陜西省西安市鄠邑區2022-2023學年高一下學期期中考試化學試題 含答案解析 _第1頁
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鄠邑區2022~2023學年度第二學期期中質量檢測高一化學試題注意事項:1.本試題共6頁,滿分100分,時間75分鐘。2.答卷前,考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時。選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后。監考雖將答題卡按順序收回,裝袋整理;試題不回收。可能用到的相對原子質量:第Ⅰ卷(選擇題,共45分)一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.能源是一個國家經濟發展的重要物質基礎。下列說法中錯誤的是A.我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣B.鉛蓄電池等充電電池可實現化學能到電能的100%轉化C.開發的新能源包括太陽能、氫能等,它們都是可再生能源D.解決能源危機的方法是開發新能源和節約現有能源,提高能源的利用率【答案】B【解析】【詳解】A.化石燃料包括煤、石油、天然氣,我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣,故A正確;B.鉛蓄電池等充電電池可實現化學能到電能的轉化,但這種不是100%的,故B錯誤;C.開發的新能源包括太陽能、氫能等,它們都是可再生能源,故C正確;D.解決能源問題的根本出路就是:節約能源,提高現有能源利用率,積極尋找和開發新能源,故D正確;故選B。2.如圖是一種“即食即熱型快餐”的原理示意圖。它是利用兩種物質發生化學反應放熱對食物進行加熱,這兩種物質最適合的是A.生石灰和水 B.氯化鈉和水C.硝酸銨和水 D.石灰石和水【答案】A【解析】【詳解】A.生石灰與水反應放出大量的熱,且易保存,故A合適;B.氯化鈉與水不反應,溶于水放熱不明顯,故B不合適;C.硝酸銨溶于水吸熱,故C不合適;D.石灰石和水不反應,也不溶于水放熱,故D不合適;故選A。3.下列變化中,化學反應速率增大對人類更有益是A.塑料的老化 B.金屬的腐蝕C.用較濃的白醋除水垢 D.食物的腐敗【答案】C【解析】【詳解】A.減緩塑料的老化可以延長塑料的使用時間,對人類有益,A不符題意;B.減緩金屬的腐蝕速率可以延長金屬材料的使用時間,對人類有益,B不符題意;C.用較濃的白醋除水垢可增大化學反應速率,可快速去除水垢,對人類有益,C符合題意;D.減緩食物的腐敗速率可提高食物的利用率,對人類更有益,D不符題意;答案選C。4.2022年11月30日,我國神舟十四號、神舟十五號載人飛船的兩個乘組實現太空“會師”。我國航天航空事業迎來飛速發展,下列說法錯誤的是A.火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料B.制造太陽能電池板的單晶硅不屬于新型無機非金屬材料C.飛船返回艙外表面使用的耐高溫氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷D.制造月球探測器中的瞄準鏡時使用的光導纖維,其主要成分是【答案】B【解析】【詳解】A.鈦是金屬,火箭箭體采用高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料,A正確;B.硅是半導體,制造太陽能電池板的單晶硅屬于新型無機非金屬材料,B錯誤;C.氮化硅陶瓷性能穩定,耐高溫,飛船返回艙外表面使用的耐高溫氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷,C正確;D.二氧化硅能傳遞光信號,制造月球探測器中的瞄準鏡時使用的光導纖維,其主要成分是,D正確;答案選B。5.下列物質的轉化在給定條件下均能一步完成的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.氮氣和氧氣化合生成的是NO,A不符合;B.二氧化硅不溶于水,不能直接轉化為硅酸,B不符合;C.氧化鐵與CO在高溫下可以被還原轉化為鐵,鐵在硫中燃燒生成硫化亞鐵,C符合;D.硫燃燒生成的是二氧化硫,D不符合;答案選C。6.化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B.葡萄酒中添加微量,既可殺菌又可防止營養成分被氧化C.”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣D.氮氧化物的大量排放會導致光化學煙霧和溫室效應等環境問題【答案】D【解析】【詳解】A.膠體具有吸附作用,故碳海綿能作為吸油材料,A正確;B.二氧化硫能殺菌,具有還原性,能防止營養成分被氧化,B正確;C.”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程可以減少有害氣體和粉塵的產生,有利于減少霧霾天氣,C正確;D.氮氧化物的大量排放導致光化學煙霧,但溫室效應與之無關,D錯誤;故選D。7.氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分,大氣、土壤中氮元素的轉化如圖所示,下列說法錯誤的是A.將轉化為化合物的過程稱為固氮B.硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發生氧化反應C.硝化細菌將轉化為可能需要參與D.土壤中和大氣中的氮元素可相互轉化【答案】B【解析】【詳解】A.將轉化為含氮化合物的過程稱為固氮,A正確;B.在反硝化細菌作用下,氮的含氧酸根轉變為氮氣,氮元素化合價降低發生還原反應,B不正確;C.從元素質量守恒可知,硝化細菌將轉化為可能需要參與,C正確;D.由圖知,土壤中和大氣中的氮元素可相互轉化,D正確;答案選B。8.將的溶液與的溶液混合,待充分反應后,下列方法可證明該反應具有一定限度的是A.若,加入溶液 B.若,加入淀粉C.若,加入溶液 D.加入溶液【答案】A【解析】【詳解】發生反應為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由反應可知,①V1=1mL,說明兩者恰好完全反應,②V1<1說明硫酸鐵不足,如果加入KSCN溶液,證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,說明溶液中存在鐵離子,則反應是可逆反應。故選A。9.如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷表中所列M、N、P物質可以成立的是選項MNPAC稀BC稀鹽酸CC溶液D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】該裝置是原電池,M棒變粗,N棒變細,說明N是負極,負極上金屬失電子發生氧化反應,M是正極,正極上金屬陽離子得電子發生還原反應析出金屬單質,則電解質溶液是鹽溶液。【詳解】A.Al電極(M極)易失電子作負極、N作正極,則M極變細,N極上生成氫氣,則N極不變,故A不符合題意;B.該電池中正極(M極)上生成氫氣,則M棒無變化,故B不符合題意;C.M極(Zn)易失電子作負極,變細,N極(C)上鐵離子生成亞鐵離子,所以N棒無變化,故C不符合題意;D.N極(Zn)易失電子作負極,變細,M極(Ag)上析出Ag而變粗,故D符合題意;故選D。10.工業上合成氨反應為,關于實際生產中的說法正確的是A.催化劑能加快反應速率,因此可選用適當的催化劑B.壓強越高,反應速率越快,因此采取的壓強越高越好C.溫度越高,反應速率越快,因此采取的溫度越高越好D.反應原料氫氣可通過電解水制得,不需要考慮成本問題【答案】A【解析】【詳解】A.加入催化劑,降低反應的活化能,反應速率增大,所以可選用適當的催化劑,故A正確;B.壓強太大,對生產設備要求太高,增大生產成本,所以不能采用太高的壓強,故B錯誤;C.溫度太高,催化劑活性降低,所以并不是溫度越高越好,應采用適當的溫度,故C錯誤;D.工業合成氨要考慮成本問題,需要獲得經濟效益,故D錯誤;故選:A。11.為從粗食鹽水中除去等離子,以制得精鹽水。某同學設計如下方案:下列說法正確的是A.A中主要有和,也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去C.D中只有這三種離子D.③中發生的反應只有【答案】A【解析】【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等離子,①加入過量的Ba(OH)2溶液,形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀,還有少量Ca(OH)2沉淀,可完全除去Mg2+、,②再加過量的碳酸鈉溶液,除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+,③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和,最終得到精鹽水,據此分析解答。【詳解】A.根據上述分析可知加入過量Ba(OH)2溶液,得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,還會有少量Ca(OH)2沉淀,故A正確;B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+,故B錯誤;C.經分析,加入過量Na2CO3溶液后,溶液中應有OH-、四種離子,故C錯誤;D.③中發生的反應包括:H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O,故D錯誤;答案選A。12.近年來電池研究領域涌現出紙電池,它像紙一樣輕薄柔軟,其結構如下圖所示。某同學據此利用質量相同的銅片和鎂片,電解液(溶液)和隔離膜制作簡易電池。下列關于其放電過程說法正確的是A.鎂片為負極,發生還原反應B.向鎂片移動C.放電過程中,導線中轉移時,兩極質量差為D.將銅片換為鋁片,電解液換為溶液,負極的電極反應式為【答案】D【解析】【分析】該裝置屬于原電池裝置,鎂在反應中失去電子作電池的負極,發生氧化反應;則銅片為電池的正極,該極上銅離子得電子發生還原反應,據此分析作答。【詳解】A.鎂在反應中失去電子作電池的負極,發生氧化反應,A項錯誤;B.陽離子向正極移動,則向銅片移動,B項錯誤;C.該電池的總方程式為:,導線中轉移時,負極減少24g,正極增加64g,則兩極質量差為,則導線中轉移時,兩極質量差為,C項錯誤;D.將銅片換為鋁片,電解液換為溶液,則負極為鋁片,負極的電極反應式為:,D項正確;答案選D。13.某小組為驗證的性質設計如圖所示的實驗裝置,下列說法錯誤的是A.該裝置能體現實驗的微型化和綠色化B.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成,說明有氧化性C.一段時間后石蕊試液和品紅溶液均褪色,說明有漂白性D.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色,說明有還原性【答案】C【解析】【詳解】A.該裝置一次性檢測二氧化硫的漂白性、還原性、氧化性,最后有尾氣處理裝置,體現了實驗的微型化和綠色化,故A正確;B.二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應,二氧化硫作氧化劑,故B正確;C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸遇到石蕊顯紅色,不會褪色,體現二氧化硫酸性氧化物的性質,二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色,故C錯誤;D.二氧化硫具有還原性,能將高錳酸鉀、碘水還原為無色物質,所以能夠使酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色,故D正確;故選:C。14.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量,再加入約濃硫酸,攪拌,觀察實驗現象B探究催化劑對分解速率的影響在相同條件下,向一支試管中加入10%的溶液和,向另一支試管中加入10%的溶液和溶液,觀察實驗現象C除去粉中的向粉末中加入稀硝酸,過濾,洗滌、干燥D檢驗溶液中是否含有離子先加稀硝酸,再加溶液,觀察是否有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.向少量中加入約濃硫酸,攪拌,則藍色轉變為白色,體現濃硫酸的吸水性,A錯誤;B.在相同條件下,向一支試管中加入10%的溶液和,向另一支試管中加入10%的溶液和溶液,觀察實驗現象,可發現加入氯化鐵溶液的試管產生氣體的速率明顯變快,則氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑,故能探究催化劑對分解速率的影響,B正確;C.稀硝酸與粉、均能反應生成硝酸銅溶液,故稀硝酸不能除去粉中的,C錯誤;D.硝酸有氧化性,能氧化亞硫酸根離子等多種還原劑,先加稀硝酸,再加溶液,生成的白色沉淀可以是氯化銀或硫酸鋇,則原溶液可以是硝酸銀、亞硫酸鹽、硫酸鹽等,不能證明溶液中一定含有離子,D錯誤;答案選B。15.無色氣體甲可能含、、、、中的幾種,將氣體甲經過如圖所示實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,下列說法正確的是A.氣體甲中一定含有B.經過處理后剩余氣體體積大于C.氣體甲的組成可能為、、D.經過濃硫酸處理后余氣中、體積比為【答案】D【解析】【分析】無色氣體,不可能含有,將混合氣體通過濃硫酸,氣體體積減少20mL,證明混合氣體中含有,通過足量的,氣體顯紅棕色,原混合氣體中含有和,混合氣體通入水中,幾乎無氣體剩余,所以很合氣體中沒有,且與反應產生的與剛好完全反應:。【詳解】A.根據以上分析,混合氣體為無色,所以不可能含有,A錯誤;B.將混合氣體通過濃硫酸,氣體體積減少20mL,剩余氣體為,通過足量的,氣體變成紅棕色,發生反應:,和反應,都是氣體體積減小的反應,所以經過處理后剩余氣體體積小于,B錯誤;C.根據以上分析,混合氣體中一定含有和,一定沒有,C錯誤;D.根據反應:和,,所以,D正確;故選D。第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)二、非選擇題(本大題共4小題,計55分)16.化學反應在發生物質變化的同時伴隨有能量的變化,是人類獲取能量的重要途徑。Ⅰ.氫能是理想的能源之一。回答下列問題:(1)利用太陽能催化光解水是制備的方法之一,其原理如圖1所示,光解水中能量的轉化形式為光能轉化為_______。(2)在高溫時,水蒸氣與灼熱的炭反應也能制得。該反應的能量變化如圖2所示。①該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。下列有關該反應的說法正確的是_______(填字母)。a.反應物的總能量高于產物的總能量b.該反應過程中化學能全部轉化為熱能c.該反應屬于氧化還原反應d.反應過程中,化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因②、、C都是常用的燃料。、、完全燃燒生成或時,放出的熱量分別為、、。相同質量的這三種燃料完全燃燒時放出的熱量由大到小的順序為_______(用化學式表示)。Ⅱ.原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置。常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃中組成原電池,裝置如圖甲所示,測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖乙所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。后,外電路中電子的流動方向發生改變。(3)后,原電池的銅片是_______(填“正”或“負”)極,其電極反應式為_______,溶液中的向_______(填“正”或“負”)極移動。【答案】(1)化學能(2)①.吸熱②.cd③.(3)①.負②.③.正【解析】【小問1詳解】由圖可知,在太陽光的照射下,水發生分解生成氫氣,故此過程中光能轉化為化學能;【小問2詳解】由圖可知,反應物總能量低,生成物總能量高,故該反應為吸熱反應;a.反應物能量低,故a錯;b.一種形式的能量不可能完全轉化為另一種,所以b錯誤;c.水中H的化合價為+1,氫氣中H的化合價為0,反應過程中化合價發生變化,所以為氧化還原反應,c正確;d.化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量,二者相對多少決定反應的吸熱還是放熱,故d正確,故答案選cd;1mol可燃物燃燒放出的熱量為,則1g可燃物放出的熱量,據此,,,所以放出熱量的大小順序為:;【小問3詳解】Al開始時做負極,生成氧化鋁后,Cu做負極,電極反應式為:;原電池中離子的移動方向為陽離子向正極移動,所以氫離子向正極移動;17.某化學實驗小組利用如圖1裝置制備并探究的性質。已知不溶于。回答下列問題:(1)裝置A中燒瓶內的試劑可選用_______(填字母)。a.固體b.濃硫酸c.五氧化二磷(2)為防止氨氣污染空氣,需進行尾氣處理,則的導管末端不能連接表中的裝置_______(填序號),原因是_______。備選裝置ⅠⅡⅢ(3)探究噴泉實驗的發生。打開、,關閉,檢驗裝置D中集滿氨氣的一種方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處,若_______,則氨氣已滿。當裝置D中集滿氨氣后。關閉、,打開,引發噴泉的實驗操作是_______。(4)若探究氨氣與氯氣的反應,處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為_______。②從處導管逸出的氣體中含有少量,則裝置C中應盛放_______(填化學式)溶液,發生反應的化學方望式為_______。【答案】(1)a(2)①.Ⅰ②.易溶于水,會發生倒吸(3)①.紅色石蕊試紙變藍②.用熱毛巾將燒瓶捂熱(4)①.②.③.【解析】【分析】A中產生氨氣,B中干燥氨氣,C中探究氨氣的性質,氨氣有毒,故應進行尾氣處理。【小問1詳解】氨水受熱分解能產生氨氣,氫氧根濃度大、加熱都不利于氨氣溶解,故實驗室可通過在濃氨水中加入生石灰或固體制取NH3;氨氣是堿性氣體,能與濃硫酸、五氧化二磷反應,故裝置A中燒瓶內的試劑可選用固體;選a。【小問2詳解】氨氣的密度比空氣的密度小,C裝置的燒瓶中導管長管進短管出,則C裝置除了能用于噴泉、還有防倒吸作用,為防止氨氣污染空氣,需進行尾氣處理,氨氣極易溶于水,故可用水吸收多余氨氣但要防止倒吸,故的導管末端不能連接表中的裝置Ⅰ,因為裝置Ⅰ不能防倒吸,Ⅱ中氨氣不溶于四氯化碳,Ⅲ中干燥管能儲存較大的水,Ⅱ、Ⅲ均能防倒吸,故答案是:Ⅰ、易溶于水,會發生倒吸。【小問3詳解】氨氣是堿性氣體,故檢驗裝置D中集滿氨氣的一種方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處,若紅色石蕊試紙變藍,則氨氣已滿。若氨氣受熱膨脹,與C中液體接觸溶解、引起足夠壓強差即可引發噴泉,則關閉、,打開,引發噴泉的實驗操作是:用熱毛巾將燒瓶捂熱。【小問4詳解】①裝置D中氨氣與氯氣反應產生的白煙為氯化銨,則該反應為氧化還原反應,氯氣為氧化劑、氨氣為還原劑,則同時生成一種無色無味的氣體為氮氣,該反應的化學方程式為。②從處導管逸出的氣體中含有少量,可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,則裝置C中應盛放溶液,發生反應的化學方望式為。18.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。(1)某溫度下,恒容密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示。①從反應開始到內,用X的濃度變化表示的平均反應速率為_______。②該反應的化學方程式為_______。③時,正反應速率_______(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率。④若X、Y、Z均為氣體,在時,向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的反應速率將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。⑤若X、Y、Z均為氣體,下列能說明該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等b.混合氣體的質量不隨時間變化c.混合氣體的密度不隨時間變化d.單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為(2)實驗室用溶液與溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表(已知):實驗序號體積溫度/℃溶液出現渾濁的時間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T①對比實驗1和2可探究_______因素對化學反應速率的影響。②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響,則_______,_______。若,可得出:其他條件相同時,_______。【答案】(1)①.0.075②.③.>④.不變⑤.d(2)①.溫度②.1.0③.25④.反應物濃度越大,反應速率越快【解析】【小問1詳解】①從反應開始到2min內,用X的濃度變化表示的平均反應速率為=0.075;②結合圖像:X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,又知化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比,0-2min內,(Y):(X):(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,則反應的化學方程式為;③由表格可知,2min后X、Y、Z的物質的量不在變化,說明反應得到平衡,則1min時,反應再正向進行,正反應速率>逆反應速率;④若X、Y、Z均為氣體,在時,向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的濃度不變,X的反應速率將不變;⑤a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等時,不能說明正逆反應速率相等,不能證明反應達到平衡,故a不選;b.該反應過程中混合氣體的質量是定值,當混合氣體的質量不隨時間變化時,不能證明反應達到平衡,故b不選;c.該反應過程中氣體總質量和總體積都保持不變,混合氣體密度是定值,當混合氣體的密度不隨時間變化時,不能說明反應達到平衡,故c不選;d.單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為,說明正逆反應速率相等,證明反應達到平衡,故d選;故選d。【小問2詳解】①實驗1和2溫度不同,其他條件相同,可以探究溫度因素對化學反應速率的影響;②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響,則混合溶液的體積和溫度要保持一樣,1.0,25℃。若,可得出:其他條件相同時,反應物濃度越大,反應速率越快。19.研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。Ⅰ.如圖是硫元素的價類二維圖及含硫物質相互轉化的部分信息。(1)A的化學式為_______。(2)C有毒,寫出實驗室用足量的溶液吸收C的化學方程式_______。(3)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑,請寫出酸雨的一種危害_______。Ⅱ.某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。可選用的實驗藥品如下:①Na2SO3溶液;②濃硫酸;③溶液;④稀硫酸;⑤酸性溶液;⑥品紅溶液;⑦銅片。實驗序號預期轉化選擇試劑證明實現轉化的現象ⅰ→ⅱ①、③、④淡黃色沉淀ⅲ→②、⑦、⑥(4)實驗ⅰ選擇的試劑是_______(填序號),證明實現轉化的現象是_______,該轉化利用了的_______性。(5)實驗ⅱ實現了價

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