第三單元物質構成的奧秘第2課時核外電子的排布第3課時離子的形成、相對原子質量核外電子排布、離子的形成核外電子運動的特點教學重點教學難點【朗讀】科普小論文《漫游原子世界》，要求學生根據內容在草稿紙上畫出原子的構成。（過渡）100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運動的呢？（畫簡圖表示）它們能否掙脫原子核的吸引呢？情景導入：一、核外電子的排布活動1：【設疑】請發揮你的想象猜想這些電子如何運動？[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠的電子層叫最外層。[介紹]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

[設問]核外所有電子是否都經常出現在同一區域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

[講解]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

[歸納]核外電子運動不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域[介紹]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。2．離核最遠的電子層叫最外層。[小結]1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近→最遠2.核外電子是分層排布的

【教師啟發】科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（過渡）當我們知道了核外電子的分層排布情況，我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結構了。

3.原子結構示意圖

【討論】從中你可以獲得哪些信息，發現哪些規律？找到之后記錄下來，看誰找的多。【形成結論】

金屬元素：一般少于4個，易失去電子，非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）

【介紹】相對穩定結構：最外層電子數8個（只有一個電子層為2個）【提問】三種元素的最外層電子數目特點，推導元素的性質如何？元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數目的關系最密切。

【設問】稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？【引導提問】離子是怎樣形成的？離子可以分成哪幾類？如何區分？如何表示離子？二、離子

（介紹）離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。離子符號前面的數字：離子的個數。部分原子的結構示意圖三、相對原子質量

【設疑】我們已知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？

【講解】不同的原子、質量各不相同，可以用現代科學儀器精確地測量出來。一個氫原子的質量是：1.67×10-27千克一個氧原子的質量是：2．657×10-26千克

【講解】這樣小的數字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子的實際質量，而采用不同原子的相對質量——相對原子質量。

原子的質量很小，通常使用其相對質量。

二、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。

【講解】一種碳原子，指的是核內有6個質子和6個中子的這種碳原子。

【板書】1個碳原子的質量：1．993×10-26千克，其質量的1/12約等于1．66×10-27千克。說明：一個碳原子質量的1/12約等于一個質子（或中子）的質量。則原子的相對原子質量為16

【設疑】相對原子質量是原子的真實質量嗎？

相對原子質量不是原子的實際質量，但可以表示原子的質量，其單位為“1”。例如鐵的相對原子質量為56，氧原子的相對原子質量為16，我們就可以知道一個鐵原子的質量比一個氧原子的質量大，并且它們的單位都為“1”。

【講解】質子的質量約等于一個中子的質量，電子的質量相對質子和中子可以忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。

【拓展】由于一個碳原子質量的1/12約等于一個質子（或中子）的質量。故相對原子質量約等于質子數+中子數。本節課你學到了什么？1.電子層：一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近→最遠2.核外電子是分層排布的3.原子結構示意圖4.相對穩定結構：最外層電子數8個（一個電子層為2個）元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數目的關系最密切。板書設計元素的原子最外層電子數目特點結構元素性質得失電子金屬元素：一般少于4個，易失去電子不穩定不穩定失電子非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子不穩定不穩定得電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）比較穩定比較穩定不得不失一、核外電子的排布二、離子1.定義：帶電的原子或原子團2.形成方式：原子得失電子3.離子的分類：陽離子和陰離子4.離子的表示方法——離子符號（1）陽離子：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋（2）陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、

NO3－（3）離子符號的意義（數字2的意義）離子符號前邊的化學計量數表示離子個數5.陰、陽離子相互作用構成的化合物。離子也是構成物質的一種微粒。6.原子與離子的比較

三、相對原子質量1.以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。2.相對原子質量不是原子的實際質量，但可以表示原子的質量，其單位為“1”。3.相對原子質量≈質子數+中子數謝謝！

《鹽的復習》一、教材與課標

《鹽》是九年級化學下冊課本第十一單元課題1的內容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質，碳酸鹽的性質及檢驗方法，復分解反應及其發生的條件，溶解性表等內容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識，所以歸納鹽的性質也是本節課的重點內容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過食鹽中毒事件就提醒學生注意二者的區別，讓學生體會到學習化學知識對提高國民素質的重要性；通過對鹽的用途的學習可以進一步讓學生感受到化學來源于生活，生活離不開化學。本節課的地位由此可見一斑。二、教學目標與重點

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會寫物質化學式，復習分離、提純混合物的方法；知道它們在日常生活中的應用，感受化學與人類生活息息相關；

2、熟知復分解反應發生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質之間的反應能否發生；掌握碳酸鹽的檢驗方法，認識知識是解決問題的依據；

3、經歷歸納鹽的性質的探究過程，發展學生熱愛科學的情感和學習化學的興趣。重點：鹽的性質復分解反應難點：復分解反應三、教法和學法1、教法新的教育理念傾向于將學習看作學生自己的事情，學生是學習的主體。據此，結合本節課的特點和學生認知情況，本節課我采用以下教學方法：①互動教學法：在教師的引導下，通過猜想、討論、搶答等方式，師生之間進行的“信息”交流，培養學生學習自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結完善。③學業評價：通過提問、解決問題、評價表等方法評價學生的學習，通過互評、自評等反饋學生學習效果，促進學生發展。2、學法：食鹽，生活中常見，人們常用的調味品，學生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎，因此在學法上我側重自主學習、探究學習和合作學習。①自主學習：指導學生以實際生活的經驗和對知識的回顧，歸納出常見鹽的用途、調動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。②探究學習：學生通過有關鹽的化學反應探究鹽的性質，培養學生的分析、歸納能力。③合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創新，在交流中發展，在合作中獲得新知。四、教學過程在實際教學中，一節課要完成相應的內容。本節課內容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點。因此，我設計了如下教學過程：

1、圖片導入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評價學生應用知識解決實際問題的能力。一圖多用，激發學生的學習積極性。

2、設疑過渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導入廣義的鹽。

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡要步驟）溶解，過濾，蒸發請注意：

“溶解，過濾，蒸發”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質與不溶性物質的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質嗎？

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；

猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于醫藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻4.喜歡吃糕點嗎？那里面可有我的貢獻喲，我還可以治療胃酸過多癥呢5.我多次引起中毒事件，因為我和氯化鈉外觀很相似6.我能把水變成藍色2.我是重要的建筑材料，還可以用來補鈣；常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl

3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；如果學生基礎較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學式用途由學生自主完成，并以此評價學生對基礎知識的掌握情況。

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通過評價練習評價學生對碳酸鹽性質的理解，得出“用物質的性質解決問題”的方法；

常見的鹽：氯化鈉：調味品，融雪劑，醫藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl碳酸鹽的性質：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識評價）

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡述操作，可能出現的現象和結論。我會探究：性質——解決問題的依據（過程與方法評價）5、書寫已經學習的有鹽參與的化學方程式導入復分解反應的復習和鹽的性質的歸納。寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學反應分別屬于哪種基本反應類型四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:4.復分解反應：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應能否發生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時歸納知識有利于學習，試歸納出鹽的性質

鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應2：某些鹽能與酸反應3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應

鹽的性質：1：鹽能與活潑金屬單質反應例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，Fe的反應2：某些鹽能與酸反應例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動性順序）（反應物可溶）（反應物可溶）最好用常見的物質喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶

6.復習小結：好的小結能起到畫龍點睛的作用，這里先由學生回顧，再從鹽的組成、性質、變化等方面共同歸納，引導學生注重知識的前后聯系。憶一憶：鹽組成變化性質組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復分解反應（條件）與金屬單質，酸堿，鹽的反應常見的鹽“粗鹽提純”

7.作業反饋：通過課前準備好的評價練習，檢驗評價學生的復習效果和應用知識解決實際問題的能力。填空題：

1，氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

溶解，過濾，蒸發2，我知道:

水銀不是銀，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固體；還有

等。

純堿不是堿，是鹽3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現白色固體，該固體是

（填化學式）

NaCl選擇題：4.下列內容全部正確的一組是（）

A．鹽的性質①鹽溶液都是中性的②檢驗碳酸鹽可以用稀鹽酸③硝酸鹽都能溶于水④銨鹽可以與堿反應釋放出氨氣

B．物質俗名與化學式①食鹽——NaCl②燒堿——Na2CO3③小蘇打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物質性質①碳酸鈉溶液能使石蕊溶液變紅②硫酸銅溶液是藍色的③利用氯化鈉溶于水、泥沙不溶于水的性質可以通過溶解、過濾、蒸發的方法提純粗鹽