完全反應了,銅也參加了反應,則濾液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,正確;④若向濾渣滴加稀鹽酸有氣泡產生,說明了鋅有剩余,濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2,正確。由以上分析可知C正確。故選C。二、填空題21.用相應的序號填空:A.活性炭B.磷礦粉C.乙醇D.葡萄糖(1)可增強植物抗寒抗旱能力的是______;(2)碘酒中的溶劑是______;(3)可用于吸附冰箱內的異味的是______;(4)可為人體提供營養素的是______。【答案】(1)B(2)C(3)A(4)D【解析】【小問1詳解】磷元素可以促進作物生長,增強植物抗寒抗旱能力,磷礦粉是磷肥,故填:B。【小問2詳解】碘酒中的溶質是碘,溶劑是乙醇,故填:C。【小問3詳解】活性炭具有吸附性,可用于吸附冰箱內的異味,故填:A。【小問4詳解】葡萄糖屬于糖類,可為人體提供營養素,故填:D。22.手機使用的鋰(Li)電池是新型的高能電池,鋰是自然界密度最小的金屬元素,銀白色,很柔軟,可溶于液氨。鋰是一種活動性比鐵強的金屬。它的原子結構示意圖為,(1)寫出鋰離子的符號______鋰的氧化物的化學式______。(2)金屬鋰的物理性質有______,______(寫出兩點即可)。(3)寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式______。【答案】(1)①.Li+②.Li2O(2)①.銀白色②.可溶于液氨(3)

【解析】【小問1詳解】①由鋰原子結構示意圖知,其最外層電子數為1,易失去最外層上的1個電子,形成帶1個單位正電荷的鋰離子,所以鋰離子符號為Li+,故填:Li+。②鋰離子帶1個單位正電荷,則其化合價為+1價,已知氧元素的化合價為-2價,則鋰的氧化物的化學式為Li2O,故填:Li2O。【小問2詳解】由題干知,金屬鋰的物理性質有:是密度最小的金屬元素,銀白色,很柔軟,可溶于液氨,故①填:銀白色,②填:可溶于液氨。【小問3詳解】因為鋰是一種活動性比鐵強的金屬,所以鋰與稀硫酸能發生置換反應,生成硫酸鋰和氫氣,反應的化學方程式為:,故填:。23.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示,回答下列問題:(1)三種物質中________的溶解度隨溫度變化趨勢與氣體溶解度的變化相似(填“甲”或“乙”或“丙”);(2)將℃時甲、乙兩物質飽和溶液分別蒸發等質量的水,析出固體的質量甲___乙(填“>”或“<"或“=”);(3)當甲中混有少量乙時,可采用___的方法提純甲;(4)將℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至℃,所得溶液中溶劑質量由大到小的順序為_____。【答案】①.丙②.>③.降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)④.丙>乙>甲(或丙、乙、甲)【解析】【詳解】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而降低,由圖可知,丙物質的溶解度與氣體的溶解度相似。(2)℃時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,故蒸發10g的水中溶解的甲物質的質量大于乙物質的質量,故析出甲物質的質量多。(3)甲乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而升高,且甲物質的溶解度隨溫度的變化較大,乙物質的溶解度隨溫度的變化不大,故可以選用降溫結晶的方法提純。(4)由圖可知,℃時三種物質的溶解度大小關系為甲>乙>丙,故等質量的三種飽和溶液中溶劑的大小關系為丙>乙>甲,降低溫度后,三種溶液中溶劑的質量不變,故降溫至℃三種溶液中溶劑的大小關系為丙>乙>甲。24.請用化學方程式表示下列變化:(1)氫氧化鋁治療胃酸過多______;(2)實驗室用純凈物制取O2______;(3)用燒堿溶液吸收二氧化硫______。【答案】(1)(2)(3)【解析】【小問1詳解】氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水,該反應的化學方程式為:,故填:。【小問2詳解】實驗室用純凈物制取氧氣,即高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式為:,故填:。【小問3詳解】燒堿是氫氧化鈉的俗稱,氫氧化鈉能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,該反應的化學方程式為:,故填:。25.氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑,在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產二水化鈣(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解時,Al2O3發生反應的化學方程式為______________。(2)加入BaCl2除去的雜質離子是__________;加入Ca(OH)2除去的雜質離子是________。(3)檢驗“濾液”酸堿性,如果顯堿性,還需加入適量的___________________(填化學式)提高產品純度。【答案】①.②.硫酸根離子③.鎂離子、鋁離子(或Mg2+、Al3+)④.HCl【解析】【分析】(1)氧化鋁金屬氧化物,金屬氧化物與酸發生復分解反應生成鹽和水;(2)氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀,由此可判斷加入氯化鋇除去了溶液中的硫酸根離子;氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁生成氫氧化鎂、氫氧化鋁的沉淀,因此,加入的氫氧化鈣可除去溶液中鎂離子、鋁離子;(3)若濾液呈堿性,可說明前面操作所加氫氧化鈣過量,為得到較純凈氯化鈣,應加入稀鹽酸進行中和.【詳解】(1)氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水,化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(2)氯化鋇能與溶液中的硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,因此,除去的雜質離子為硫酸根離子;氫氧化鈣能與溶液中氯化鎂、氯化鋁反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀和氯化鈣,因此,除去的雜質離子為鎂離子、鋁離子;(3)如果濾液顯堿性,則前后操作中加入的氫氧化鈣過量,可加入稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水,除去氫氧化鈣而得到較為純凈的氯化鈣;26.A、B、C、D、E是九年級化學中常見的五種物質。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質,D是大理石的主要成分,其相互反應及轉化關系如下圖所示,“一”表示相連的兩物質之間能發生反應,“→”表示一種物質能轉化為另一種物質,部分反應條件、反應物、生成物已略去。(1)寫出下列反應的化學方程式。C與D的反應:__________________;B轉化為A的反應:__________________C轉化為A的反應:__________________該反應屬于______________反應(填基本反應類型)。(2)B與E的反應是__________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)寫出E物質的一種用途__________________【答案】①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.

③.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④.置換⑤.放熱⑥.作食品干燥劑【解析】【詳解】本題為框圖型推斷題,關鍵是根據題干敘述,找準解題突破口,直接得出有關物質,然后根據框圖,結合物質的性質,推斷得出其他物質。C是人體胃液中可以幫助消化的物質,則C為鹽酸,D是大理石的主要成分,則D是碳酸鈣,碳酸鈣能轉化為E,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,E可能是二氧化碳或氧化鈣,鹽酸能與E反應,氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,則E是氧化鈣,氧化鈣能與B反應,且B電解時能轉化為A,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,水通電分解生成氫氣和氧氣,則B是水,C能轉化為A,鹽酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣,則A為氫氣,將推測結果代入框圖,推測合理。因此:(1)C與D的反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B轉化為A的反應是水通電分解生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑;C轉化為A的反應可以是鹽酸與鋅反應生成氯化鋅和氫氣,反應的化學方程式是該反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,該反應是由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應,屬于置換反應;(2)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱。B與E的反應是放熱反應;(3)E是氧化鈣,可用作食品干燥劑。三、實驗與探究27.某校化學課外興趣小組的同學模仿物理課上學到的“串聯電路”,設計了如下氣體制備與性質驗證的組合實驗。試看圖回答問題:資料卡片:①紅磷的著火點為260℃;②飽和NaHCO3溶液可用于吸收HCl氣體;③20℃時,碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解;④氯化鈣溶液呈中性。(1)裝置A可作為氧氣或二氧化碳的發生裝置是因為________且反應條件均不需要加熱;(2)反應開始后,B中充滿氧氣,但紅磷仍未燃燒,原因是____________;(3)裝置G中有干和濕的pH試紙各一張,當通入二氧化碳一段時間后,濕的pH試紙顯示pH約為6,干的pH試紙顯示pH為7,同學們可得到的結論是____________;(4)若裝置H中溶液為飽和狀態,反應一段時間后出現的現象是______________;(5)反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究:【提出問題】裝置D中溶液的溶質是什么?【猜想與假設】小濱認為溶質只有CaCl2;小崔認為除CaCl2外,可能還含有___________;【實驗與結論】小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中,滴加酚酞試液,發現溶液顏色呈無色,于是小濱認為自己的猜想是正確的。【反思與評價】小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的,理由是_________,為驗證后一種物質是否存在,小崔同學可采用_________(填字母序號:A.碳酸鈉溶液B.石蕊試液C.鋅粒)來代替酚酞試液。【答案】①.反應物都是固體和液體反應②.溫度沒有達到紅磷的著火點③.二氧化碳能和水反應生成碳酸④.產生白色沉淀⑤.HCl⑥.氯化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚酞溶液變紅⑦.ABC【解析】【詳解】(1)裝置A可作為氧氣或二氧化碳的發生裝置是因為反應物都是固體和液體反應且反應均不需要加熱;

(2)紅磷未燃燒,原因是溫度沒有達到紅磷的著火點,燃燒需要同時滿足①可燃物與空氣接觸②溫度達到可燃物的著火點。

(3)裝置G中有干和濕的pH試紙各一張,通入二氧化碳后,濕的pH試紙顯示pH約為6,干的pH試紙顯示pH為7,得到的結論是二氧化碳能和水反應生成碳酸,碳酸呈酸性;

(4)裝置H中溶液為飽和狀態,氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,反應一段時間后出現的現象是產生白色沉淀,20℃時,碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解;

(5)猜想與假設:

碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,當鹽酸過量時,溶液中除CaCl2外,可能還含有HCl;

反思與評價:

認為小濱的實驗方案是錯誤的,理由是氯化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚酞溶液變紅,為驗證后一種物質是否存在,可采用

A、碳酸鈉溶液與鹽酸生成二氧化碳氣體;

B、石蕊試液遇酸變紅;

C、鋅粒)來代替酚酞試液,鋅與鹽酸反應生成氫氣。

故選:ABC。28.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下稀鹽酸和氫氧化鈣發生的中和反應實驗探究。【演示實驗】由圖可知該實驗操作是將______滴加到另一種溶液中、該反應的化學方程式是______;【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?【猜想與假設】針對疑問,甲組同學猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2猜想Ⅱ:有______猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質

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