第一篇:精準研究明方向第二篇:時效備考鑄輝煌2020屆高三化學學科一輪復習策略研討會

研究高考題，才能預測高考題，高考題是最好的復習資料。認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。——高考化學命題組長、南京大學段康寧教授

1、高考題主要是大學老師出的。高考題緊扣《考試大綱》和《考試說明》，但是通常各地的“模擬卷”基本上押不到真題，因為高考命題組有“反押題”措施（逐條百度）。

2、高考題原則上不出怪題、偏題，更不回避“必考點”，但卻在命題角度、方法、背景信息上下功夫（讀題、審題要下辛苦）。

3、高考題通過“攻擊”學生群體性“軟肋”來突出“選拔性”。換句話說就是那些讓大多數學生感到為難的題恰恰抓住了多數學生在某一知識點上的短處，而其目的正是讓優秀的學生脫穎而出（部分試題的難度遠遠超出高中教學的內容）。

4、高考題主要是由大學教師、在讀博士、碩士和一部分中學老師閱卷。

5、高考試卷評分細則主要是由大學教師制定（如，2013年27題答案Na[Al(OH)4]。

6、高考是選拔性考試，目的是把考生按成績分層，便于高校挑選。平時的測驗或模擬基本上是測試性考試，目的是檢測掌握知識的程度，查缺補漏。因此，沒有深刻領悟、精做與高考平行的選拔性試卷，就常常會在高考中丟“不該丟”的分。

我們要明白高考的命題與評分細則

精準研究明方向考核目標與要求化學科考試為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。化學命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展,以促進學生在知識和技能，過程和方法，情感態度和價值觀等方面的全面發展。

近年高考題選擇題考點分布精準研究明方向

命題方式STSE是科學(Science)，技術(Technology)，社會(Society)，環境(Environment)的英文縮寫

在新高考背景下，基于新高考改革的要求，這類試題又被賦予了新的使命和內涵。

化學與STSE：核心素養：科學精神與社會責任精準研究明方向

命題方式化學與科技【2016年北京卷-6】我國科技創新成果斐然，下列成果獲得諾貝爾獎的是A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發重油裂解催化劑D.侯德榜聯合制堿法精準研究明方向

命題方式化學與生產生活【2019·新課標Ⅲ卷-7】離子交換法凈化水過程如圖所示，下列說法中錯誤的是（

）。

A:經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變B:水中的、、通過陰離子樹脂后被除去C:通過凈化處理后，水的導電性降低D:陰離子樹脂填充段存在反應精準研究明方向

命題方式【2019新課標I卷-7】陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是（

）。A:“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B:聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C:陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D:陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點2017年全國II-7．下列說法錯誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多化學與健康氧族元素的內容---必修229頁章復習題細“讀”教材掃清盲點精準研究明方向

命題方式化學與生活：

此類題型通常是選擇最新科技成果、現代前沿科學、技術以及社會、環境等熱門話題作為載體，問題設計源于教材，主要考查基本的化學知識。

STSE(第七題）6分決定生死-----畢業生化學的教材要是讀透了，高分就保住了—畢業生精準研究明方向

命題方式實驗的考察在2017年加重，重視基礎實驗，如物質性質、制備、分離提純、溶液配置。儀器使用，實驗方案的設計與評價等，常把內容與表格的形式融于一體，容量大，綜合性強。化學實驗基礎精準研究明方向

命題方式【2018·新課標Ⅰ卷-9】

2018延續了實驗操作除雜分離純【2019·新課標Ⅰ卷-9】（6分）實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（）A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前

需先打開K

B．實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

本題直接取材于課本上的實驗，考查實驗基本操作、物質鑒別和分離、實驗現象與結論分析和實驗方案的設計，題目難度中等。明確實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質。

實驗現象結論A．向2mL0.1mol/LFeCl3

的

溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：

B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象【2017新課標Ⅱ卷】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是精準研究明方向

命題方式【2019新課標Ⅱ卷-10】【2019新課標Ⅲ卷-12】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【2016全國Ⅰ卷-10

】．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2分離、提純收集除雜配制【2014全國Ⅰ卷-12】.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。精準研究明方向

命題方式電化學偏重考察電化學原理，難度有加大趨勢電化學原理精準研究明方向

命題方式12、（6分）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）A．相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能 B．陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+═2H++2MV+

C．正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3

D．電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動本題考查原池原理的應用，注意原電池反應的原理和離子移動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。電化學考查永遠是采用新穎素材，這是某頂級雜志上的研究成果。

這題難度不是很大，學生頭疼的是正極區，陰極區這些任性的名稱。我們一般教學生時說原電池是正負極，電解池是陰陽極。關于電極名稱：物理學規定：電勢高（電流流出、電子流入）的極叫正極，電勢低（電流流入、電子流出）的極叫負極。化學規定：發生氧化反應的極叫陽極，發生還原反應的極叫陰極。這樣一來，原電池的負極同時也是陽極，其電極區域叫負極區、陽極區原電電池正極，同時也是陰極，其電極區域叫正極區、陰極區；所以我們一直認為，正極區和陰極區是可以混用的，在高考題中也是這樣混用的，關鍵是搞清楚得失電子就行了。元素周期表、周期律結合元素推斷進行考查元素周期律精準研究明方向

命題方式【2019·新課標Ⅰ卷-13】（6分）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性

B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z

C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構本題考查原子結構和元素周期律關系，側重考查原子結構、元素周期表結構、元素化合物性質，注意在解題時一定要結合化合物的結構示意圖，利用化合價代數和為零和題給信息推斷元素是解答關鍵。學生易錯點：

往往易根據Y形成的共價鍵而判斷為S元素而導致錯誤，綜合性較強，題目難度較大。

這一新物質也是來自頂級期刊的研究內容，此物質可以寫成Na[P(ClSi)3]，非常新穎，這題型雖是老題，但是難度加大，把此題放在選擇題壓軸，也是有道理的。【2016年全國Ⅰ卷-13】．短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液pH為2，s通常是難溶于水的混合物，上述物質轉化關系如圖。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氧化物常溫常壓下為液態D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

16年綜合考查無機物、有機物的性質精準研究明方向

命題方式【17年新課標Ⅰ卷-12】．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

17年結合選修四中出現硫代硫酸鈉的性質考查信息的呈現方式沒有變化，但包含的內容增多了，思維含量增加了精準研究明方向

命題方式近幾年有機的考察中都離不開同分異構體，今年更是考察了兩類同分異構：C6H6的同分異構體，二氯代物的異構體數目，同時還考察了共平面問題，體現出有機考察難度加大，重視有機物的結構特點有機化學基礎2019全國卷1第82019全國卷213同分異構體的考察BC【2016新課標Ⅰ卷-9】下列關于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構體D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【2017年全國Ⅰ卷-9】

電解質溶液平衡，結合平衡數據關系圖，考查考生運用平衡原理、元素知識綜合分析問題的能力，難度大，綜合性強。電解質溶液11、（6分）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（）A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B．Na+與A2﹣的導電能力之和大于HA﹣的

C．b點的混合溶液pH＝7 D．c點的混合溶液中，c(Na+)＞c(K+)＞c(OH﹣)本題考查水溶液中的離子平衡，試題側重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關系是解答關鍵。題目取材于鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉溶液的滴定實驗，改測定溶液導電能力來構成圖像，這個在2016北京卷中已出現過，考查圖像題，但不考一般的滴定曲線，分布系數，就是與模擬題不一樣，是繼承與創新。2019年全國卷111題全國卷212題電離平衡常數，電離平衡，鹽類的水解KSP以及電荷守恒等問題【2017新課標Ⅰ卷-13】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Ka2（H2X）的數量級為10–6B．曲線N表示pH與的變化關系NaHX溶液中當混合溶液呈中性時，

精準研究明方向

命題方式2017年2018年2019年7化學與生活化學與生活化學與生活8實驗操作有機物結構和性質有機物結構和性質9有機物結構和性質有機實驗有機實驗10實驗分析結合物質性質阿伏加德羅常數微觀探究11電化學有機結構電解質溶液12元素周期律、表元素周期律、表電化學13電解質溶液電化學元素周期律、表核心主干知識高頻出現選擇題10、微觀探析題（6分）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10﹣3mol?L﹣1（設冰的密度為0.9g?cm﹣3）C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變 D．冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl?H++Cl﹣本題考查氯化氫氣體在冰表面的吸附和溶解。知識方面考查溶解平衡，分子構成、物質的量濃度的計算、溶解平衡的解答。能力方面：側重考查接受、吸收、整合化學信息的能力及分析和解決化學問題的能力，注意能夠明確圖像表達的化學意義，正確計算物質的量濃度為解答關鍵。通俗講就是看圖說話，這種新異的題目，一定要認真讀圖。大家都沒見過，解題時獲取信息的能力特別重要。7道選擇題，6道有圖，可見讀圖、識圖能力多么的重要，這就是考查核心素養。本題難度不是很大，但是新穎、陌生增加難度。這種形式的題目全國卷首次考，應該會延續。

高考化學選擇題常考的10個題型題型一：化學與生活

題型三：有機化合物基礎知識題型八：水溶液的離子平衡

題型七：化學反應速率與平衡

題型九：電化學題型五：物質結構與元素周期律

題型十：化學實驗

題型四：阿伏伽德羅常數題型六：化學反應能量反應熱題型二：有關化學用語

1、題型基本固定，基本原理沒有變化。但是新背景，新情境，陌生度增大。2、圖文并茂，要求讀圖能力逐年增高，難度明顯增大。3、主要考查基本概念，基本理論、基本計算和解題方法。4、實驗部分也是重點考查，物質的性質、實驗設計、實驗現象和實驗結論。近年選擇題的共同點新課標高考體系中，選擇題正朝著多知識點綜合，靈活新穎兩個方面轉化，因此在解答選擇題時，重點可以放在對題目和選項的分析和解讀上。總體來看：三道必做題題型和內容均會繼續保持穩定：①工藝流程（流程分析，化學方程式，離子方程式的考察，實驗基本操作）②簡單流程+實驗綜合（儀器的實際和選擇實驗步驟的設計和相關計算）③原理綜合（化學平衡的相關計算，平衡移動的分析化學反應速率的計算和圖像分析）非選擇題部分精準研究明方向

命題方式26、（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工業。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為

NH3+NH4HCO3＝（NH4）2CO3

。（2）“濾渣1”的主要成分有

SiO2、Fe2O3、Al2O3

。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學試劑是

KSCN

。（3）根據H3BO3的解離反應：H3BO3+H2O?H++B(OH)4﹣，Ka＝5.81×10﹣10，可判斷H3BO3是一元弱酸；在過濾2前，將溶液pH調節至3.5，目的是轉化為H3BO3，促進析出。（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為2Mg2++3CO32﹣+2H2O＝Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3﹣，母液經加熱后可返回溶浸工序循環使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是高溫焙燒。非選擇題分析啟示：1、根據具體情境，運用已有的反應原理的知

識具體分析，不能思維定式。2、高考題取材生活實際，不是為出題而出題，

體現了高考題的的真實性，公平性。

本題考查物質制備及分離提純，涉及鹽類水解的知識、方程式的書寫、平衡移動制備、離子檢驗等知識點，明確元素化合物性質及其性質差異性及流程圖中發生的反應是解本題關鍵，注意從整體上分析判斷各物質成分，題目難度屬于中等水平，但是得分很低？！大家想想為什么？河北省整體得分情況：題號26（14分）26（1）26（2）26（3）26（4）平均分5.740.781.91.711.28難度0.410.40.480.430.32【2017全國Ⅰ卷-27】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。（正答率25%左右）（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。（正答率30%左右）【27題】14分，得分率30.57%，平均分4.28分，標準差為3.63精準研究明方向

命題方式（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因____________。（正答率13%左右）（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__（正答率35%左右）（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。（正答率12%左右）FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

（正答率38%左右）

溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率%9295979388精準研究明方向

命題方式化學教學的任務就在于：一、教會學生去想事兒——認識視角和認識模型二、教會學生用規范的化學語言描述事兒——符號和語言表征27．（15分—9.15分）硫酸鐵銨[NH4Fe

(SO4)2?xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是

堿煮水洗

。（2）步驟②需要加熱的目的是

加快反應

，溫度保持80﹣95℃，采用的合適加熱方式是

熱水浴

。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為

C

（填標號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是

將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質

。分批加入H2O2，同時為了

防止Fe3+水解

，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實驗操作有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重5.6%．硫酸鐵銨晶體的化學式為

NH4Fe(SO4)2?12H2O

。計算失分多本題屬于流程和實驗結合，考查物質制備，涉及物質分離提純、反應條件選取、尾氣處理、計算等知識點，側重考查分析判斷、實驗操作、計算能力，明確流程圖中各物質成分及其性質、化學反應原理及元素化合物性質是解本題關鍵，難點是（5）題計算，題目難度不大，但得分很低。河北省得分情況：題號2727（1）27（2）27（3）27（4）27（5）平均分9.151.473.291.772.290.29難度0.610.740.830.450.760.15化學實驗（1）回歸課本重視教材實驗，并對相關實驗進行拓展。高考中化學實驗基本都是以教材實驗為基礎來加以調整，而教材實驗較為分散，難以系統復習，在一輪復習中要遇到一個攻破一個，在一輪復習的結尾對實驗的復習時，再將課本中的實驗知識進行整合歸納，對比學習記憶，形成網絡。這樣不至于因為知識點太多過于松散而顯得難記。（2）小專題復習化學實驗基礎的考查是近幾年乃至將來高考的熱點題型之一，在化學實驗復習過程中，應強化對化學實驗中的儀器的辨析和使用、實驗的基本操作、化學反應原理、藥品的變質與保存、氣體的制備、物質的分離、除雜、鑒別、檢驗、推斷等做一些小專題復習，以達到鞏固基礎的目的。精準研究明方向

命題方式28．（14分—6.16分）水煤氣變換【CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)】是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題：（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO

大于

H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為

C

（填標號）。A．＜0.25B．0.25C．0.25～0.50D．0.50E．＞0.50主干信息，統領全題設置第一問的目的是什么？看選項，求范圍，極值法。0.5和0.25是怎么來的？

②CO(g)+CoO(s)?Co(s)+CO2(g)①H2(g)+CoO(s)?Co(s)+H2O(g)

CO在氧化還原反應中奪O的能力比H2更猛一些（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。可知水煤氣變換的△H

小于

0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正＝

2.02

eV，寫出該步驟的化學方程式

COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*或H2O*＝H*+OH*

。該歷程中最大能壘（活化能），需要對活化能加深認知，為能量上升階段，可知最大的活化能為﹣0.16到1.86階段。此題考查了考試大綱新增的催化劑和活化能（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計算曲線a的反應在30～90min內的平均速率v（a）＝

0.0047

kPa?min﹣1。467℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是b、c。489℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是a、d。△P=0.28KPa

曲線a和dH2、

CO△P=0.34KPa

曲線b和c

H2、

COCO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0題號2828（1）（2）28（3）28（4）平均分6.162.62.051.47難度0.440.650.410.29本題考查了化學反應焓變判斷、反應過程的理解應用、化學反應速率計算、影響化學平衡的因素的分析判斷等知識點，注意題干信息的理解分析，掌握基礎、讀懂圖像是解題關鍵，題目難度大。反應原理題：命題立意、能力考查、學科素養考查情況非選擇題必做題命題的共同點1.

(能力型)試題源于教材但高于教材，不考慮知識覆蓋面，命題意圖主要是為了突出能力考查,特別是對自學能力、分析解決問題能力的考查，體現了新課程“以學為主”的特點。

2.

(能力型)重視從圖像或圖表中獲取信息的能力考查(學會利用信息、整合信息分析解決問題)。

3.

(應用性)突出學科特色，重視試題內容和工業生產和生活實際的聯系。

4.

(創新性)試題在立意和設問上力求創新。選做題35題：物質結構和性質考綱要求和命題立意：1.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。2.了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的

空間結構。4.了解配位鍵的含義。5.了解分子晶體、原子晶體結構與性質的關系。6.了解晶胞的概念，能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算（1）考查原子核外電子排布基態、激發態、

半滿結構、電子能量高低（2）利用價電子對互斥理論判斷成鍵原子

的雜化類型形成配位鍵的條件，雙齒配體（3）根據晶體類型、晶格能以及范德華力

（相對分子質量）比較物質的熔點。（4）晶體的空間結構和晶胞的計算

（難度大）該試題以我國科學家在頂級刊物Nature發表的“雙相納米高強度鎂合金的方法”為情境，綜合考查了物質結構與性質。原子結構中電子排布以及能量高低;分子結構中考查了成鍵原子的軌道雜化類型;晶體結構中考查了離子晶體、分子晶體熔沸點高低，比較晶體中微粒間的距離計算和微粒間的空間結構特點等等。

晶胞結構新穎，首次在晶胞計算考點中出現拉維斯結構，并結合對角面截圖進行設題，晶胞結構新，信息量大，考查內容較多，第（4）問難度較大。學生失分原因：（1）概念模糊（2）表述不準確；語言不精煉（3）識圖能力差（4）計算能力差題號3535（1）35（2）35（3）35（4）平均分5.70.112.371.551.61難度0.380.060.510.510.27選做題36題：有機化學基礎考綱要求和命題立意：1.了解有機化合物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。2.能正確書寫有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。3.掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它

們之間的相互轉化4.了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。5.根據信息能設計有機化合物的合成路線。（4）在解讀信息的基礎上整合，考查反應的條件。（3）限制條件的同分異構體的書寫，考查學生的綜合應用能力。（比寫個數難度降低）（5）考查反應類型，是基礎送分題。要書寫規范，4個字“取代反應”。（1）考查有機物分子中的官能團，能正確地書寫其名稱（也經常考有機物的命名）（2）了解手性碳原子，能正確地表示它們的結構（首次出現）（6）考查方程式的書寫（有難度）（7）根據已知信息結合逆推法設計合成路線，考查了學生應用所學知識進行必要的分析來解決實際問題的能力、探究與創新能力近年第Ⅱ卷選考題的共同點1、難度低于第Ⅱ卷必考題難度，注重了基礎知識的考查，注重

了概念、定義的準確理解，這實際上是對基本能力的考查。2、選修3試題難度逐年增大，選修5試題難度相對平穩，框圖結

構簡單，命題者并不追求選考兩道試題結構一致。3、重視從圖像或圖表中獲取信息的能力考查4、要求會利用信息、整合信息分析解決問題。二、高考試題評價與特點總體評價2019年高考化學試題傳承中有發展、平穩中蘊新意。積極貫徹全國教育大會精神，把握新時代的育人方向，落實新時代的育人要求，助力培養德智體美勞全面發展的人。持續深化高考考試內容改革，全面落實“一核四層四翼”高考評價體系的要求，精選試題情境，呈現真實問題，加強對關鍵能力的考查，彰顯教育改革的鮮明導向。試題的難度：1、整體上偏難。2、選擇題難度過大。特別是第10題和第13題。3、第26題(工業流程題)難度適中，但比去年的題略難。4、第27題(實驗題)難度偏低，比去年的題略容易。5、第28題，由于設計新穎、陌生度太大而使難度增大，考生完成得不好。6、選作題的難度適中，且基本保持了往年題的模樣。6、試題深入到了一些新的領域，比如“界面反應”、“生物燃料電池”、“

反應歷程”“能壘圖”“熱重分析”等，明顯增加了試題的陌生度，也增

大了難度。7、減少了計算量，增大了定性分析的難度。8、很好地處理了知識與能力的辨證關系，同時，也兼顧了智力和非智力因素

的考查

今年的化學試題，主要知識點的考查沒有多大變化，但對能力的要求明顯提高了，需要閱讀理解能力、整合信息的能力、綜合分析、邏輯推理的能力。如果這些能力欠缺的考生，就有可能對一些試題感到束手無策。同時，由于題目陌生度大，會對一部分心理素質不好的考生造成緊張心理，使之不能正常發揮。這就要求考生有良好的心理素質。三、2020年高考備考啟示（1）制定切實可行的復習計劃

復習不等于重復，總復習更不是總重復，要制定出切實可行的復習計劃。

我們幾乎所有學校都是分三輪復習：

一輪：復習《考試說明》的全部內容，要明確考綱