山西省運城市鹽化中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面的排序錯誤的是（

）A、硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅B、熔點由高到低：Al>Mg>NaC、晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D、氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，既能與強酸溶液又能與強堿溶液反應(yīng)的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略3.如圖為實驗室制取氨氣的實驗裝置圖．下列說法錯誤的是（）A．收集方法是向下排空氣法B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口處驗滿C．試管口的棉花可防止氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣D．實驗結(jié)束后將蘸有稀硫酸的棉花放在導(dǎo)管口吸收剩余氨氣參考答案：B【考點】氨的實驗室制法．【分析】A．密度比空氣小的氣體采用向下排空氣法收集；B．氨氣為堿性氣體，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處驗滿；C．氨氣和空氣能產(chǎn)生對流產(chǎn)生雜質(zhì)，塞上能防止其對流；D．氨氣是有毒的堿性氣體，氨氣能被酸溶液吸收．【解答】解：A．氨氣的密度小于空氣的密度，可采用向下排空氣法收集，故A正確；B．將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，證明已滿，故B錯誤；C．棉花團(tuán)可以防止生成的氨氣與空氣形成對流，利于收集氨氣，故C正確；D．氨氣是有毒氣體，氨氣能被稀硫酸吸收，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，故D正確．故選B．4.某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓可計算Cl﹣的物質(zhì)的量，根據(jù)x=計算x的值，進(jìn)而計算化學(xué)式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學(xué)式為RCl3，故選C．點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)x=計算x的值5.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（

）

A．5∶1

B．1∶5

C．8∶1

D．1∶8

參考答案：B略6.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32–和HSO3–的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1﹕3 B．1﹕2C．2﹕3 D．3﹕2參考答案：A解析：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×1.0mol/L＝1.0mol設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2111.0molyx解得：x＝0.5mol，y＝0.5mol根據(jù)上述計算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8mol－0.5mol＝0.3mol；所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3112a0.3molb解得a＝0.3mol，b＝0.6mol所以反應(yīng)后的溶液中，c(SO32–)＝(0.5mol－0.3mol)/1L＝0.2mol/Lc(HSO3–)＝0.6mol/1L＝0.6mol/L7.下列屬于同位素的一組是（

）A.H2O和D2O

B.金剛石和石墨

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C略8.下圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b，往導(dǎo)管通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則a瓶中盛有的溶液是（

）A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液

D.H2O

參考答案：BD9.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質(zhì)的熔沸點逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質(zhì)氧化性逐漸增強C.單質(zhì)的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強，單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，據(jù)此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。10.下列物質(zhì)能使紅布褪色的是：（

）A.CO2

B.氯水

C.干燥的氯氣

D.氯化鈉溶液參考答案：B略11.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則生成2molH2O時，放出的能量為（

）化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ參考答案：C斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案選C。12.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④參考答案：A由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。

13.下列敘述正確的是

A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料B．玻璃鋼和光導(dǎo)纖維都是復(fù)合材料C．制普通玻璃的原料是石灰石和黏土D．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：D略14.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略15.2008年奧運期間，中國提出了“綠色奧運”的口號，下列措施可以提高燃料燃燒效率的是（1）提高燃料的著火點（2）降低燃料的著火點

(3)將固體燃料粉碎

(4)將液體燃料霧化

(5)將煤氣化處理

(6)通入適量空氣A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________________________。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是___________________________。(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_____________________________（答出一條即可）。(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？___________________(答出兩種方案)。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開舊化學(xué)鍵______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明_________________________________參考答案：(1)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑

(2)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實驗現(xiàn)象更加明顯

(3)玻璃片上滴加的水太多(或反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌、環(huán)境溫度太高、氫氧化鋇晶體未研成粉末、試劑用量太少等合理答案均可)

(4)在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計的示數(shù)下降，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(5)吸收

吸收

＞

放出

(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生(或反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)等合理答案均可)【分析】(1)該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇；(2)玻璃棒的攪拌作用是使反應(yīng)物充分接觸，讓化學(xué)反應(yīng)快速發(fā)生；(3)根據(jù)反應(yīng)是否充分進(jìn)行分析；(4)驗證反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可以通過玻璃片上的結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺、用溫度計測混合物的溫度觀察是否降溫等方法確定；(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量；(6)吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生。【詳解】(1)氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水以及氯化鋇，化學(xué)方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；(2)Ba(OH)2?8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應(yīng)是固體之間的反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)，使實驗現(xiàn)象更加明顯，故答案為：使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實驗現(xiàn)象更加明顯；(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因有：玻璃片上滴加的水太多；環(huán)境溫度太高；試劑用量太少；氫氧化鋇晶體未研成粉末，這些原因都可能造成看不到“結(jié)冰”現(xiàn)象，故答案為：玻璃片上滴加的水太多(或反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌、環(huán)境溫度太高、氫氧化鋇晶體未研成粉末、試劑用量太少等合理答案均可)；(4)氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，還可以用手觸摸燒杯外壁看是否變涼、用溫度計測混合物的溫度觀察溫度是否降低等現(xiàn)象來證明，故答案為：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計的示數(shù)下降，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：吸收；吸收；＞；放出；(6)該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說明吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生，故答案為：有吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生(或反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)等合理答案均可)。【點睛】本題的易錯點和難點為實驗現(xiàn)象不明顯的原因分析，要注意反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學(xué)化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)