高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記學(xué)習(xí)這件事不在于有沒(méi)有人教你，重要的是在于你自己有沒(méi)有覺(jué)悟和恒心。我為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記》，盼望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高三必修三英語(yǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記篇一

1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

11、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

13、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2.高三必修三英語(yǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記篇二

1.“從下往上”原則。以Cl2試驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置挨次是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配簡(jiǎn)單裝置應(yīng)遵循從左到右挨次。如上裝置裝配挨次為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

3.高三必修三英語(yǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記篇三

氧化還原反應(yīng)分析：

(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(2)分析四物中亮的關(guān)系：特殊是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)

(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系

例：依據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

(1)氧化劑是xxx，還原劑是xxx，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是xxx;

(2)當(dāng)有68gNH3參與反應(yīng)時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是xxxxg，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是xxxmol。

4.高三必修三英語(yǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記篇四

離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

5.高三必修三英語(yǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記篇五

化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及緣由

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

(1)E(反應(yīng)物總能量)E(生成物總能量)，為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學(xué)能的最為主要的形式。

(2)E反應(yīng)物總能量

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①全部的燃燒與緩慢氧化;

②酸堿中和反應(yīng);

③金屬與酸或水反應(yīng);

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、基本概念

⑴能量守恒定律：一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。

⑵中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。

6.高三必修三英語(yǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記篇六

化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在肯定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：肯定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。

①逆：化學(xué)平衡討論的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。

③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持