福建省泉州市德化縣第五中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較關系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略2.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發D．以上說法都是錯誤的參考答案：A略3.下列關于能量轉換的認識中不正確的是：A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能參考答案：D【詳解】A、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，是電能轉化為化學能，A正確；B、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，B正確；C、煤燃燒時會產生大量的熱量，化學能主要轉化為熱能，C正確；D、白熾燈工作時，將電能轉化為光能和熱能，D錯誤。答案選D。4.下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發生反應轉化為乙烷B.只用溴水就能將苯和己烯區分開來C.氯氣與甲烷按物質的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應，可制備純凈的二氯甲烷D.苯與溴水混合后加入FeBr3，發生放熱反應，可制備密度大于水的溴苯參考答案：B【詳解】A.通入氫氣會使乙烷中混有氫氣，故A錯誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來，現象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發生加成反應，現象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應為自由基式取代反應，反應過程不可能控制只發生某一步，所以四種氯代產物均有，故C錯誤；D.苯與溴水發生萃取，與液溴才發生取代反應，故D錯誤；故答案為：B。5.下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（）A．反應速率用于衡量化學反應的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；B、反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素；C、化學平衡為動態平衡；D、根據濃度、溫度對化學反應速率的影響來分析．解答：解：A、化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B、反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但都不為0，故C錯誤；D、增大反應物濃度，活化分子數目增多，反應速率加快；提高反應物溫度，活化分子百分數增多，反應速率加快，故D正確；故選C點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較簡單，注意影響反應速率的因素有內因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強、催化劑等．6.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-參考答案：B【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯誤；B.四種離子都無色，在酸性溶液中不反應，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇，故不能共存，故錯誤。故選B。7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是A.B.單位時間內鍵斷裂，同時鍵斷裂C.D.反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變參考答案：D略8.反應2A(g)2B(g)E(g)Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓

B．減壓

C．增加E的濃度

D．降溫參考答案：D略9.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是參考答案：A略10.下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（）A．萃取 B．結晶 C．蒸餾 D．過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；海水資源及其綜合利用．【分析】海水中鹽類物質與水的沸點不同，可利用蒸餾的方法來分離，以此來解答．【解答】解：A．萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故A不選；B．結晶是利用均易溶于水的物質的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故B不選；C．蒸餾是利用沸點不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可用水，故C選；D．過濾是分離不溶物質與可溶性物質的方法，故D不選；故選C．11.十八世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發現，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑，并有刺激性氣味，此鹽是

A．Na2SO4

B．AgCl

C．Na2CO3

D．AgI參考答案：B12.在一定溫度下的定容容器中，發生反應：，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：D略13.下列敘述正確的是A.單質分子中一定存在著共價鍵B.氣態物質中一定存在著共價鍵C.全部由非金屬元素構成的化合物一定不存在離子鍵D.在共價化合物中一定含有共價鍵參考答案：D14.下列有關膠體的說法正確的是（）A．膠體都是均勻透明的液體

B．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體C．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

D．利用丁達爾效應可區別溶液和膠體參考答案：D略15.關于金屬鉀的敘述中，錯誤的是(

)。A．與水反應時，比鈉還劇烈

B．它的原子半徑比鈉的原子半徑小C．密度比鈉小

D．它可以作還原劑參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有

；（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L－1且生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關系，則該溶液中所含陽離子的物質的量濃度為

。參考答案：（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－（4分，少1種扣1分，多寫一種扣1分，多寫兩種不得分）；（2）c(Al3+)=0.5

mol·L－1

（2分）

c(Mg2+)=0.2

mol·L－1（2分）18.由人尿分離出來的結晶化合物A，熔點為187～188℃。對化合物A做下列實驗：

①測得A的蒸氣密度為8.Og／L(已折合成標準狀況)。

②取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質量減少39.60g。

③另取17.92gA完全分解，可得標準狀況下氮氣1.12L。

試通過計算確定A的分子式。參考答案：解：M（A）=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol由題中數據計算知：0.1molA可產生0.45molH2O，0.9molCO2和0.05molN2即1molA中含9molC9