河南省新鄉市培英學校高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.臭氧層受到破壞的總反應是：A.CF2Cl2→CF2Cl+Cl

B.Cl+O3→ClO+O2C.ClO+O→Cl+O2

D.2O3→3O2參考答案：D略2.下列有關晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電.⑧依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略3.下列物質中，屬于純凈物的是A．生鐵

B．鋁熱劑

C．磁鐵礦

D．綠礬參考答案：D試題分析：A、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質，屬于混合物，A錯誤；B.鋁熱劑是鋁粉與金屬氧化物的混合物，B錯誤；C.磁鐵礦中含有雜質，C錯誤；D.綠礬是FeSO4?7H2O，純凈物，選D。考點：考查純凈物的概念。4.25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，pH的變化曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

（

）

A．在A點：

C(Na+)＞C(OH－)＞C(Ac－)＞C(H+)

B．在B點:

C(Na+)=C(Ac－)＞C(OH－)=C(H+)

C．在C點：C(Ac－)+C(HAc)=2C(Na+)

D．在C點：

C(Ac－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－)參考答案：A略5.欲觀察環戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水參考答案：A略6.下列離子方程式書寫錯誤的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反應：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD、電解飽和食鹽水：2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑參考答案：B略7.3—甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略8.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是（）A．CH3Cl B．（CH3）3CCH2Cl C． D．參考答案：C考點：消去反應與水解反應．專題：有機反應．分析：在KOH的醇溶液中發生消去反應是鹵代烴的性質，鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．解答：解：鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．A．CH3Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故A錯誤；B．（CH3）3CCH2Cl與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上無氫原子，不能發生消去反應，故B錯誤；C．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發生消去反應，故C正確；D．與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查鹵代烴能發生消去反應結構特點，難度不大，注意鹵代烴能發生消去反應結構特點：與﹣X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．9.下列反應屬于吸熱反應的是

A．金屬鈉與水反應

B．甲烷在空氣中燃燒

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

D．石灰石高溫分解參考答案：D略10.下列說法正確的是A．放熱反應一定不需要加熱B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發生的反應發生D．難溶物也可能是強電解質參考答案：D試題分析：反應是吸熱還是放熱與反應物和生成物總能量的相對大小有關，與反應條件無關，如碳的燃燒是放熱反應，但常溫下不反應，A錯誤；B.導電能力取決去自由移動的離子濃度的大小，與強弱電解質無關，如硫酸鋇是強電解質，但幾乎不導電，B錯誤；C.催化劑只能加快反應速率，不能改變反應進行的方向，C錯誤；難溶物也可能是強電解質，如硫酸鋇難溶于水是強電解質,D正確，答案選D.考點：電解質和非電解質11.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In－(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（

）A．黃色變淺

B．紅色變深

C．褪為無色

D．黃色變深參考答案：C略12.下列關于溶液中的描述正確的是

A.常溫時，溶液的，則該溶液中B.溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：C.常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③D.常溫下的溶液：、、、可以常量共存

參考答案：A略13.現有物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說法中正確的是A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更小B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：AD略14.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（

）A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展參考答案：D略15.可逆反應aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應中當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動C．a可以為任意的正整數D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學方程式）。B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__

__。（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質量分數（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；

②

③

化合物F苯環上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的結構簡式為

；（2）指出下列反應類型A→B

，F→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

；（4）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件，共有

種（不考慮立體異構）。寫出任意兩種的結構簡式

、

。

①苯環上只有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種；②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；參考答案：

（2）消去反應

取代反應（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH

-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O18.命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）19.SO3和NaCl作用生成Cl2被認為是由以下幾個反應構成，請分別寫出反應方程式（1）40°C~100°C