山東省泰安市黃前中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（

）

A.用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質A的轉化率為70%

D.2s后物質B的濃度為0.35mol/L參考答案：A2.在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷正確的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高C.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低參考答案：B【分析】該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，使用催化劑或催化劑效率較高、升高溫度、增大壓強，反應速率快，先達到平衡，加入催化劑，平衡不發生移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，增大壓強，平衡向正反應方向移動。【詳解】A項、乙到達平衡時間短，所以乙使用的催化劑效率較高，加入催化劑，平衡不發生移動，達到平衡時C的濃度應相等，故A錯誤；B項、甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以B的轉化率減小，故B正確；C項、甲到達平衡時間短，所以甲的壓強較高，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時甲中B的轉化率應大于乙，故C錯誤；D項、加入催化劑，平衡不發生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學平衡圖象，注意外界條件對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化是解答關鍵。3.自然界中存在的碘的穩定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數與質子數之差為74參考答案：C略4.關于粗鹽提純的下列說法正確的是

（

）

A．溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。B．濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮。C．當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌。參考答案：略5.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關13C的說法不正確的是()A．13C的質量數是13，核內有6個電子B．13C與12C是兩種不同的核素C．13C與12C互為同位素D．13C與12C的化學性質有很大的差別參考答案：DA．13C的質量數是13，質子數等于核外電子數，因此核內有6個電子，A正確；B．13C與12C的質子數相同而中子數不同，是兩種不同的核素，且互為同位素，B正確；C．13C與12C互為同位素，C正確；D．13C與12C的核外電子排布相同，化學性質相同，D錯誤，答案選D。【點睛】掌握核素的表示方法以及組成原子的幾種微粒之間的數量關系是解答的關鍵，注意影響元素化學性質的因素是最外層電子數，因此互為同位素的核素的化學性質相同，而物理性質本題。6.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B略7.某硫酸鋁溶液密度為1.28g·cm-3，其中鋁離子的質量分數為5.3%，200mL該溶

液中SO離子的物質的量約等于A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol

D．0.75mol參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．H2SO4電離方程式H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2、D2、T2互為同位素C．20gD2O含有的電子數為10NA

D．與的核外電子數和中子數均為62參考答案：C略9.下列溶液中Cl－濃度最大的是（

）A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液

B．30mL0.25mol/L的FeCl2溶液C．20mL0.2mol/L的KCl溶液

D．10mL0.3mol/L的AlCl3溶液參考答案：D10.下列物質屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水參考答案：C【考點】混合物和純凈物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化鈣和次氯酸鈣；B．濃硫酸是硫酸的水溶液；C．氯氣呈液態時稱為液氯；D．氨水是氨氣溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C．氯氣呈液態時稱為液氯，屬于純凈物，故C正確；D．氨水是氨氣溶于水后得到的溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選C．11.分別將用導線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg參考答案：A12.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．鹽酸的體積為80mL

B．a的取值范圍為0＜a＜50C．n(Mg2+)＜0.025mol

D．當a值為30時，b值為0.01

參考答案：D略13.以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。14.下列各組物質中，不能發生反應的是

A．Cl2和H2O

B．MnO2與濃鹽酸

C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2

D．Na2CO3溶液和澄清石灰水參考答案：C15.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發生電子的轉移．解答：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質參加反應，有單質生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉移，故C正確；D、復分解反應中是物質相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在。化學課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③____________，____________；（2）③提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_______（填字母代號）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、漏斗以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器________。（4）步驟②中發生的離子反應方程式為_______________________。（5）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察下圖實驗裝置錯誤之處（有兩處），并加以改正_______________________________。

參考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）溫度計的水銀球不能伸入液面，應與蒸餾燒瓶支管口齊平；冷卻水應該下面進水，上面出水。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。能確定混合物中Y的質量分數的數據有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數相同，質子數Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O