精品文檔第三章 鋁熱反應(yīng)原理鋁熱焊是基于鋁熱反應(yīng)放出的化學熱進行的焊接過程。同時，在高溫條件下， 鋁熱焊還會伴隨多種反應(yīng)， 化學反應(yīng)的熱力學決定了反應(yīng)是否具備進行的基本條件，即反應(yīng)是自動進行，還是需要某種條件。冶金熱力學的研究對象自然是冶金過程賴以存在的冶金化學變化，物理變化和相變化。所謂冶金化學反應(yīng)平衡指的是兩項相對獨立而又相互聯(lián)系的內(nèi)容：在一定條件下反應(yīng)能否按預定方向自動進行；若能自動進行，則能進行到什么程度或限度．概括起來就是方向和限度問題在冶金中能量平衡—般表現(xiàn)為熱平衡，其基本根據(jù)是冶金化學變化，物理變化和相變化中的能量效應(yīng)，例如放熱和吸熱在此基礎(chǔ)上建立了冶金反應(yīng)和單元冶金過程的理淪熱平衡．從而可計算放熱反應(yīng)(包括燃燒)的最高溫度，吸熱反應(yīng)所必需的供熱量以及為單元冶金過程的熱制度提供依據(jù)．動力學的基本任務(wù)是研究各種因素（諸如溫度、壓力、濃度、介質(zhì)、催化劑）對反應(yīng)速率的影響，以揭示化學反應(yīng)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，達到控制化學反應(yīng)的目的。第一節(jié) 鋁熱反應(yīng)的熱力學原理一熱力學第一定律對宏觀體系而言，熱力學第一定律就是能量守恒原理。熱力學第一定律是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式。通常表述為“能量有各種不同的形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個精品文檔精品文檔物體，而在轉(zhuǎn)化與傳遞中能量的總數(shù)量總是保持不變。 ”二熱力學第一定律的數(shù)學表達式與焓1.內(nèi)能內(nèi)能是蘊藏于體系內(nèi)部的能量， 是指體系內(nèi)分子運動的動能，分子間相互作用的位能，以及原子、 電子的運動能和核能的總和。它不包括整個體系的動能以及體系在外力場中的位能。用符號表示為U。內(nèi)能是狀態(tài)的函數(shù)。 體系從狀態(tài) A變到狀態(tài) B，可能有多種路徑，但從不同的路徑進行變化，最終的內(nèi)能增量⊿ U是一致的。2.數(shù)學表達式用數(shù)學公式表達，熱力學第一定律可以表示為：U=q-W其物理意義是：體系所吸收的熱量q減去對環(huán)境所作功W，等于內(nèi)能的增量⊿U。3.焓當化學反應(yīng)、相變過程和變溫過程是在等壓下進行的（通常是一大氣壓），如果體系除體積功外不作其它功，則有：U=qp-P外（V2-V1）由于等壓過程中P外=P2-P1所以有21p2211U-U=q-(PV-PV)整理后變?yōu)椋海║2+P2V2）-（U1+P1V1）=qp（2-1）由于U和PV都是由狀態(tài)決定的，顯然它的變化值[（U2+P2V2）-（U1+P1V1）]也由體系的始、終態(tài)決定而與途徑無關(guān)。這就是說，U+PV體系的一個狀態(tài)函數(shù)。把這個復合量用H表示，這就是焓。引入焓的概念， 2-1式變?yōu)镠=qp精品文檔精品文檔此式說明體系在不做非體積功的情況下，等壓過程中所吸收的熱等于體系焓的增量。三鋁熱反應(yīng)的化學熱效應(yīng)鋁熱反應(yīng)進行時有劇烈的放熱現(xiàn)象。由于應(yīng)用于鋁熱焊的鋁熱反應(yīng)是在常壓下進行，所以可用⊿H來表示等壓熱效應(yīng)。注明了反應(yīng)熱的化學方程式為熱化學方程式。鋁熱焊的主要化學反應(yīng)式：3FeO+2Al ＝ 3Fe+ Al2O3+833.9kJ2-2）Fe0十2Al＝2Fe十AlO3十828.9kJ2322-3）3Fe3 O4 十 8Al＝9Fe 十 4 Al2O3 十 3232.4kJ2-4）式中：FeO——氧化亞鐵；Fe2O3——三氧化二鐵；Fe3O4——四氧化三鐵；Fe——金屬鐵；KJ——千焦耳。鋼軌鋁熱焊就是利用上述反應(yīng)獲得液壓金屬鐵，同時利用上述反應(yīng)的反應(yīng)熱熔化鋼軌母材而進行的焊接過程。.熱力學第二定律熵所有自發(fā)進行的過程都是符合熱力學第一定律的，但并不是所有符合熱力學第一定律的過程都可以自動實現(xiàn)。熱力學第二定律揭示的是過程發(fā)生的可能性及限度。即回答在一定條件下，那些過程能自發(fā)進行（即不需要外界做功）以及自發(fā)進行的限度。自然界中一切自發(fā)過程都是有方向的。例如熱可以由高溫物體傳給低溫物體。水從高處流向低處。這種方向性的根精品文檔精品文檔本原因就是物體與環(huán)境所組成的體系內(nèi)部存在著某些物理量的差別，這種差別就是過程自發(fā)進行的推動力。進行到差值消失時，體系就達到了平衡。（一）熵的引出當體系的壓力大于環(huán)境時，體系膨脹作功，當體系的溫度高于環(huán)境時，體系傳熱給環(huán)境。對可逆膨脹功δW可=PdV一個是體系的強度性質(zhì) P，一個是體系的容量性質(zhì)的變化dV。與可逆膨脹功比較，對于可逆?zhèn)鳠徇^程，與壓力 P對應(yīng)的強度性質(zhì)為溫度 T，假定有一個容量性質(zhì) S，那么容量性質(zhì)的變化為 dS， 那么對應(yīng)于δW 可=PdV就有： q可 TdS2-5）或：dsq可T這個容量性質(zhì)就是熵。（二）由熵變判斷過程（終態(tài)）B進行的方向熱力學第二定不可逆律上面所討論的是熵在可逆過程中的變化。在不可逆可逆過程中，熵的變化與T、q的關(guān)系也可以導出：假設(shè)理想氣體的始態(tài)為（始態(tài)）AA，終態(tài)為B。圖2-1dU可=δq可-δW可dU不=δq不-δW不由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，體系的始、終態(tài)相同，內(nèi)能變化也應(yīng)相同精品文檔精品文檔即：dU可=dU不q可-δW可=δq不-δW不由于可逆過程所作功比相應(yīng)的可逆過程小，即δW可＞δW不q可＞δq不q可q不TdST或者寫成：dS

q

（不可逆過程）T

（可逆過程）(2-6)這就是熱力學第二定律的數(shù)學表達式。對于絕熱過程δq=0，則（2-6）式為：（不可逆過程）dS≥0（可逆過程）(2-7)對于絕熱熵永不減少，這個結(jié)論稱為熵增原理。在孤立體系中進行的任何不可逆過程都是自發(fā)過程， 都是由非平衡態(tài)趨向平衡態(tài)向著熵增大的方向進行。當熵增至最大時，體系達到了平衡，熵值不變。五自由能及自由焓熵的概念實際上在應(yīng)用上帶來很多不便，因為只有在孤立體系的條件下才能應(yīng)用⊿S≥0來決定自發(fā)過程進行的方向和限度。對于非孤立體系還要考慮到環(huán)境的熵變，很不方便。熱處理、鑄造、焊接、冶金等過程中的相變化及化學反精品文檔精品文檔應(yīng)都是在等溫等壓下進行的，自由能及自由焓可以作為體系新的函數(shù)，用以判斷自發(fā)變化的方向，不必再考慮環(huán)境。自發(fā)過程都有一種潛在的推動力，可以利用這種推動力來作功。例如從高山上往下流水，是一個自發(fā)過程，水電站就是利用水的自發(fā)流動來推動機器作功而發(fā)電的。還有一些自發(fā)進行的化學反應(yīng)，如：Zn+Cu++→Zn+++Cu在電池內(nèi)進行，使化學能轉(zhuǎn)變成電能而作功。這就是說，自發(fā)過程與作功能力密切相關(guān)，要解決自發(fā)過程的可能性、方向與限度，可以從功的角度著手。（一）自由能根據(jù)熱力學第一定律δW=-dU+δqδW即功的增量，對于等溫等壓過程， 功分為體積功與’非體積功，體積功即P外dV，非體積功以δW表示，則上式可寫為：’（2-8）P外dV＋δW=－dU＋δq熱力學第二定律的數(shù)學表達式為qdST將上式代入（2-8）式，整理得δ W’≤ － dU ＋ TdS － P 外 dV2-9）即’δW≤－d（U－TS） （2-10）定義F＝U－TS，并稱F為自由能，（2-10）式即變?yōu)椋骸ú豢赡孢^程）δW≤－(dF)T,V（可逆過程）(2-11)上式表明：在等溫等容，對于可逆過程，體系所作的最大非體積功等于體系自由能的減少。而對于不可逆過程，體系作的非體積功小于自由能的減少。根據(jù)自由能的定義可精品文檔精品文檔知，自由能F是體系狀態(tài)的函數(shù)，自由能的變化值只由始態(tài)與終態(tài)決定，而與變化的途徑無關(guān)。如果體系不作非體積功，即’δW＝－(dF)T,V＝0對于不作非體積功的等溫等容的不可逆過程， 由于δW’0，根據(jù)（2-10）式，’δW＜－(dF)T,V，即0－(dF)T,V 或(dF)T,V≤0即體系在等溫等容，不作非體積功時，自發(fā)變化總是向自由能減少的方向進行，直到自由能減少到最低值，達到平衡為止。（二）自由焓對于等溫等壓可逆過程， P外dV=PdV，(2-9)式可寫為：’δW可=－dU＋TdS－PdV’－δW可=－dU＋d（TS）－d（PV）=-d(U+PV-TS)=d(H-TS)設(shè)G=H-TS，并稱G為自由焓，將此式代入上式可得’δW可=－（dG）T,P’W可=－⊿GT,P’’等溫等壓條件下，對于不可逆過程，δW不<δW可=－’dG，當體系只做體積功時，δW=0dGT,P<0⊿GT,P<0G減小的過因此，在等溫等壓條件下，體系中只有使程才能自動進行。用數(shù)學式表示則為⊿GT,P≤0上式就是自由焓判據(jù)表達式。類似于鋁與氧化鐵的反應(yīng)，

（自發(fā)過程）（平衡狀態(tài)）(2-12)許多單質(zhì)無素都可以從另外精品文檔精品文檔元素的氧化物中置換出該元素的單質(zhì)。鋁熱反應(yīng)中伴隨著許多類似的反應(yīng)。如錳或其它合金添加劑與氧化鐵的反應(yīng)、合金添加劑與坩堝材料二氧化硅的反應(yīng)。一部分反應(yīng)是自發(fā)進行的，如鋁、錳與氧化鐵的反應(yīng)。而有些反應(yīng)則需要一定條件，如鋁與氧化鉻間的反應(yīng)，需要高溫。鋁與氧化鐵的反應(yīng)結(jié)果正好提供了這樣的條件。鋁熱焊過程中，從焊劑點燃到鋼液凝固的整個過程中，化學反應(yīng)的種類是復雜多樣的。判斷這些反應(yīng)能不能進行，可以使用自由焓判據(jù)。許多手冊都提供了化合物的標準生成自由焓，可以由此計算反應(yīng)的自由焓，根據(jù)自由焓判據(jù)判斷反應(yīng)能否進行。（三）化學反應(yīng)的⊿G0在標準狀態(tài)下生成物與反應(yīng)物的自由焓之差稱為反應(yīng)的標準自由焓變化，用符號⊿G0表示。1大氣壓下由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1摩爾化合物時自由焓變化稱為該化合物的標準生成自由焓。在298K時的標準生0,穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成自由焓為0，成自由焓用符號⊿Gf,298生成物的標準生成自由焓減去反應(yīng)物的標準生成自由焓即為該化學反應(yīng)的自由焓。化合物的標準生成自由焓為負時，表示標準狀態(tài)下該化合物的生成反應(yīng)是自發(fā)的。即該化合物在標準狀態(tài)下是穩(wěn)定的。 ⊿Gf,2980數(shù)值越小，化合物越穩(wěn)定。值得說明的是，熱力學只解答過程的可能性，自由焓為負值的化學反應(yīng)能否進行，以及進行的條件、速度等必須由動力學來解決。第二節(jié) 鋁熱反應(yīng)動力學基礎(chǔ)及進展要了解鋁熱焊中的反應(yīng)，除了首先要知道該化學反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的成分及分子結(jié)構(gòu)外，還有兩個方面的重要內(nèi)容需要了解：其一是反應(yīng)的方向和限度．化學熱力學是研精品文檔精品文檔究一個反應(yīng)的方向和限度的有力工具，它可定量地計算出，在達到化學平衡時，反應(yīng)能夠進行的最大程度，亦即反應(yīng)能夠達到的最大理論轉(zhuǎn)化率．此外是反應(yīng)的速率，即該反應(yīng)究竟有多快?需要多長時間才能得到一定數(shù)量的產(chǎn)物？這和熱力學考察問題的方法不同，動力學是從動態(tài)的觀點考察反應(yīng)，主要考察反應(yīng)過程的細節(jié)，即這個系統(tǒng)是怎樣從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種狀態(tài)以及這種轉(zhuǎn)變所需要的時間．化學動力學就是研究化學反應(yīng)的速率、影響反應(yīng)速率的各種因素(濃度、溫度、催化劑及光、電、輻射等)以及反應(yīng)機理與反應(yīng)速率的關(guān)系的科學．平衡態(tài)原則上也可以用動力學觀點加以處理，即把平衡態(tài)看成正向速率和反向速率相等的情況．可是反過來卻不然，知道反應(yīng)達到平衡狀態(tài)不等于對反應(yīng)速率問題也有了了解，也就是說不能根據(jù)熱力學來理解反應(yīng)速率問題。對于有實際意義的反應(yīng)過程，動力學往往是決定性的因素。一自蔓延現(xiàn)象1895年,德國Goldschmidt發(fā)現(xiàn)了鋁熱反應(yīng)的自蔓延特征。鋁熱反應(yīng)的工業(yè)化應(yīng)用是始于熱劑焊焊接鋼軌。這就是我國現(xiàn)在正在使用的德國施密特公司的鋁熱焊產(chǎn)品的始創(chuàng)者。自60年代末,自蔓延高溫合成(Self-propagatingHigh-temperatureSynthesis,簡稱SHS)在原蘇聯(lián)形成一個新學科以來,在各國已進行了大量研究并取得了很大發(fā)展。自蔓延高溫合成技術(shù)是由前蘇聯(lián)科學家Merzhanov和Borovinskaya在研究火箭固體推進劑燃燒問題時，實驗過渡族金屬和硼、碳、氮等的反應(yīng)時首次發(fā)現(xiàn)并提出來的，目前，也被稱作燃燒合成（CombustionSynthesis，CS）。其特點是利用外部提供必要的能量誘發(fā)放熱化學反應(yīng)體系局部發(fā)生化學反應(yīng)（點燃），形成化學反映前沿（燃燒波），此后化學反應(yīng)在自身放出熱量的支持下繼續(xù)進行，表現(xiàn)為燃燒波蔓延至整個反應(yīng)體系，最后合成所需要材料（粉體或者固結(jié)體）。SHS已經(jīng)形成一個獨立的學科。本章中對鋁熱反應(yīng)的最新研精品文檔精品文檔究成果進行了簡單介紹。SHS最突出的優(yōu)點是：工藝簡單，過程時間短；合成物污染少、純度高；最大限度的利用材料的人工合成中的化學能，節(jié)約能源；能集材料合成和燒結(jié)等多種工藝于一體。從SHS被發(fā)現(xiàn)到上世紀 80年代初，只有前蘇聯(lián)在不對外公布的狀態(tài)下進行研究。前蘇聯(lián)科學院對 SHS技術(shù)研究極為重視，專門從其科學院物理化學研究所分離出一個單位來研究，這就是后來知名的結(jié)構(gòu)宏觀動力學研究所。 該研究所對SHS進行了全方位的研究，取得了奠基性的成果。進人90年代，盡管俄羅斯國家總體科研環(huán)境欠佳，但是他們在SHS領(lǐng)域研究的總體水平仍然居于世界前列。前蘇聯(lián)對SHS理論的建立和SHS技術(shù)及其應(yīng)用的發(fā)展做了大量的工作。在理論上，他們發(fā)展、建立了SHS燃燒理論，又將其和材料科學結(jié)合起來，提出了結(jié)構(gòu)宏觀動力學理論，建立起SHS過程中的燃燒過程和材料結(jié)構(gòu)形成間的關(guān)系；在應(yīng)用方面，他們發(fā)展了一系列無機材料粉末合成與成型、致密化技術(shù)相結(jié)合的技術(shù)。80年代以后，SHS傳播到美國、日本、中國等國家，開始在世界范圍內(nèi)的發(fā)展。美國科學家在 SHS基礎(chǔ)研究方面的成果最為扎實， 研究力量也最為雄厚。 他們發(fā)展了新的燃燒模型和有機物的燃燒合成及非常規(guī) SHS技術(shù)。二鋁熱反應(yīng)的動力學研究到目前為止,對SHS過程熱動力學的研究大多仍是建立在一種均質(zhì)的、平衡的物理化學狀態(tài)之上。通常采用均勻連續(xù)介質(zhì)模型上的有內(nèi)熱源的傅立葉熱傳導方程對其熱動力學過程進行描述。其一維形式可表述如下 :CpTk2Tq2(TT0)0(T4T04)tx2trr其中Cp和ρ分別為產(chǎn)物的熱容、密度和熱導率，q為反應(yīng)熱量，Φ為原始物料的反應(yīng)百分率，α為傳熱系數(shù)，γ精品文檔精品文檔為試樣半徑，ε為輻射系數(shù)，α0為常數(shù)，T為絕熱溫度，T0為環(huán)境溫度，x為波傳播方向的坐標。對燃燒波的寬度與熱影響區(qū)相比很窄的條件，并假設(shè)可忽略對流和輻射導致的熱損失，Novozhihov推導出燃燒波速度為:V2CpkRTc2?K0exp(E*/RTc)f(n)??*qE(2-14)其中：V為燃燒波速度，Tc為燃燒溫度，K。為常數(shù)，E*為反應(yīng)激活能，f（n）為級數(shù)等于n的反應(yīng)動力學函數(shù)，為氣體常數(shù)。通過式（2-14）可以看出，影響燃燒波速的因素很多，如材料本身的性質(zhì)、化學配比、坯料的密度等， 還有如可以通過添加稀釋材料來改變?nèi)紵ㄋ佟２捎眠@種平面均質(zhì)模型計算的結(jié)果與實測結(jié)果相比 ,有時存在數(shù)量級上的差異。 同時這個模型也不能解釋各種復雜的自蔓延燃燒現(xiàn)象 ,如螺旋型、振蕩型和無規(guī)界面的混沌型燃燒模式等 。造成這種困難的主要原因是將燃燒體系過于簡化 ,忽略體系的顆粒集合體特性和體系物化性能在整個過程中不斷的變化,將體系簡化為一個均質(zhì)的、不變的平衡連續(xù)體系 ,即反應(yīng)組分是以分子級別均勻混合的 ,過程中的物理、化學變化均在一個平衡的不變的狀態(tài)下進行 。為了更加準確地描述 SHS過程中的熱動力學行為 ,實現(xiàn)SHS過程可控,有必要建立一個包含體系微觀不均勻特性、全過程動態(tài)可變的非平衡特性。近年來隨著計算機技術(shù)的發(fā)展,對復雜過程的分析與模擬能力大大加強,同時有關(guān)分形和滲流的研究進展也為材料微觀結(jié)構(gòu)分析提供了有力的工具。相關(guān)的研究工作也吸引了眾多SHS研究者的興趣。精品文檔精品文檔三鋁熱反應(yīng)的層狀燃燒模型由于鋁熱 SHS反應(yīng)是通過鋁熱劑反應(yīng)所出現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)放熱自增殖過程而進行的 ,而且有文獻報道 ,在重力分離 SHS法制備陶瓷內(nèi)襯復合管的過程中 ,燃燒過程始于鋁粉熔化之后 ,并主要受擴散機制控制 ,燃燒界面以層進方式推移,以層狀反應(yīng)物幾何形狀所建立的燃燒模型如圖 2和式(1)所示,所以由反應(yīng)界面區(qū)和反應(yīng)合成區(qū)傳遞給反應(yīng)預熱區(qū)的增殖熱(Q增)是克服物料中原子反應(yīng)能壘的原動力,是誘發(fā)反應(yīng)預熱區(qū)中鋁粉熔化的能源。而對于開放SHS體系來講,促使反應(yīng)預熱區(qū)中鋁粉熔化的能量又主要取決于反應(yīng)體系的生成熱(Q生)、熱散失量(Q散)和反應(yīng)預熱區(qū)的體積V預,即,Q增=(Q生-Q散)V預V26RTc23KefDefLE式中V——擴散速度Kef——層狀反應(yīng)界面上的有效熱導率;Def——層狀反應(yīng)界面上的有效擴散系數(shù);E3——燃燒過程的活化能;L——相鄰反應(yīng)區(qū)各層厚度的總和;Tc——反應(yīng)燃燒溫度;R——普適常數(shù)所以從反應(yīng)動力學上講 ,反應(yīng)預熱區(qū)中的單位體積增殖熱Q增才是使反應(yīng)進行下去的驅(qū)動力。精品文檔精品文檔向反應(yīng)生成物方播傳應(yīng)反合成區(qū)反應(yīng)界面預熱區(qū)未反應(yīng)混合粉末原料圖2-2層狀反應(yīng)物 SHS燃燒模型在開放 SHS鋁熱體系中,當裝料密度較低時 ,物料中氣相體積分數(shù)較大 ,物料間的熱導率 Kef較低,同時由于物料間的接觸面積較小 ,使熔化后的鋁液向鄰近 Fe2O3顆粒表面鋪展的液相摩爾體積分數(shù)降低 ,減少了鋁液向 Fe2O3的有效擴散面積 ,增加了原子間平均擴散自由程 ,從而緩延了Al向Fe2O3的質(zhì)量傳輸過程,降低鋁液向Fe2O3的有效擴散系數(shù)Def。這樣因Kef,Def降低,使得燃燒反應(yīng)的生成熱降低,燃燒溫度Tc下降,同時也減少了由反應(yīng)界面區(qū)和反應(yīng)合成區(qū)傳遞給反應(yīng)預熱區(qū)的增殖熱,使得進行下一步燃燒反應(yīng)所需的反應(yīng)預熱區(qū)中鋁粉熔化速率和 Al液摩爾體積分數(shù)降低 ,進一步減弱了燃燒過程繼續(xù)進行下去的原動力,從而延緩了燃燒界面向未反應(yīng)物料的推移過程 ,致使燃燒速率逐漸衰減下去 ,自蔓延過程進行得越來越慢。但是,當裝料密度較高時,雖然物料間的氣相體積分數(shù)減少,但是由于反應(yīng)物料間及物料與鋼管內(nèi)壁間的有效接觸面積增大,使得物料間及物料與鋼管之間的熱導率急劇增加,加快了反應(yīng)界面區(qū)向反應(yīng)預熱區(qū)及未反應(yīng)物料向鋼管精品文檔精品文檔的熱傳導過程 ,導致反應(yīng)體系的熱散失量 Q散增加。同時,也因反應(yīng)物料間熱傳導過程加快 ,降低了未反應(yīng)物料中的溫度梯度,使得反應(yīng)預熱區(qū)厚度 L預增大,從而增加了反應(yīng)預熱區(qū)的體積,這樣使得反應(yīng)預熱區(qū)所獲得的單位體積增殖熱減少,引起反應(yīng)預熱區(qū)鋁粉熔化過程減弱和鋁液摩爾體積分數(shù)減少,造成鋁液向Fe2O3的擴散濃度和有效擴散系數(shù)Def降低,從而削弱了進行下一步燃燒反應(yīng)所需的驅(qū)動力,引起燃燒速率也逐漸衰減下去。所以,通過試驗測試,平均蔓延速率在裝料密度為1.5g/cm3時達到最大值。第三節(jié) 鋁熱焊劑的點燃本節(jié)內(nèi)容應(yīng)當屬于鋁熱反應(yīng)動力學范疇，焊劑的點燃是鋁熱反應(yīng)的前提。在熱力學上能自發(fā)進行的鋁熱反應(yīng)，如果缺乏點燃作不前提。鋁粉與氧化鐵將能長期共存。因為點燃