黑龍江省伊春市宜春第八中學2022年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略2.某研究性學習小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應機理，做了如下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現象；②將鎂粉投入FeCl3y溶液中，觀察到有氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產生紅褐色沉淀。則下列有關鎂與FeCl3溶液反應的敘述中，正確的是

A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應

B．氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應產生的

C．紅褐色沉淀是鎂與水反應生成的Mg（OH）2與Fe3+反應所得

D．汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應產生的參考答案：D3.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達爾現象的是A．①②

B．②③

C．①④

D．②④參考答案：C試題分析：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣、墨水，選C。考點：考查常見物質的分類，膠體的性質。4.下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑

D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金屬鈉、鎂采用電解熔融的氯化物的方法，利用鋁熱反應原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉．解答：解：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確．故選C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．5.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

則下列說法或表達正確的是

（

）

A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HclO

B．2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

C．結合質子能力由強到弱的順序為：CO2-3>HCO-3>CH3COO-

D．常溫下電離常數比較：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)參考答案：C略6.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略7.兩燒杯中分別盛有等量且足量的鹽酸，現分別加入0.1molBaO和另一種物質X，最終兩燒杯中物質的總質量相同，則X可能是

A.0.1molBa

B.0.1molBa(OH)2

C.0.1molBaSO4

D.0.1molBaCO3

參考答案：D8.下列實驗方法能達到目的的是

A．用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液

B．取皂化反應后的混合液滴入水中，判斷皂化反應是否完全

C．用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

D．用氨水清洗試管內壁附著的銀鏡參考答案：B略9.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略10.下列實驗不能達到目的的是（

）參考答案：D略11.下列敘述中正確的是（

）

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略12.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C13.常溫下，將aLpH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關系正確的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b參考答案：B略14.騰訊網：“中國淀粉行業著名企業河北省秦皇島驪驊淀粉股份有限公司淀粉4號車間2月24日16時發生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受傷”，據專家現場勘查初步分析，此次事故可能是車間粉塵燃爆所致。何為粉塵爆炸？其有什么特點？此次事件救援實效如何？一時成為公眾關注焦點。下列敘述正確的是（

）A.粉塵屬于氣溶膠，遇到明火均會爆炸B.淀粉屬于多糖，它的最終水解產物為麥芽糖C.淀粉粉塵發生爆炸，可能會產生大量有毒氣體D.淀粉粉塵發生爆炸發生的是物理變化參考答案：C略15.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉移電子數2mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發生反應的化學方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程：1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實驗現象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：

；[實驗現象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實驗得出結論：濾液中的主、次成分：

。參考答案：⑴坩堝、三角架（或坩堝鉗、泥三角等）

（各1分共2分）⑵2H2O2

2H2O+O2↑

（2分）

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

(2分)⑷1．[判斷猜想]：猜想I不成立(2分)2．[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水(2分)[實驗現象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；[判斷猜想]：結論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(2分)。（若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨給0分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的________離子，還可能含有大量的________離子。(2)若溶液和鋁粉反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定不含有大量的________離子。參考答案：(1)OH－、Na＋

Cl－、NO(2)OH－、HCO、NO、Ag＋18.(化學--有機化學基礎)氫化阿托醛

是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

（1）氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是

。（2）在合成路線上②③的反應類型分別為②

③

。（3）反應④發生的條件是

。（4）由

反應的化學方程式為

（5）1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，氫化阿托醛核磁共振氫譜共有_________種峰。（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質量為178的酯類物質，則X的結構簡式為

。D有多種同分異構體，能滿足苯環上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有

種。

參考答案：（1）羧基

（2）消去反應

加成反應（3）NaOH溶液加熱

（4）