(新高考)2020-2021學年上學期好教育云平臺【解析】A.由2Na2Q2+2H2O=4NaOH+O2f可知1molNa^Ch和足量的水反應，-1價的氧元素部分

價態升高，部分價態降低，所以該反應轉移必個電子，A錯誤：B.16g氧氣含有的氧原子為：

2月內部特供卷

16gx2xN、mo『二演,16g臭氧含有二6gx3x/010『二項個氧原子,B正確：C.1

高三化學(三)32g/mol48g/mol

個D2O分子和1個H2O分子中均含有10個質子，故ImolD2O和ImolH2O含有一樣多的質子，C

注意事項：

錯誤；D.ILNH4NO3溶液中含有lLxlmol-LTx2xNAmo「=2NA個氮原子，D錯誤：故

I.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形

答案為：Bo

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂3.能正確表示下列反應的離子方程式是

黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。A.用惰性電極電解NaCl水溶液：2Cr+2H20里且2OH+C12T+H2T

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與等物質的量Ba(OH>2溶液混合:SO『+Ba"+NHJ+OH=NH#H2O+BaSOU

稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。

C.向NaCIO溶液中通入足量的Sth：2C1O+HO+SO2=2HC1O+SO3

■4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。2

sD.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH=^：CH3coO+CH3cH20H

r相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64

-【答案】A

-【解析】A.用惰性電極電解NaCl水溶液，氯離子失電子生成氯氣，水得電子生成氫氣：

-一、選擇題

-2C1+2H2。星鯉=2OH+Chf+H23故A正確；B.(NH/Fe(S06溶液與等物質的量Ba(OH)?溶液混

-1.化學與人類生活息息相關，是一門實用的重要學科。下列說法正確的是

-合生成硫酸根和氫氧化亞鐵沉淀：SOM+Ba2++Fe2++2OH=Fe(OHM+BaSO4故B錯誤；C.次氯酸

-A.水果罐頭中常添加維生素C做抗氧化劑，是因為它有氧化性

sB.藥皂所含的成分有苯酚，苯酚有殺菌消毒的作用，多添加無害根離子能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向NaClO溶液中通入足量的SO?生成硫酸鹽：

C1O-+H2O+SO=2H++C|-+SO^-,故C錯誤：D.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱，能完全水解：

sC.明磯是一種很好的凈水劑，因為它水解生成的氧氧化鋁膠體具有吸附性2

D.薯片等容易擠碎的食品，一般在包裝袋中充氧氣，防止其被擠碎CH3COOCH2CH3+OH=CH3COO+CH3CH2OH,故D錯誤；故選A。

【答案】C4.有機物R的結構如圖所示，下列有關R的敘述正確的是

【解析】A.維生素C作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性，故A錯誤；B.苯酚具有殺菌消CH=CH,

毒作用，苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，使用時一定要小心，故B錯誤；C.明磯化學式是COOH

KA1(SO4).12H9,明磯溶于水，A口水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮固體小顆粒,

CH2OH

膠體聚沉，達到凈水的目的，故C正確；D.充入氣體不能為氧氣，因為氧氣將食品氧化變質，一

BA.分子式為CiiHioCh

瑟般充入氣體是氮氣，然氣無毒，不與其他物質發生反應，故D錯誤；答案為C。

B.遇氟化鐵溶液顯紫色

2.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

C.可以發生加成、氧化、酯化和縮聚反應

A.ImolNazCh和足量的水反應，轉移2NA個電子

D.ImolR與足量的Na反應，可生成標準狀況下11.2LH?

B.16g氧氣和16g臭氧均含有NA個氯原子

【答案】C

SC.hnolDO比ImolHQ多2NA個質子

2【解析】A.分子式為CMH12O3,A錯誤；B.酚羥基遇到氯化鐵顯紫色，該物質不含酚羥基，

D.ILlmoLLTNHQCh溶液中含有NA個氮原子

故遇到氯化鐵不變紫色，B錯誤；C.含有苯環和碳碳雙鍵，能發生加成反應，含有羥基能發生氧化

【答案】B

反應和酯化反應，含有羥基和按基，能發生縮聚反應，C正確；D.羥基和按基都可以和金屬鈉反應

生成氫氣，所以】mol該物質與鈉反應生成Imol氫氣，標況下體積為22.4L,D錯誤：故選C。

5.下列說法正確的是

A.FesCo、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族

B.離子晶體的熔點：NaCI<KCl<RbCI<CsCl

C.C6為極性分子，含有。鍵與兀鍵A.甲的化學式（X為陽離子）為XY

D.金剛石和Coo互稱為同素異形體，兩者具有相同的晶體類型B.乙中A、B、C三種微粒的個數比是1：3：1

【答案】AC.丙是CsQ晶體的晶胞

【解析】A.Fe、Co.Ni在元素周期表中位于同4周期V1D族,故A正確：B.從鈉到鈉離子半徑D.乙中與A距離最近且相等的B有8個

增大，晶格能減小，離子晶體的熔點：NaCl>KCl>RbCl>CsCl,故B錯誤；C.CCh為非極性分子，【答案】B

含有o鍵與兀鍵，故C錯誤：D.金剛石和Go互稱為同素異形體，兩者具有不相同的晶體類型，前【解析】A.據圖可知，Y位于立方體的4個頂點，根據均攤法，Y的個數為4xg二!，X位于

82

者為原子品體，后者為分子晶體，故D錯誤；故選A。

體心，X的個數為1,X和Y的個數比為2：1,所以甲的化學式為XzY,故A錯誤：B.據圖可知，

6.化學反應①A=BAM和反應②BUCA出的反應過程中能量變化如圖所示。下列敘述錯

A位于8個頂點，根據均攤法，A的個數為8x』二l,B位于6個面心，B的個數為6x'=3,C位于

誤的是82

體心，個數為I,則AsB、C的個數比為1：3：I,故B正確；C.在CsCl晶胞里，Cl"乍簡單立

方堆積，Cs+填在立方體空隙中，正負離子配位數均為8,所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶

胞，故C錯誤；D.乙中A位于立方體的頂點，B位于面心，在以A為中心的3個平面的4個頂點

的B都和A距離相等且距離最近，所以這樣的B有12個，故D錯誤：故選B。

8.碘硫熱化學循環如圖所示，該過程由反應I、H、IH三步組成，下列說法正確的是

A.反應①中斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量

B.反應②的活化能小于反應①的活化能

C.總反應AM^：C△a=AM+A“2，且△〃一定大于0

A.該循環實現了水的分解，制取了能源氣體氫氣

D.升溫時，反應②的正反應速率減小，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

B.一定條件下，將2moiHI放在恒容密閉容器中，一定能生成ImolH?

【答案】D

C.H?0和S（h屬于電解質

【解析】化學反應的過程伴隨著化學鍵的斷裂與生成，斷健吸熱、成鍵放熱。當反應物能量>生

D.H2s為催化劑

成物能量時為放熱反應，此時吸熱〈放熱；當反應物能量〈生成物能量時為吸熱反應，吸熱〉放熱。

【答案】A

A.反應①中生成物能量高，為吸熱反應，故斷鍵吸收的總能量多于成鍵時釋放的總能量，A正確；

【解析】由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發生氧化還原反應生成硫酸和HI,該反應為

B.在圖中，活化能即從反應物到最高點的能量差，由圖可知，應②的活化能小于反應①的活化能，

反應是硫酸分解為氧氣的過程，反應是、=。設計

B正確；C.總反應只需要看A和C能量大小，由圖可知，A-C能量增加，為吸熱反應，△”大于SO2+2H?O+l2=H2so4+2HLIIHI2HIH2T+LTA.

0,C正確：D.溫度升高，正逆反應速率均增大，D錯誤；故選D。該循環是為了制取氣體02和H2,實現了水的分解，制取了能源氣體氫氣，故A正確；B.一定條件

7.甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是下，將2moiHI放在恒容密閉容器中，該反應為可逆反應，轉化率不可能達到100%,生成H?少于

ImoL故B錯誤：C.在0屬于電解質，但SO2屬于非電解質，故C錯誤：D.H2s0八HI為中間

產物，二氧化硫和碘為催化劑，故D錯誤；故選A.

9.E、F、G、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素。G元素的最高價氧化物的水化物和氣態氫【答案】D

化物反應生成一種鹽；F元素與G、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物F2E6共含有18個【解析】由已知：硼化鈿(VB?)-空氣電池中，VBz在負極發生電極反應為：VB2+16OH-Ue-=VOy

電子；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個。下列說法錯誤的是+

A.F&的立體構型是正四面體形2B(OH)4+4H2O,失電子的氧化反應，即VB?電極為負極，氧氣在正極上發生得電子的還原反應，電

B.原子半徑：FVGVM極反應為:O2+4e+2H2O=4OH,即a電極為正極，故電池總反應為：4VB2+1IO2+2OOH+6H2O=8

C.Q-和Ar具有相同的電子層結構B(OH)4+4VOr,原電池工作時，電子從負極經過導線流向正極，溶液中陰離子向負極移動，據此分

D.GE由中含有配位鍵析解題。A.原電池工作時，電子從負極經過導線流向正極，由分析可知電子從VB2電極流出，A

【答案】B正確：B.由分析可知，正極區的電極反應式為：O?+4e-+2H20=40",故正極區溶液的pH升高，

【解析】E、F、G、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素。G元素的最高價氯化物的水化物B正確；C.由分析可知，電池總反應為4VB2+1102+2OOH+6H2O=8B(OH)4+4VOr,C正確;D.根

和氣態氫化物反應生成一種鹽，則G是N元素；F元素與G、M元素相鄰，且與M元素同主族，據電子守恒可知，如果將負載換成惰性電極電解足量硫酸銅溶液的電解池，當復合碳電極有

0”4L

則F是C元素，M是Si元素；化合物F正6共含有18個電子，則E是H元素；Q元素的原子最外0.224L(標準狀況)Ch參與反應時,4n(O)=2n(Cu),故4x——....=2n(Cu),故n(Cu)=0.02mol,故

222.4L/mol

層電子數比次外層少一個，Q核外電子排布是2、8、7,所以Q是Q元素，然后結合元素周期律分

電解池陰極析出0.02molx64g/mol=1.28gCu,陽極區發生氧化反應，2H20-41=02+414+,不會析出

析解答。根據上述分析可知：E是H,F是C,G是N,M是Si,Q是Cl元素。A.FE」是CH」，CH

4Cu,D錯誤：故答案為：D?

分子是正四面體結構的分子，A正確：B.同一周期元素原子序數越大，原子半徑越小；同一主族元

11.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOH4^CH3coCT+H+。下列敘述正確的是

素原子序數越大，原子半徑越大。F是C,G是N,M是Si,C、N是第二周期元素，C、Si是同一

A.O.lmol/LCH3coOH溶液中離子濃度的關系滿足：0.1mol/L=c(OH-)+c(CH3coO)

主族元素，所以原子半徑：G<F<M,B錯誤；C.Q是CLC卜核外電子排布是2、8、8,Ar是18

B.CH3COOH溶液中加入少量CH3coONa固體，平衡逆向移動，aCHiCOQ-)減小

號元素，核外電子排布是2、8、8,因此Q-和Ar具有相同的電子層結構，C正確；D.GEt是NHL

C.常溫下，pH=2的CH3coOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

N原子與3個H原子形成共價鍵，得到NW，N原子上含有1對孤電子對，與H+以配位鍵結合形成

NHh所以NHA中含有配位鍵，D正確：故合理選項是B。D.溫度一定時，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，

10.硼化帆(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池之一。如圖所示，在VB電極發生反應：

【答案】D

VB2+I6OH-He=VOr+2B(OH)i+4H2Oo該電池工作時，下列說法錯誤的是

【解析】A.醋酸溶液中，根據電荷守恒C(H+)=C(Q/T)+C(CH3COO-),由于醋酸是弱酸，

不能完全電離，故O.lmol/LCHiCOOH溶液中C(H')小于O.lmol/L,A錯誤：B.醋酸溶液中加入

醋酸鈉固體，c(CH3coCT)增大，平衡逆向移動，根據勒夏特列原理雖然逆向移動，但是只能減弱

c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根離子濃度增大，B錯誤；C.pH=2的CH3coOH物質的

量濃度遠大于0.01mol/L,所以二者等體積混合，醋酸遠遠過量，溶液呈現酸性，C錯誤：D.混合

c(CH3copcc(CHCOO)xc(H+)K

A.電子從VB2電極流出溶液中,A,D正確；故選D。

+

c(CH,COOH)c(OH)C(CH3COOH)-c(OH)c(H)

B.正極區溶液的pH升高

12.完成下列實驗所選用的試劑、操作、現象和結論均正確的是

C.電池總反應為4VB2+1102+20OH+6H2O=8B(OH)4+4VOa

D.如果將負載換成惰性電極電解足量硫酸銅溶液的電解池，當復合碳電極有0.224L(標準狀況)02實驗所用試劑和操作現象和結論

參與反應時，電解池陽極析出1.28gCuA檢驗鹵乙烷中先滴加NaOH水溶液，有白色沉淀生成：?定含有氯原子

Na2sCh；b、c、d三點溶液均含有NH3?H9,(NHG2SO4可以促進水的電離，而NHa-FhO抑制水的

的鹵原子加熱，再加入AgNCh

電離。點溶液呈中性，則溶液含有三種成分，據此分析解題：

溶液b(NHSSCMNa2SO4.NHVHNOA.a

點恰好消耗完H+,溶液中只有(NFh)2sCh與Na2so4,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)A錯誤：B.c

確定無色氣體

B通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成；一定含有CO2點溶液為等濃度的NH3H2O和NHX,且溶液呈堿性，說明NHvHzO的電離程度大于和NH工的水解，

成分

故有n(NH3-H2O)<n(NH。，B正確；C.在0<V(NaOH)W100的區間，發生的反應是H++OH=H9,

檢驗溶液中的先加入BaCh溶液，再生成白色沉淀，不溶于鹽酸；不一定C錯誤：D.a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+,溶液中只有(NHQ2SO4與

C

陰離子加入稀鹽酸含有SO-Na2so4；b、c、d三點溶液均含有NHyFhO,(NHASO4可以促進水的電離，而NHyFhO抑制水的

電離，b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，D錯誤；故答案為：B。

向AgNCh溶液中先加

比較Ksp(AgCI)先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉

14.如表所示，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應2NO(g)+Ch(g)=2ClNO(g)AH<()

D入少量NaCl溶液，再

與淀：大于

Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)達到平衡，下列說法正確的是

加入NaBr溶液

物質的起始物質的量濃度/mol/L物質的平衡濃度/mo】/L

【答案】c

容器溫度/℃

【解析】A.檢驗鹵乙烷中的鹵原子，加氮氧化鈉氯代始發生水解后的溶液應該先用稀硝酸酸化

C(NO)C(C12)C(C1NO)C(C1NO)

后，再加入AgNOs溶液，A錯誤：B.無色氣體SO?通入澄清的石灰水中，也會產生白色沉淀，B

ITi0.200.1000.04

錯誤：C.先加入BaCL溶液，再加入稀鹽酸，生成白色沉淀，不溶于鹽酸，有可能是硫酸根離子和

鋼離子結合生成的硫酸鋼白色沉淀，也可能是氯離子和銀離子生成的氯化銀白色沉淀，所以不一定IIT20.200.100.20Cl

含有sor,C正確;D.加入的氯化鈉是少量的，銀離子剩余，再加入溟化鈉，有可能是剩余的銀

IIIT?000.20C2

離子的和溪離子結合生成的淡黃色沉淀，不能判斷Kp(AgQ)和K、p(AgBr)的相對大小，D錯誤；選C。

A.5=0.08

13.常溫下，向100mLO.lmol/LNH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH與

B.如果達到平衡時，容器HI中C1NO的轉化率大于80%,則T3>TI

NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

C.在容器I中，達到平衡時充入氮氣，則平衡向右移動

若溫度為起始時向同體積恒容密閉容器中充入、

D.Ti,0.20molNO(g)0.20molCl2(g)^l0.20mol

CINO(g),則該反應向正反應方向進行

【答案】B

【解析】A.若T尸Tz,II的體積為I的2倍，則兩者達到等效平衡，現將II的體積壓縮至一半，

由于此過程中平衡正向移動，故CA0.08,且Ti和T2不相等，A錯誤：B.若TI=T3則容器1和HI則

達到等效平衡，由表中數據可計算出，III的C1NO的物質的量濃度為0.04mol/L,故容器川中CINO

A.a點溶液中：c(NH.yH2O)+c(H>c(OH)

的轉化率為：0,2L1NOL/L-004I110,/LX1(X)%=8()%,現如果達到平衡時，容器1U中C1NO的轉化率大

點溶液中：

B.cn(NH3-H2O)<n(NHt)