江西省景德鎮市昌江第二中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化參考答案：C略2.下列關于鈉的性質敘述正確的是（

）A、實驗后剩余的少量鈉不可放回原試劑瓶中B、鈉與熔融的MgCl2反應，可以生成Mg單質C、將足量的鈉放入AlCl3溶液中，現象為有氣體和白色沉淀生成D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存參考答案：B略3.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是（）

參考答案：答案：B

4.（2011·廣東卷）下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見有機物的結構和性質。只有淀粉遇碘水才顯藍色，A錯誤；在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。蛋白質屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質，而葡萄糖屬于非電解質，只有乙酸才屬于電解質，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發生消去反應，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。5.下列離子方程式正確的是A.用稀醋酸除去銅綠：B.將固體投人C.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：D.向溶液中加人稀硫酸產生氧氣：參考答案：C略6.下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略7.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標準，居里夫人（MarieCurie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述正確的是

（

）

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A8.下列有關實驗描述錯誤的是A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制備實驗中，要將導管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環結構中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D.除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，一水合氨不穩定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍，所以該實驗能證明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實驗中，要將導管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質中的碳碳雙鍵結構易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結構，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結構，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。9.下列實驗不能達到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

參考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣；考點：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章《有機化合物》內容；氨氣制取必修1第四章《非金屬及化合物》內容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過渡教材內容，新教材未出現。萃取是必修1第一章《從實驗學化學》內容。10.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z>Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：略11.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e-===Cu2+D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e-===Fe2+參考答案：A略12.下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B.實驗室里需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D略13.下列有關說法不符合事實的是A．同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質的量的大小B．氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低C．物質溶解是否達到溶解平衡狀態取決于溶質與溶劑的相對多少D．電解質的強弱取決于電解質在水溶液中電離程度的大小參考答案：BC14.原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一個ab2分子中含有22個質子，c為金屬元素且c原子的核外電子數是a、d

原子核外電子數之和的一半。下列說法正確的是A.a

的最高價氧化物對應的水化物是弱酸B.四種原子中d

原子的半徑最大C.b

與c形成的化合物中一定不存在共價鍵D.在周期表中，117

號元素(Uus)與d

同主族參考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一個ab2分子中含有22個質子，所以b原子有8個質子，b是O元素；c為金屬元素且c原子的核外電子數是a、d

原子核外電子數之和的一半，則c是Na元素、d是S元素。C的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正確；四種原子中Na

原子的半徑最大，故B錯誤；b

與c形成的化合物Na2O2中存在共價鍵，故C錯誤；在周期表中，117號元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D錯誤。15.下列說法正確的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為血紅色，該溶液中不一定含有Fe2+C．NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用燒堿溶液就可把它們鑒別開來D．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以用NH4SCN溶液和氯水參考答案：CA．加入氨水，Al3+、Mg2+離子都反應生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Fe2+與KSCN不反應，氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+，所以該溶液中一定含有Fe2+，故B錯誤；C．加入燒堿溶液，NaCl無現象，FeCl2先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐色，FeCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．由于存在鐵離子，不能使用NH4SCN溶液檢驗，應該利用亞鐵離子的還原性進行檢驗，檢驗方法為：取少量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺或者褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題：(1)寫出用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮的離子方程式:________________(2)查閱資料得知：。實驗室有如圖所示的裝置.則制取一氧化碳可選用的裝置為________________(填字母）。(3)汽車尾氣是當前城市大氣污染的主要來源之一.汽車尾氣中的主要污染物為一氧化碳和氮氧化物。汽車尾氣催化轉化裝置可將這些有害氣體轉化為無害物質。該小組設計了如圖所示的裝置(部分夾持裝置已略去）.在實驗室模擬汽車尾氣處理的過程。①實驗前關閉K2，打開K1從K1處先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是________②裝置III內發生反應的化學方程式為________③實驗過程中，裝置V內可觀察到的現象是________________④實驗結束后，關閉K1，停止加熱，打開K2，通入適量空氣后，裝置IV中可觀察到有紅棕色氣體生成.該氣體是________________(填化學式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（寫出計算過程，結果可以不化簡）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質量2.6g，鹽酸總體積130mL。19.(6分)交警為確定駕駛員是否酒醉后駕車，常采用呼吸測醉分析法。在310K時取50.0cm3被檢測人的呼吸樣品鼓泡通過酸性重鉻酸鹽溶液。由于乙醇的還原作用產生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重鉻酸鹽的消耗可用分光光度法測定。法律上規定血液中的乙醇含量超過0.05％(質量百分數)便算酒醉。請回答以下問題：

(1)寫出以上檢測反應的離子方程式：

(2)請通過計算確定此人是否為法定的酒醉。計算中假定：310K時，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分壓為1.00×104Pa。參考答案：(共6分)解1：(1)檢測的化學反應式為：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸樣品中應含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的溫度約為310K，因此血液上面乙醇的分壓是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50