河南省新鄉市頓坊店鄉第一中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述不正確的是（

）A.44g乙醛中所含的氧原子數為NAB.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C.標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D.14g乙烯中所含的C－H鍵數目為2NA參考答案：CA、44g乙醛的物質的量為1mol，而乙醛分子中含1個氧原子，故1mol乙醛中含NA個氧原子，故A正確；B、8g甲烷的物質的量為0.5mol，而甲烷為10電子分子，故0.5mol甲烷中含5NA個電子，故B正確；C、標況下苯為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、14g乙烯的物質的量為0.5mol，而乙烯中含4條C-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵即2NA個，故D正確；故選C。2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量參考答案：C略3.在3NO2+H2O==2HNO3+NO的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3參考答案：B略4.將一個預先作好的“ICE"形狀的鎳鈦合金，拉壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會恢復原來形狀。下列說法正確的是

A．記憶合金的形狀變化屬于化學變化

B．合金的熔點一般比組分中的任何一個來得高，硬高比組分中的任何一個要小

C．利用形狀記憶合金在醫療上可用來接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等

D．鎳鈦合金能記憶形狀的主要原因是記憶合金晶體在慢慢的加熱過程中，每一個金屬原子會有充分的時間填滿每一個空隙，此時它的排列組合是最緊密的參考答案：CD略5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．硫氰化鉀溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常溫下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．無色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化銨溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ參考答案：D略6.有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A.產生的氣體可以使帶火星的木條復燃B.1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉移電子2molC.反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應是放熱反應參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol的氧氣，轉移了1mol的電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。故選B。7.下列說法中錯誤的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氫原子參考答案：C8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列說法正確的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B.原子半徑Q>R>TC.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2

D.原子序數比R多1的元素只有一種氫化物參考答案：C略9.鋁可與硝酸鈉發生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關敘述正確的是A.上述反應中水是氧化劑B.若反應過程中轉移5mole-則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC.該反應的氧化產物是N2D.當消耗1molAl時，生成標況下N2的體積為22.4L參考答案：B略10.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；Ｂ元素的陰離子半徑大于Ａ元素的陰離子半徑；Ｃ和Ａ兩元素的最外層電子數相同；Ｃ元素的原子半徑大于Ａ元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是A．A＞B＞C

B．B＞A＞C

C．C＞A＞B

D．A＞C＞B參考答案：C略11.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C12.2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發電裝置。下列有關簡單原子的原子結構①②③的敘述正確的是（其中表示質子，

表示中子，表示電子）①

②

③A．①②③都是由質子、中子、電子組成的B．①②③都為氫元素的一種核素C．①②③具有相同的質量數D．①②③是三種化學性質完全不同的粒子ks5u參考答案：B略13.下列關系不正確的是A.離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩定性：PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑：Na>P>O>F D.金屬性：Rb>K>Mg>Al參考答案：B【詳解】A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯誤；C．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B。【點睛】本題的易錯點為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。14.下列推測或結論不合理的是A.X2－和Y＋的核外電子層結構相同，原子序數：X<YB.氣態氫化物的穩定性：HCl>HBr，還原性：Cl―>Br―C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導體材料D.銣（34Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B試題分析：A．X2－和Y＋核外電子層結構相同，則原子序數：X＜Y，A正確；B．非金屬性是氯元素強于溴元素，則氣態氫化物的穩定性HCl＞HBr，但還原性：Cl-＜Br-，B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料，C正確；D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：RbOH＜Sr(OH)2，D正確，答案選B。15.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價鍵

B、共價化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為≥0的整數）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。參考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-。可能發生的反應為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，生成白色沉淀B，根據Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH到12，生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化學式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設n(CO32-)=1mol。再根據物質呈現電中性可知還應該含有OH-離子，某物質的量為10mol。則X的化學式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發生爆炸。

18.用傳統的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環境，且可循環使用。19.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式