第二單元我們周圍的空氣課題2氧氣顏色氣味狀態標準狀況的密度與空氣密度比較(1.293g/L）熔點沸點是否易溶于水－218℃－183℃

氧氣的物理性質：(在通常狀況下)無色無味氣體略大不易溶于水1.429g/L氧氣

液態氧

固態氧

101kPa,-183℃101kPa,-218℃（無色）（淡藍色）（淡藍色）氧氣氧氣如何檢驗這是一瓶氧氣？

【實驗2-2】檢驗氧氣的方法：使帶火星的木條復燃。磷＋氧氣

五氧化二磷

P＋O2

P2O5（白色固體粉末）我們已經學習過哪些物質能與氧氣發生化學反應？

石蠟＋氧氣

二氧化碳＋水

硫燃燒實驗現象探究：在空氣里：硫燃燒發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體在氧氣里：硫燃燒得更旺，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。【實驗2-3】——溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環境。此實驗也可在通風櫥中進行

硫在氧氣里燃燒，為什么集氣瓶底要留少量水？硫+氧氣→二氧化硫點燃S

+

O2

→

SO2點燃實驗報告反應物的名稱反應物的色、態在空氣中燃燒現象在氧氣中燃燒現象文字表達式

硫磺淡黃色固體微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。二氧化硫點燃硫+氧氣木炭燃燒實驗現象探究：在空氣中：木炭紅熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）在氧氣中：木炭燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，燃燒后生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁（CO2）。課本P34討論：

【說明】物質在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應，反應的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。木炭、硫在空氣里和氧氣里燃燒的現象不同，它說明了什么?鐵絲燃燒實驗現象探究：

在氧氣中：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

在空氣中：鐵絲不能燃燒，發生紅熱現象。【實驗2-4】1、鐵絲在氧氣里燃燒，為什么集氣瓶底要留少量水或鋪一層細沙？2、火柴起什么作用？3、為什么待火柴快燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？4、為什么要將鐵絲繞成螺旋狀？1、防止反應生成的黑色熔渣濺落瓶底，炸裂瓶。2、為了引燃鐵絲，3、以免火柴燃燒消耗氧氣4、目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，使鐵絲充分燃燒。鐵+氧氣四氧化三鐵點燃實驗編號反應前的物質反應后生成的物質反應的文字表達式實驗2－1實驗2－3實驗2－4磷+氧氣五氧化二磷點燃硫+氧氣二氧化硫點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃【思考】上述幾個變化中，有什么共同的特征？

紅磷、氧氣硫、氧氣鐵、氧氣五氧化二磷二氧化硫四氧化三鐵（3）反應物中都有氧氣（4）生成物都只有一種物質。上述反應的共同特征（1）反應物均為兩種物質（2）都需要點燃化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。

Ａ+Ｂ→

ＡＢA+B+C→ABC氧化反應：物質與氧發生的反應叫做氧化反應。（多→1）石蠟+氧氣

二氧化碳+水

氧化反應一定是化合反應嗎？碳+氧氣二氧化碳（既是化合反應，又是氧化反應）（是氧化反應，但不是化合反應）二氧化碳+水

碳酸（是化合反應，但不是氧化反應）化合反應中含有氧化反應，但氧化反應并不一定都是化合反應，化合反應也不一定都是氧化反應。氧化反應劇烈氧化反應：

發光、放熱——燃燒

緩慢氧化：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、鋼鐵生銹、農家肥料的腐熟等。氧氣在氧化反應中提供氧，所以氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑，氧氣能支持燃燒，但本身不能燃燒，因而常稱氧氣是助燃劑，氧氣不是燃料。1、物質在氧氣中燃燒的現象敘述錯誤的是（）A、木炭：發出白光B、硫粉：淡藍色火焰C、紅磷：大量白煙D、鐵絲：火星四射2、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性。下列說法正確的是（）A、酒和醋的釀造發生了劇烈的氧化反應B、白磷自燃既含緩慢的氧化，又包含劇烈氧化C、蠟燭燃燒發生了化合反應D、將帶火星的木條伸入某氣體中，若木條復燃，則證明該氣體是氧氣，木條復燃是由緩慢氧化引起的BB下列化學反應中，屬于化合反應的是

（），屬于氧化反應的是（），既是化合反應又是氧化反應的是（）

①氫氣＋氧氣

水

③酒精＋氧氣

二氧化碳＋水

②水

氫氣＋氧氣④鐵＋氧氣

四氧化三鐵⑥二氧化碳＋水

碳酸⑤磷＋氧氣

五氧化二磷①④⑤⑥①③④⑤

①④⑤通電第二課時1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現象3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現象？鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點燃【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現象？鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4

點燃2Cu+O22CuO

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時銅也可以和氧氣反應【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現象？

鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點燃【思考討論1】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？

在高溫條件下金不能和氧氣反應。Au+O2≠

高溫煉金（1）4Al+3O2=2Al2O3

（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反應（5）3Fe+2O2==Fe3O4

點燃【思考討論2】從以下方程式你能得到哪些信息？點燃

實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，生成相應的金屬氧化物，但反應的難易程度和劇烈程度是不相同的。一、金屬與氧氣的反應1．常溫下易與氧氣反應：以

、

為代表。2．加熱時能與氧氣反應：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應：以

為代表。MgAlFeCuAu【結論】金屬活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與酸的反應金屬活動性順序

很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

金屬與酸的反應現象注意：視頻中沒有鎂與酸反應的現象金屬稀鹽酸現象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和，溶液由無色變為淺綠色。不反應Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀硫酸現象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和，溶液由無色變為淺綠色。不反應Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與酸的反應的劇烈程度【實驗現象】

銅與酸：不反應鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應，而且反應的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu從反應物和生成物的角度分析下列反應，這些反應有何特點？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質化合物化合物單質

置換反應這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。鐵與硫酸銅溶液反應的現象【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應反應現象：鐵釘表面有一層紅色固體物質生成，溶液由藍色變為淺綠色。金屬活動性驗證方法實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應情況實驗目的：比較金屬鋁、銅、銀的活動性實驗過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護層【實驗探究】鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物1、以上反應類型都屬于

反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是____________置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現紅色固體2Al+3CuSO4

===

Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現銀白色固體Cu+2AgNO3

===

Cu(NO3)2+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中現象：化學方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現象:化學方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現象金屬活動性順序符號:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

對金屬活動性順序的理解【典例1】小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質，內容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是

；（填序號）(2)操作A的現象是

；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是

。知識點一、金屬的化學性質可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去C銅絲表面變黑知識點二、金屬的活動性順序A【典例2】X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜

D2.廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（）

A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.我國古代濕法冶銅的化學反應方程式是：Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu，該反應屬于（）