2021年上海市民辦邦德第四中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（）A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊試液

D．氯化鋇溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：元素及其化合物；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：SO2具有還原性和漂白性，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法．解答：解：A．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故B正確；C．SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．SO2和CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意二者性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．2.就我們學(xué)過關(guān)于藥物的知識(shí)，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是A．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素——消炎藥

C．麻黃素——興奮劑

D．NaOH——抗酸藥參考答案：D略3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是

A.常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

B.濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

C.3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)D.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H-2SO4的物質(zhì)的量參考答案：C略4.飲料中檸檬酸是（

）A.著色劑

B.調(diào)味劑C.防腐劑D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑參考答案：B略5.下列有機(jī)物命名正確的是（）A．1，3，4﹣三甲苯 B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．【解答】解：A．中甲基在1、2、4號(hào)C，其正確名稱為：1，2，4﹣三甲苯，故A錯(cuò)誤；B．中Cl原子位于2號(hào)C，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故B正確；C．，主鏈為丁醇，羥基在2號(hào)C，正確名稱為：2﹣丁醇，故C錯(cuò)誤；D．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號(hào)C，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，其正確名稱為：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D錯(cuò)誤；故選B．6.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：B試題分析：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選B．7.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成

A．S2－

B．S

C．SO

D．SO參考答案：D8.下列各物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是A．丙二醇和丙三醇

B．乙醇和乙醚

C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH

參考答案：D9.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认拢y離子濃度最小的是A.100mL蒸餾水中B.50mL0.1mol／L的氯化鎂溶液C.200mL0.1mol／L的氯化鈉溶液D.50mL0.1mol／L的氯化鋁溶液參考答案：D略10.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是（）A．[Ne]3s13p3

B．[Ar]3d64s1

C．[Ar]3d64s2

D．[Ne]3s23p63d5參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為[Ne]3s23p2；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道．解答：解：A、Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子排布式為：[Ne]3s23p2，故A錯(cuò)誤；B、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d54s2，故B錯(cuò)誤；C、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d64s2，故C正確；D、先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為：[Ne]3s23p63d34s2，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生理解掌握核外電子排布規(guī)律．11.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．Si1s22s22p2B．O2－1s22s22p6

C．Na＋1s22s22p6

D．Al1s22s22p63s23p1參考答案：A略12.用一種試劑鑒別苯酚、1—己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用（

）

A.鹽酸

B.FeCl3溶液

C.溴水

D.四氯化碳參考答案：C略13.下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，又不含相同官能團(tuán)的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯參考答案：B略14.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)

B.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略15.下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫

B．碳

C．鈉

D．氯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）為測定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）方案一：用右側(cè)裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是

。

(2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液

B．取一粒藥片(0.100g)，研碎后加入20mL蒸餾水C．以酚酞為指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)D．用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)①滴定過程的正確操作順序?yàn)?/p>

(填字母)。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

。②若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的

(填字母)。③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有

。參考答案：(1)使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于稀鹽酸順利滴入。(1分)

(2)①ABDC或BADC(2分)；當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯（淺）紅色且半分鐘內(nèi)不改變。（2分）

②CD或CDE(2分)

③60．0％(2分)④實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果誤差小(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)A、B、C為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)逐漸增大，B和C的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.25molC單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6LH2，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氬原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學(xué)式，并用電子式表示形成過程。參考答案：

略18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯色。(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有。參考答案：19.共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）C的名稱為

。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。b.②的反應(yīng)試劑是

。c.③的反應(yīng)類型是

。（4）下列說法正確的是

。a.C可與水以任意比例混溶

b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時(shí)，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符