浙江省臺州市臨海回浦實驗中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作的離子方程式書寫不正確的是()A.鈉投入冷水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑B.過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑C.向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2==SO32-＋H2OD.CO2通入氯化鋇溶液：Ba2＋＋H2O+CO2==BaCO3↓＋2H＋參考答案：DA、鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改寫為離子方程式為：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正確。B、過氧化鈉投入水中發生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改寫為離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正確。C、氫氧化鈉與少量SO2反應生成Na2SO3，化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH－＋SO2==SO32-＋H2O，C正確。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化鋇溶液中不會反應，D錯誤。正確答案為D2.2g某化合物中含有3.01×1022個甲分子，則甲的摩爾質量為A．44g/mol

B．2.2mol

C．44g

D．22參考答案：A略3.下列說法錯誤的是（

）。A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略4.等物質的量且足量的兩份鋁分別與等濃度等體積的HCl與NaOH溶液充分反應后所得相同條件氣體的體積比A.1﹕1

B.1﹕3

C.3﹕1

D.1﹕2參考答案：B、，根據反應方程式，等濃度等體積的HCl與NaOH放出氫氣的體積比是1﹕3，故B正確。5.下列電子式書寫正確的是參考答案：C6.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質的量濃度（c）C．質量分數（w）

D．摩爾質量（M）參考答案：B略7.下列氣態氫化物中最穩定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4參考答案：B略8.關于敞口放置于空氣中的下列各組物質的描述錯誤的是A．金屬Na和NaOH最終都會變成Na2CO3B．濃H2SO4、濃鹽酸的濃度都會變小C．水玻璃和玻璃都很穩定，不會變質D．生石灰和堿石灰都會與空氣中的CO2反應參考答案：C9.下列對Na2O2的敘述中，正確的是（

）A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合價為-2價C．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成O2D．Na2O2需要密封保存參考答案：D略10.某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現象發生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4參考答案：A11.通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是（

）A.甲烷的產量

B.乙醇的產量

C.乙烯的產量

D.苯的產量參考答案：C乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。答案選C。12.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略13.下列物質中，含有自由移動Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶體

D．KCl溶液參考答案：D略14.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負極，發生氧化反應D．電池工作完成后，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B15.是誰第一個想到苯是環狀結構的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A．酒精（沸點78℃）

B．四氯化碳（沸點77℃）C．甘油（沸點290℃）

D．苯（沸點80℃）（3）為使從含碘有機溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）:

①

，②

，③

。（4）實驗中使用水浴加熱的原因是

，最后晶體碘聚集在

（填儀器名稱）中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一亞硫酸鈉樣品，因在空氣中久置而變質，稱取該樣品14克，放入足量濃硫酸中，可收集到標準狀況下2．24L氣體，試求該樣品的純度。參考答案：設亞硫酸鈉的物質的量為n

………3分

1

1

n

0．1mol……3分

解得n=0．1mol

………1分

……………2分答：樣品的純度為90％

……………1分18.已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？參考答案：(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×=1．777×106kJ，答：煅燒1t石灰石需要1．777×106kJ熱量；(2)12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗5．4×104g碳。19.（12分，本題非實驗班同學做）向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，若a＋b＝1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：(1)全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是