河南省洛陽市汝陽縣第四高級中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A、4

B、28

C、32

D、48參考答案：D略2.下列能達到實驗目的的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數時應該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。選項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。3.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣的混合氣體(其體積比為1:1)、NO2與O2的混合氣體(其體積比為4:1）．然后分別做噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內3種溶液的物質的量濃度之比為（假設溶質不向外擴散）()A．3：3：2

B．1：1：1

C．2：2：3

D．5：5：4參考答案：D略4.如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會出現分層現象，因為苯的密度小于水，應在上層，四氯化碳的密度大于水，應在下層，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以③加入的是酒精，故C項正確。5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣

B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣參考答案：C【分析】A．氫離子與偏鋁酸根離子反應；B．鐵離子與氫氧根離子反應；C．四種離子之間不反應，能夠共存；D．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應．【解答】解：A．H+、AlO2﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．鐵離子與氫氧根離子之間反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．HCO3﹣、OH﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．6.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

1

、

2

、

3

。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量

4

(選填：活性炭或鐵粉），可以發生

5

反應，離子方程式是

6

，并且能夠回收其中的金屬

7

（填寫金屬元素符號）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

8

；

9

。經過濾后的廢水主要含

10

，可用來澆灌農田。參考答案：OH-、C1-、K+；（1）鐵粉、置換、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或銀)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略7.只有食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質,你無法完成的實驗是A檢驗來自水中是否含氯離子

B鑒別食鹽和純堿

C檢驗雞蛋殼能否溶于酸

D出去熱水瓶中的水垢(成分:碳酸鈣和氫氧化鎂)參考答案：A略8.鋁可與硝酸鈉發生反應：，有關敘述正確的是（

）

A、該發生的氧化劑是水

B、若反應過程中轉移，則生成標準狀況下的體積為

C、該反應的氧化產物是

D、當消耗時，生成標況下的體積為參考答案：B略9.下列物質的分子中，不含共價鍵的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答．【解答】解：A．NaCl中只含離子鍵，故A選；B．Cl2中，只含共價鍵，故B不選；C．HCl中，只含共價鍵，故C不選；D．NaOH中，含離子鍵和H﹣O共價鍵，故D不選；故選A．10.酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A.酯化反應的產物只有酯 B.酯化反應可看成取代反應的一種C.酯化反應是有限度 D.濃硫酸可做酯化反應的催化劑參考答案：A試題分析：A、酯化反應的產物有酯和水，錯誤；B、酯化反應可看成取代反應的一種，正確；C、酯化反應為可逆反應，是有一定的限度，正確；D、濃硫酸可作酯化反應的催化劑，正確。11.下列說法中錯誤的是

A．置換反應一定是氧化還原反應

B．化合反應不可能是氧化還原反應C．分解反應可能是氧化還原反應

D．凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應參考答案：D略12.ng臭氧(O3)中有m個氧原子，則阿伏伽德羅常數NA的數值可表示為A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n參考答案：C略13.已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平標志，下圖是以A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖．

據此回答下列問題．

（1）寫出A的結構簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應①的反應類型___________________（3）寫出反應③的方程式的______________________________________________________（4）寫出C的屬于酯類的同分異構體的結構簡式_____________________參考答案：(1)CH2=CH2

酯基

(2)加成反應

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(4)HCOOCH3解析：已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平標志，A是乙烯，乙烯和水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成D是乙酸乙酯。（1）A的結構簡式為CH2=CH2；乙酸乙酯中官能團的名稱為酯基；（2）根據以上分析可知反應①的反應類型是加成反應；（3）根據以上分析可知反應③的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的屬于酯類的同分異構體的結構簡式為HCOOCH3。14.下列操作或敘述正確的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略15.下列敘述中不正確的是A.共價化合物中，一定含非金屬元素B.共價化合物中，一定沒有離子鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素參考答案：D分析：A、根據金屬元素沒有負化合價分析；B、共價化合物中只含共價鍵；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物。詳解：A、因為金屬元素沒有負化合價，化合物中化合價的代數和為0，所以所有化合物中都有非金屬元素，A正確；B、共價化合物中只含共價鍵，所以一定沒有離子鍵，B正確；C、離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D、離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物，氯化銨中無金屬元素，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查離子化合物及化學鍵，注意把握常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，解答時要學會利用實例來分析判斷，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質