PAGE1PAGE石家莊市2022～2023學年度第二學期期末教學質量檢測高一化學（時間75分鐘，滿分100分）注意事項：1．試卷分I卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應位置。3．全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24S32Cu64I卷（選擇題，共40分）一、單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復合而成。下列有關說法正確的是（）A．航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料B．碳化硅是一種高熔點、電絕緣性良好的傳統無機非金屬材料C．航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過程發生了化學變化D．航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素2．生活中的一些問題常常涉及化學知識。下列說法錯誤的是（）A．豆漿中加入石膏，能使豆漿聚沉為豆腐B．利用液態植物油與氫氣發生的加成反應可制造人造奶油C．加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），不能用來洗滌羊毛織品D．糯米中的淀粉一經水解就釀成酒3．下列化學用語表達錯誤的是（）A烯烴官能團的結構式：B．醛基的電子式：C．溴乙烷的空間填充模型：D．聚丙烯的鏈節：4．下列關于化學反應中的能量變化說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．化學反應不一定伴隨能量變化C．金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石比石墨穩定D．燃燒反應、酸堿中和反應是常見的放熱反應5．下列關于硫酸及硫酸鹽的說法錯誤的是（）A．重晶石的主要成分為BaSO4，醫療上常用做“鋇餐”B．檢驗濃硫酸與木炭反應的全部氣體產物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液和澄清石灰水C．膽礬與石灰乳混合可配制農藥波爾多液D．收集的硫酸型酸雨久置后pH減小6．烷烴及鹵代涇是重要的有機化工原料，下列有關說法正確的是（）A．一氯丁烷有3種不同的結構B．甲烷可與氯水在光照條件下發生取代反應C．和互為同分異構體D．乙烷分子中最多有4個原子共平面7．從海帶提取碘的實驗中，各步選用的實驗用品不必都用到的是（）選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I—D步驟4：檢驗碘單質8．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．分子中有2種官能團B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C．與互為同分異構體D．1mol該物質最多能與1molNaOH發生反應9．下列關于含硅物質的說法正確的是（）A．由于單質硅具有良好的半導體性能，所以常用作光導纖維B．由于SiO2為酸性氧化物，所以不能與任何酸發生反應C．盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因為SiO2與NaOH溶液反應生成黏性的Na2SiO3D．硅酸鹽材料大多化學性質穩定，是因為其結構中含有硅氧四面體10．干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內側涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是（）A．均為純凈物B．都能發生加成反應，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子D．四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學性質比較穩定11．下列實驗設計能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD實驗設計實驗目的比較HCI、H2CO3和H2SiO4的酸性強弱檢驗濃硫酸與銅反應后的混合物中是否含有Cu2+制取乙酸乙酯驗證淀粉在酸性條件下的水解產物12．某原電池的總反應為，該原電池的正確組成是（）A． B．C． D．13．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A．吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產率B．氧化爐中氧化劑與還原劑的物質的量之比理論上為5：4C．工業生產中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D．合成塔中，每生成2molNH，需通入N2的分子數目為NA14．取少量鐵片與100mL0.01molL稀鹽酸反應，下列能加快反應速率但不改變生成H2量的方法為（）①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧15．從海水中提取溴的流程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．試劑X可選用飽和Na2SO3溶液B．步驟Ⅱ、III目的是為了實現溴的富集C．理論上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．實驗室進行步驟IV的操作時，包含萃取、分液和蒸餾16．某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列結論錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為B．通過控制反應條件可以改變該可逆反應的限度C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡D．3min時，V（正）=V（逆）=017．工業上制備下列物質的生產流程合理的是（）A．從海水中提取鎂：海水B．石英砂C．由黃鐵礦制硫酸：D．由鋁土礦冶煉鋁：18．下列各組有機物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒產生的質量不變的是（）A．和 B．和C．和 D．和19．下圖所示轉化關系中，A是正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸，X可能為強酸也可能為強堿。下列說法錯誤的是（）A．可能是，也可能是B．用代替，不能與反應生成C．當是強酸時，在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體D．當是強堿時，與過量的反應有白煙生成20．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的中，得到和NO的混合氣體1.12L（折合標準狀況），向反應后的溶液中加入溶液，金屬離子全部轉化為沉淀，測得沉淀的質量為3.12g。下列說法正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B．該硝酸中的物質的量濃度是C．和NO的混合氣體中的體積分數是D．該硝酸中，的質量分數為Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本題包括5小題、共60分）21．（14分）實驗室利用SO2制備少量Na2SO3并檢驗其性質。（1）i中發生反應的化學方程式為______，體現了濃硫酸的______性質。（2）能夠說明SO2具有漂白作用的實驗現象為______。（3）取iv中溶液分裝在三支試管中，進行相關實驗并記錄現象如下：試管ABC所加試劑酸性KMnO4溶液Na2S溶液雙氧水現象紫紅色溶液褪色產生淡黃色沉淀無明顯現象①A中發生反應的離子方程式為______；B中反應所得氧化產物與還原產物的物質的量之比為______。②甲同學為證明Na2SO3和H2O2能夠反應，進行如下操作：取1mLC中溶液于試管中，先滴加足量______（填化學式，下同）溶液，再滴加少量______溶液，產生白色沉淀，說明有生成，故甲同學認為二者發生了反應：乙同學認為甲同學的實驗方案有缺陷，你認為該缺陷可能為______。（4）小組同學設計實驗測定某葡萄酒中的含硫量（以SO2計）：將100mL葡萄酒和足量硫酸共熱，使SO2全部逸出并與H2O2完全反應；除去過量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH標準溶液，恰好完全反應時消耗NaOH標準溶液20.00mL。據此計算，該葡萄酒中SO2的含量為______g/L。22．（9分）化學反應的過程不僅包括物質變化，還包括能量變化。研究化學能與其他形式能量之間的轉化具有重要意義。I．化學能轉化為熱能（1）氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCI時，釋放的能量為______kJ（用含Q1、Q2、Q3的代數式表示）。Ⅱ．化學能轉化為電能原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其構成要素可用圖1來表示：（2）氫氧燃料電池（如圖2）中，正極材料和負極材料均可選用______；正極的電極反應式為______；電池工作時，溶液中的OH—移向極______（填“正”或“負”）。（3）如果將反應設計成原電池，則負極材料為______（填化學式，下同）正極反應產物為______；離子導體為______。（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導體，設計成原電池，則Al電極上的電極反應式為______。23．（13分）煤、石油和天然氣是重要的化工原料，實現化石燃料的綜合利用，是人類面臨的重大挑戰。（1）圖1中所進行的實驗可稱為______（填“煤的干餾”、“煤的氣化”或“煤的液化”）。（2）圖1所示實驗結束后，再設計實驗證明水層中含有氨，選用的試劑為______，現象為______。（3）圖1所示實驗中產生的可燃氣體成分之一是乙烯，下圖展示了乙烯的部分用途：①乙烯的電子式為______；聚乙烯的化學式為______；A中官能團的名稱為______。②反應i的化學方程式為______；反應ii的反應類型為______。③制備環氧乙烷主要有兩種途徑：途徑1：途徑2：途徑2與途徑1相比，其優勢在于______，這一優勢充分體現了“綠色化學”思想。④乳酸可與鐵反應制備一種藥物，化學方程式為：其中X的化學式為______。（4）海底蘊藏的甲烷水合物晶體又稱為“可燃冰”，甲烷分子處于由多個水分子組成的籠中，如圖2所示。某種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子。若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外兩個被水分子容納，則該甲烷水合物的化學式為______。（5）石油成分復雜，使用前需要在煉油廠進行精煉，其操作過程如圖3所示。其中涉及化學變化的操作過程為______（填“操作1”或“操作2”）。24．（9分）研究化學反應進行的快慢和程度，有利于更好地利用化學反應為人類服務。I．實驗探究影響化學反應速率的因素反應原理：______實驗步驟如下表：編號溫度℃加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現渾濁的時間/s125202t12251a2t2345202t3（1）將化學方程式補充完整：______（2）______；、、從大到小的順序為______。II．速率、平衡理論在碳循環中的應用可轉化成有機物從而實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入和，一定條件下發生反應：，此反應為放熱反應。測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（3）內，______。（4）實驗測得不同時刻容器內的數值如下表所示：時間/min136912n（CH3OH）/mol0.100.500.700.750.75反應最快的時間段為______（填選項字母）：解釋其原因為______。A．0～1min B．1～3min C．3～6min D．6～9min（5）能說明上述反應達到平衡狀態的是______（填選項字母）。A．反應中CO2（g）與CH3OH（g）的物質的量濃度之比為1：1B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內消耗3molH2（g），同時生成1molH2O（g）D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變（6）平衡時，CO2（g）的轉化率為______。25．（15分）氮是自然界各種生命活動不可缺少的重要元素。I．自然界中氮的循環（如下圖所示）（1）豆科植物的根瘤進行固氮的過程屬于______（填“化學”或“物理）變化；通過雷電作用進行固氮過程中，第一步反應的化學方程式為______。（2）某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在，設計如下處理流程：①過程I：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時，所發生反應的離子方程式為______。②過程II：在微生物作用下實現的轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化為的總反應的離子方程式為______。II．實驗室制氨氣（3）實驗室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發生反應的化學方程式為______；如果選擇B裝