鄠邑區2022～2023學年度第二學期期中質量檢測高一化學試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時。選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后。監考雖將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.能源是一個國家經濟發展的重要物質基礎。下列說法中錯誤的是A.我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣B.鉛蓄電池等充電電池可實現化學能到電能的100%轉化C.開發的新能源包括太陽能、氫能等，它們都是可再生能源D.解決能源危機的方法是開發新能源和節約現有能源，提高能源的利用率【答案】B【解析】【詳解】A．化石燃料包括煤、石油、天然氣，我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣，故A正確；B．鉛蓄電池等充電電池可實現化學能到電能的轉化，但這種不是100%的，故B錯誤；C．開發的新能源包括太陽能、氫能等，它們都是可再生能源，故C正確；D．解決能源問題的根本出路就是：節約能源，提高現有能源利用率，積極尋找和開發新能源，故D正確；故選B。2.如圖是一種“即食即熱型快餐”的原理示意圖。它是利用兩種物質發生化學反應放熱對食物進行加熱，這兩種物質最適合的是A.生石灰和水 B.氯化鈉和水C.硝酸銨和水 D.石灰石和水【答案】A【解析】【詳解】A．生石灰與水反應放出大量的熱，且易保存，故A合適；B．氯化鈉與水不反應，溶于水放熱不明顯，故B不合適；C．硝酸銨溶于水吸熱，故C不合適；D．石灰石和水不反應，也不溶于水放熱，故D不合適；故選A。3.下列變化中，化學反應速率增大對人類更有益是A.塑料的老化 B.金屬的腐蝕C.用較濃的白醋除水垢 D.食物的腐敗【答案】C【解析】【詳解】A．減緩塑料的老化可以延長塑料的使用時間，對人類有益，A不符題意；B．減緩金屬的腐蝕速率可以延長金屬材料的使用時間，對人類有益，B不符題意；C．用較濃的白醋除水垢可增大化學反應速率，可快速去除水垢，對人類有益，C符合題意；D．減緩食物的腐敗速率可提高食物的利用率，對人類更有益，D不符題意；答案選C。4.2022年11月30日，我國神舟十四號、神舟十五號載人飛船的兩個乘組實現太空“會師”。我國航天航空事業迎來飛速發展，下列說法錯誤的是A.火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料B.制造太陽能電池板的單晶硅不屬于新型無機非金屬材料C.飛船返回艙外表面使用的耐高溫氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷D.制造月球探測器中的瞄準鏡時使用的光導纖維，其主要成分是【答案】B【解析】【詳解】A．鈦是金屬，火箭箭體采用高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料，A正確；B．硅是半導體，制造太陽能電池板的單晶硅屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；C．氮化硅陶瓷性能穩定，耐高溫，飛船返回艙外表面使用的耐高溫氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷，C正確；D．二氧化硅能傳遞光信號，制造月球探測器中的瞄準鏡時使用的光導纖維，其主要成分是，D正確；答案選B。5.下列物質的轉化在給定條件下均能一步完成的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氮氣和氧氣化合生成的是NO，A不符合；B．二氧化硅不溶于水，不能直接轉化為硅酸，B不符合；C．氧化鐵與CO在高溫下可以被還原轉化為鐵，鐵在硫中燃燒生成硫化亞鐵，C符合；D．硫燃燒生成的是二氧化硫，D不符合；答案選C。6.化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是A.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B.葡萄酒中添加微量，既可殺菌又可防止營養成分被氧化C.”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程有利于減少霧霾天氣D.氮氧化物的大量排放會導致光化學煙霧和溫室效應等環境問題【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有吸附作用，故碳海綿能作為吸油材料，A正確；B．二氧化硫能殺菌，具有還原性，能防止營養成分被氧化，B正確；C．”煤改氣”、“煤改電”等清潔能源工程可以減少有害氣體和粉塵的產生，有利于減少霧霾天氣，C正確；D．氮氧化物的大量排放導致光化學煙霧，但溫室效應與之無關，D錯誤；故選D。7.氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，大氣、土壤中氮元素的轉化如圖所示，下列說法錯誤的是A.將轉化為化合物的過程稱為固氮B.硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發生氧化反應C.硝化細菌將轉化為可能需要參與D.土壤中和大氣中的氮元素可相互轉化【答案】B【解析】【詳解】A．將轉化為含氮化合物的過程稱為固氮，A正確；B．在反硝化細菌作用下，氮的含氧酸根轉變為氮氣，氮元素化合價降低發生還原反應，B不正確；C．從元素質量守恒可知，硝化細菌將轉化為可能需要參與，C正確；D．由圖知，土壤中和大氣中的氮元素可相互轉化，D正確；答案選B。8.將的溶液與的溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是A.若，加入溶液 B.若，加入淀粉C.若，加入溶液 D.加入溶液【答案】A【解析】【詳解】發生反應為：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2，由反應可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應，②V1＜1說明硫酸鐵不足，如果加入KSCN溶液，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，說明溶液中存在鐵離子，則反應是可逆反應。故選A。9.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質可以成立的是選項MNPAC稀BC稀鹽酸CC溶液D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】該裝置是原電池，M棒變粗，N棒變細，說明N是負極，負極上金屬失電子發生氧化反應，M是正極，正極上金屬陽離子得電子發生還原反應析出金屬單質，則電解質溶液是鹽溶液。【詳解】A．Al電極（M極）易失電子作負極、N作正極，則M極變細，N極上生成氫氣，則N極不變，故A不符合題意；B．該電池中正極（M極）上生成氫氣，則M棒無變化，故B不符合題意；C．M極（Zn）易失電子作負極，變細，N極（C）上鐵離子生成亞鐵離子，所以N棒無變化，故C不符合題意；D．N極（Zn）易失電子作負極，變細，M極（Ag）上析出Ag而變粗，故D符合題意；故選D。10.工業上合成氨反應為，關于實際生產中的說法正確的是A.催化劑能加快反應速率，因此可選用適當的催化劑B.壓強越高，反應速率越快，因此采取的壓強越高越好C.溫度越高，反應速率越快，因此采取的溫度越高越好D.反應原料氫氣可通過電解水制得，不需要考慮成本問題【答案】A【解析】【詳解】A．加入催化劑，降低反應的活化能，反應速率增大，所以可選用適當的催化劑，故A正確；B．壓強太大，對生產設備要求太高，增大生產成本，所以不能采用太高的壓強，故B錯誤；C．溫度太高，催化劑活性降低，所以并不是溫度越高越好，應采用適當的溫度，故C錯誤；D．工業合成氨要考慮成本問題，需要獲得經濟效益，故D錯誤；故選：A。11.為從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：下列說法正確的是A.A中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去C.D中只有這三種離子D.③中發生的反應只有【答案】A【解析】【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和，最終得到精鹽水，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析可知加入過量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會有少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+，故B錯誤；C．經分析，加入過量Na2CO3溶液后，溶液中應有OH-、四種離子，故C錯誤；D．③中發生的反應包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。12.近年來電池研究領域涌現出紙電池，它像紙一樣輕薄柔軟，其結構如下圖所示。某同學據此利用質量相同的銅片和鎂片，電解液(溶液)和隔離膜制作簡易電池。下列關于其放電過程說法正確的是A.鎂片為負極，發生還原反應B.向鎂片移動C.放電過程中，導線中轉移時，兩極質量差為D.將銅片換為鋁片，電解液換為溶液，負極的電極反應式為【答案】D【解析】【分析】該裝置屬于原電池裝置，鎂在反應中失去電子作電池的負極，發生氧化反應；則銅片為電池的正極，該極上銅離子得電子發生還原反應，據此分析作答。【詳解】A．鎂在反應中失去電子作電池的負極，發生氧化反應，A項錯誤；B．陽離子向正極移動，則向銅片移動，B項錯誤；C．該電池的總方程式為：，導線中轉移時，負極減少24g，正極增加64g，則兩極質量差為，則導線中轉移時，兩極質量差為，C項錯誤；D．將銅片換為鋁片，電解液換為溶液，則負極為鋁片，負極的電極反應式為：，D項正確；答案選D。13.某小組為驗證的性質設計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是A.該裝置能體現實驗的微型化和綠色化B.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明有氧化性C.一段時間后石蕊試液和品紅溶液均褪色，說明有漂白性D.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色，說明有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置一次性檢測二氧化硫的漂白性、還原性、氧化性，最后有尾氣處理裝置，體現了實驗的微型化和綠色化，故A正確；B．二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，二氧化硫作氧化劑，故B正確；C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸遇到石蕊顯紅色，不會褪色，體現二氧化硫酸性氧化物的性質，二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，能將高錳酸鉀、碘水還原為無色物質，所以能夠使酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色，故D正確；故選：C。14.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量，再加入約濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象B探究催化劑對分解速率的影響在相同條件下，向一支試管中加入10%的溶液和，向另一支試管中加入10%的溶液和溶液，觀察實驗現象C除去粉中的向粉末中加入稀硝酸，過濾，洗滌、干燥D檢驗溶液中是否含有離子先加稀硝酸，再加溶液，觀察是否有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向少量中加入約濃硫酸，攪拌，則藍色轉變為白色，體現濃硫酸的吸水性，A錯誤；B．在相同條件下，向一支試管中加入10%的溶液和，向另一支試管中加入10%的溶液和溶液，觀察實驗現象，可發現加入氯化鐵溶液的試管產生氣體的速率明顯變快，則氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，故能探究催化劑對分解速率的影響，B正確；C．稀硝酸與粉、均能反應生成硝酸銅溶液，故稀硝酸不能除去粉中的，C錯誤；D．硝酸有氧化性，能氧化亞硫酸根離子等多種還原劑，先加稀硝酸，再加溶液，生成的白色沉淀可以是氯化銀或硫酸鋇，則原溶液可以是硝酸銀、亞硫酸鹽、硫酸鹽等，不能證明溶液中一定含有離子，D錯誤；答案選B。15.無色氣體甲可能含、、、、中的幾種，將氣體甲經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是A.氣體甲中一定含有B.經過處理后剩余氣體體積大于C.氣體甲的組成可能為、、D.經過濃硫酸處理后余氣中、體積比為【答案】D【解析】【分析】無色氣體，不可能含有，將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，證明混合氣體中含有，通過足量的，氣體顯紅棕色，原混合氣體中含有和，混合氣體通入水中，幾乎無氣體剩余，所以很合氣體中沒有，且與反應產生的與剛好完全反應：。【詳解】A．根據以上分析，混合氣體為無色，所以不可能含有，A錯誤；B．將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，剩余氣體為，通過足量的，氣體變成紅棕色，發生反應：，和反應，都是氣體體積減小的反應，所以經過處理后剩余氣體體積小于，B錯誤；C．根據以上分析，混合氣體中一定含有和，一定沒有，C錯誤；D．根據反應：和，，所以，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本大題共4小題，計55分)16.化學反應在發生物質變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑。Ⅰ.氫能是理想的能源之一。回答下列問題：（1）利用太陽能催化光解水是制備的方法之一，其原理如圖1所示，光解水中能量的轉化形式為光能轉化為_______。（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭反應也能制得。該反應的能量變化如圖2所示。①該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。下列有關該反應的說法正確的是_______(填字母)。a.反應物的總能量高于產物的總能量b.該反應過程中化學能全部轉化為熱能c.該反應屬于氧化還原反應d.反應過程中，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因②、、C都是常用的燃料。、、完全燃燒生成或時，放出的熱量分別為、、。相同質量的這三種燃料完全燃燒時放出的熱量由大到小的順序為_______(用化學式表示)。Ⅱ.原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置。常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃中組成原電池，裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。后，外電路中電子的流動方向發生改變。（3）后，原電池的銅片是_______(填“正”或“負”)極，其電極反應式為_______，溶液中的向_______(填“正”或“負”)極移動。【答案】（1）化學能（2）①.吸熱②.cd③.（3）①.負②.③.正【解析】【小問1詳解】由圖可知，在太陽光的照射下，水發生分解生成氫氣，故此過程中光能轉化為化學能；【小問2詳解】由圖可知，反應物總能量低，生成物總能量高，故該反應為吸熱反應；a.反應物能量低，故a錯；b.一種形式的能量不可能完全轉化為另一種，所以b錯誤；c.水中H的化合價為+1，氫氣中H的化合價為0，反應過程中化合價發生變化，所以為氧化還原反應，c正確；d.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量，二者相對多少決定反應的吸熱還是放熱，故d正確，故答案選cd；1mol可燃物燃燒放出的熱量為，則1g可燃物放出的熱量，據此，，，所以放出熱量的大小順序為：；【小問3詳解】Al開始時做負極，生成氧化鋁后，Cu做負極，電極反應式為：；原電池中離子的移動方向為陽離子向正極移動，所以氫離子向正極移動；17.某化學實驗小組利用如圖1裝置制備并探究的性質。已知不溶于。回答下列問題：（1）裝置A中燒瓶內的試劑可選用_______(填字母)。a.固體b.濃硫酸c.五氧化二磷（2）為防止氨氣污染空氣，需進行尾氣處理，則的導管末端不能連接表中的裝置_______(填序號)，原因是_______。備選裝置ⅠⅡⅢ（3）探究噴泉實驗的發生。打開、，關閉，檢驗裝置D中集滿氨氣的一種方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若_______，則氨氣已滿。當裝置D中集滿氨氣后。關閉、，打開，引發噴泉的實驗操作是_______。（4）若探究氨氣與氯氣的反應，處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_______。②從處導管逸出的氣體中含有少量，則裝置C中應盛放_______(填化學式)溶液，發生反應的化學方望式為_______。【答案】（1）a（2）①.Ⅰ②.易溶于水，會發生倒吸（3）①.紅色石蕊試紙變藍②.用熱毛巾將燒瓶捂熱（4）①.②.③.【解析】【分析】A中產生氨氣，B中干燥氨氣，C中探究氨氣的性質，氨氣有毒，故應進行尾氣處理。【小問1詳解】氨水受熱分解能產生氨氣，氫氧根濃度大、加熱都不利于氨氣溶解，故實驗室可通過在濃氨水中加入生石灰或固體制取NH3；氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸、五氧化二磷反應，故裝置A中燒瓶內的試劑可選用固體；選a。【小問2詳解】氨氣的密度比空氣的密度小，C裝置的燒瓶中導管長管進短管出，則C裝置除了能用于噴泉、還有防倒吸作用，為防止氨氣污染空氣，需進行尾氣處理，氨氣極易溶于水，故可用水吸收多余氨氣但要防止倒吸，故的導管末端不能連接表中的裝置Ⅰ，因為裝置Ⅰ不能防倒吸，Ⅱ中氨氣不溶于四氯化碳，Ⅲ中干燥管能儲存較大的水，Ⅱ、Ⅲ均能防倒吸，故答案是：Ⅰ、易溶于水，會發生倒吸。【小問3詳解】氨氣是堿性氣體，故檢驗裝置D中集滿氨氣的一種方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管口處，若紅色石蕊試紙變藍，則氨氣已滿。若氨氣受熱膨脹，與C中液體接觸溶解、引起足夠壓強差即可引發噴泉，則關閉、，打開，引發噴泉的實驗操作是：用熱毛巾將燒瓶捂熱。【小問4詳解】①裝置D中氨氣與氯氣反應產生的白煙為氯化銨，則該反應為氧化還原反應，氯氣為氧化劑、氨氣為還原劑，則同時生成一種無色無味的氣體為氮氣，該反應的化學方程式為。②從處導管逸出的氣體中含有少量，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，則裝置C中應盛放溶液，發生反應的化學方望式為。18.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。（1）某溫度下，恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖所示。①從反應開始到內，用X的濃度變化表示的平均反應速率為_______。②該反應的化學方程式為_______。③時，正反應速率_______(填“>”、“＜”或“=”)逆反應速率。④若X、Y、Z均為氣體，在時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的反應速率將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。⑤若X、Y、Z均為氣體，下列能說明該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等b.混合氣體的質量不隨時間變化c.混合氣體的密度不隨時間變化d.單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為（2）實驗室用溶液與溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表(已知)：實驗序號體積溫度/℃溶液出現渾濁的時間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T①對比實驗1和2可探究_______因素對化學反應速率的影響。②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則_______，_______。若，可得出：其他條件相同時，_______。【答案】（1）①.0.075②.③.>④.不變⑤.d（2）①.溫度②.1.0③.25④.反應物濃度越大，反應速率越快【解析】【小問1詳解】①從反應開始到2min內，用X的濃度變化表示的平均反應速率為=0.075；②結合圖像：X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，又知化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，0-2min內，(Y)：(X)：(Z)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應的化學方程式為；③由表格可知，2min后X、Y、Z的物質的量不在變化，說明反應得到平衡，則1min時，反應再正向進行，正反應速率>逆反應速率；④若X、Y、Z均為氣體，在時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的濃度不變，X的反應速率將不變；⑤a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等時，不能說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡，故a不選；b．該反應過程中混合氣體的質量是定值，當混合氣體的質量不隨時間變化時，不能證明反應達到平衡，故b不選；c．該反應過程中氣體總質量和總體積都保持不變，混合氣體密度是定值，當混合氣體的密度不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡，故c不選；d．單位時間內消耗X和Z的物質的量之比為，說明正逆反應速率相等，證明反應達到平衡，故d選；故選d。【小問2詳解】①實驗1和2溫度不同，其他條件相同，可以探究溫度因素對化學反應速率的影響；②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響，則混合溶液的體積和溫度要保持一樣，1.0，25℃。若，可得出：其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快。19.研究不同價態硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。Ⅰ.如圖是硫元素的價類二維圖及含硫物質相互轉化的部分信息。（1）A的化學式為_______。（2）C有毒，寫出實驗室用足量的溶液吸收C的化學方程式_______。（3）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請寫出酸雨的一種危害_______。Ⅱ.某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。可選用的實驗藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。實驗序號預期轉化選擇試劑證明實現轉化的現象ⅰ→ⅱ①、③、④淡黃色沉淀ⅲ→②、⑦、⑥（4）實驗ⅰ選擇的試劑是_______(填序號)，證明實現轉化的現象是_______，該轉化利用了的_______性。（5）實驗ⅱ實現了價