PAGE1PAGE2022/2023學年度第二學期高二年級期終考試化學試題考試時間：75分鐘分值：100分本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23P-31一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意。1．科學的發展離不開材料的不斷更新和優化。下列成果中蘊含的化學知識敘述正確的是（）A．新型手性螺環催化劑能降低化學反應的焓變B．北斗導航衛星所使用的高性能計算機芯片含有二氧化硅C．“天問一號”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產生丁達爾效應D．“天宮二號”空間站使用了石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同分異構體2．王水（濃HCl和濃按體積比3∶1混合）可溶解金：。下列說法正確的是（）A．的空間填充模型： B．第一電離能：C．的空間結構為三角錐形 D．HCl分子電子式：3．下列有關金屬氧化物的性質與用途具有對應關系的是（）A．MgO、熔點高，可用于制作耐高溫坩堝B．能與酸反應，可用于制作紅色涂料C．濃具有脫水性，可用于實驗室干燥氯氣D．是淡黃色固體，可用作呼吸面具中的供氧劑4．實驗室可用反應來制備CuI（CuI受熱易被氧化）。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A．用甲裝置制備 B．用乙裝置制備CuIC．用丙裝置分離出CuI D．用丁裝置干燥CuI固體5．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的原子半徑小于Y，Y的基態原子s原子軌道電子總數等于p原子軌道電子總數，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y和W位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>YC．X、Y形成的化合物可能含有非極性共價鍵D．元素Y、Z、W只能形成離子化合物閱讀下列材料，完成6～7題：硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一。目前工業制備硫酸主要采用接觸法，常見的有硫鐵礦制酸、硫磺制酸等。以硫鐵礦（）為原料制備硫酸的主要設備有：沸騰爐、接觸室、吸收塔。硫酸工業、金屬冶煉產生的尾氣中含有，需經回收利用處理才能排放到空氣中。6．下列有關硫鐵礦為原料制備硫酸說法不正確的是（）A．將原料硫鐵礦經過粉碎后投入沸騰爐B．產生的氣體無需除塵凈化可直接通入接觸室C．用98.3%濃硫酸代替水吸收D．金屬冶煉產生的含的廢氣經回收也可用于制硫酸7．下列有關化學反應表示不正確的是（）A．煅燒硫鐵礦獲得：B．接觸室中被氧化：C．用少量氨水吸收尾氣中的：D．與溶液反應的離子方程式：8．海水中含有豐富的碘元素。實驗室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取。下列有關說法不正確的是（）A．“轉化”后的溶液中主要含有和B．用稀溶解“濾渣Y”得到的溶液可循環利用C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如右圖所示，其中距離每個最近的有4個D．“氧化”時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍9．一種甲酸（HCOOH）燃料電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，從正極區移向負極區B．放電過程中，正極區溶液pH不斷減小C．每得到1mol，理論消耗標況下11.2LD．負極反應的電極反應方程式為10．Z是合成某藥物的重要中間體，其制得方法如下圖所示。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是（）A．1molX中含有6mol碳氧鍵B．Y分子中所有的碳原子可能在同一平面C．X、Y可用酸性溶液鑒別D．Z分子與足量加成后的產物中含有3個手性碳原子11．下列探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近液流，液流方向改變是極性分子B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計分別測0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大12．室溫下，某研究性學習小組進行如下實驗。實驗實驗操作與現象1測得0.1溶液的pH約為82向5mL0.1溶液中滴加2.5mL0.5溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌，得沉淀X3將沉淀X加入5mL2溶液中，充分振蕩、靜置、過濾，得沉淀Y和濾液Y4將沉淀Y溶于足量2鹽酸中，沉淀部分溶解已知：，。下列說法正確的是（）A．0.1溶液中B．實驗2中發生反應：C．實驗3中發生反應：D．濾液Y中13．選擇性催化還原NO的反應為：，其反應歷程如右圖所示，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的、NO、，下列說法不正確的是（）A．反應①的活化能小，反應速率快，是控速步驟B．與催化劑發生強的化學吸附，而NO在此過程中幾乎不被催化劑吸附C．NO的轉化率可能隨濃度的增大而增大D．過渡態Ⅱ化合物中，提供的H原子中的2個與NO中的O結合生成14．乙醇與水催化重整制氫。恒壓條件下，反應體系中充入1mol和3mol發生以下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：平衡時和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的變化曲線如題14圖所示。已知：CO的選擇性=。下列說法正確的是（）A．B．曲線a表示的是乙醇的轉化率C．其他條件不變時，增大壓強，CO、的物質的量均增大D．向體系中加入適量疏松多孔CaO，有利用于提高的產率二、非選擇題。共4題，共58分。15．（16分）鉬（Mo）是重要的過渡金屬元素，具有廣泛用途。從廢鉬催化劑（主要成分為，含少量、、）中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如下圖所示。注：酸浸后鉬元素以形式存在。回答下列問題：（1）“焙燒”過程中轉化為氧化物，其反應的化學方程式為______。（2）加入“調pH”，當溶液的pH略大于______時可除去目標雜質離子。已知：常溫下，；當溶液中某離子濃度時，認為沉淀完全。（3）若“反萃取”中所用試劑A是氨水，參加反應的離子方程式為______。（4）“除砷”中，pH對As的去除率的影響如題15圖所示。當pH>10時，As的去除率隨pH的增大呈下降趨勢，其可能原因是______。（5）鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量。步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸-硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00NaOH溶液定容至250mL。取25mL定容液，以酚酞為指示劑，用0.40鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。試計算磷肥中磷的百分含量______（以計；寫出計算過程）。已知：16．（15分）有機物A為原料合成布洛芬的路線如下。已知：回答下列問題：（1）A→B的反應類型為______。（2）有機物E中官能團名稱為______。（3）寫出C和F生成G的化學方程式______。（4）寫出同時滿足下列條件的布洛芬的一種同分異構體的結構簡式______。①苯環上有三個取代基，苯環上的一氯代物有兩種，且分子中有5種不同化學環境的氫原子；②能發生水解反應，且水解產物之一能與溶液發生顯色反應；③能發生銀鏡反應。（5）寫出用、HCHO和為原料合成的流程路線（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17．（13分）某研究性學習小組制備，并利用浸取回收舊手機中的金。Ⅰ．制備硫代硫酸鈉反應原理：。實驗裝置如題17圖-1所示。在和的混合溶中不斷通入氣體，三頸燒瓶中的現象為：①淺黃色沉淀逐漸增多。原理為：②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無味氣體產生。原理為：③淺黃色沉淀逐漸減少。④繼續通入，淺黃色沉淀又逐漸增多。原理為：（1）燒杯中NaOH溶液的作用是______。（2）三頸燒瓶中淺黃色沉淀逐漸減少的原因是______（用化學方程式表示）。（3）反應也可用于制備。而上述方案中加入的優點是______。Ⅱ．浸取金經預處理的芯片中含有游離態的Au，用單一的溶液處理，金的浸取率極低。（4）向浸取液中通入空氣使Au轉化為穩定性高的，該反應的離子方程式為______。（5）在浸取液中加入一定量的后可加快金的溶解，一種浸金機理如題17圖-2所示。負極區電極反應為______。18．（14分）含氮、磷、砷化合物的轉化和處理是環境保護的重要課題。（1）研究團隊采用NaClO氧化法去除水中氨氮（、）。已知：HClO的氧化性比NaClO強；比更容易被氧化。在相同時間內，反應溫度對剩余氨氮濃度和氨氮去除率的影響如題18圖-1所示。40～60℃時氨氮去除率持續下降，其原因為______。（2）十八面體結構的晶體是一種高效光催化劑，可用于實現“碳中和”，也可用于降解有機污染物。沉淀的生成速率會影響其結構和形貌，從而影響其光催化性能。①向銀氨溶液中加入溶液，離心