第4章《原子結構和化學鍵》單元檢測題

一、單選題(共13題)

1.硒(Se)位于第四周期，與硫元素位于同一主族，下列說法不無顧的是

A.硒的原子序數為34

B.硒有+6和-2兩種常見價態

C.硒的最高價氧化物的水化物的化學式為：H2SeO4

D.H2Se的熱穩定性比H2s熱穩定性強

2.下列物質中，含有離子鍵的離子化合物是

A.CO2B.H2C.HFD.Na2O

3.下列關于物質性質的比較不正確的是

A.酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4

B.原子半徑：Na>Al>S>Cl

C.非金屬性：C1>S>O>C

D.穩定性：HF>HC1>HBr>HI

4.大多數有機物分子中的碳原子與其他原子的結合方式是

A.全部通過非極性鍵結合B.形成4對共用電子

C.通過2個單鍵結合D.通過離子鍵和共價鍵結合

5.X、Y、Z、W、R是原子序數依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數是其內

層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是X核外電子數的4倍，Z為

短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.Y、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

C.X、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩間均可發生反應

D.W、Z的最高價氧化物對應水化物堿性：W>Z

6.某酸根離子RO；的電子數比硝酸根離子NO；的電子數多10,則下列說法中正確的是

A.R與N原子電子層數相同

B.R與N原子最外層電子數相同

C.R與N的簡單負離子所帶的電荷數相同

D.RO?中R元素與NO,中N元素的化合價相同

7.2022年冬奧會火炬體現了藝術設計與科技創新的完美融合。火炬選用碳纖維與樹脂

的復合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料?，使火炬燃燒時的碳排放為“零”,

體現出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關說法正確的是

A.樹脂屬于無機非金屬材料

B.氫能是清潔的可再生能源

C.碳纖維與金剛石互為同素異形體

D.氫氣燃燒時能量變化只有化學能到熱能的轉化

8.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數的關系如圖所示，下列說法正確

的

是

化+8

合+6

價+4

+2

直學序數

-6

A.禺子半徑：R>W>Z>Y

B.氣態氫化物穩定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

9.下列說法正確的是

①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷；②“鋼餐”中使用的硫酸鋼是非

電解質；③活性炭，Q*,金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁

達爾現象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液

中一定含co：

A.①③④⑤B.③④⑤C.①③④D.①②③④⑤

10.有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電

子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與速原子相同的電子層

結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，

下列說法不正確的是

A.A元素可以形成多種同素異形體

B.C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物

C.可以通過焰色反應檢驗B元素

D.A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應

11.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的

最外層電子數是其電子層數的3倍，下列說法錯誤的是

XYZ

W

A.簡單離子半徑：W<Y

B.僅由X與Z形成的化合物中只存在共價鍵

C.最簡單氫化物的沸點：x>z

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

12.下列關于元素周期律的敘述中不正確的是

A.Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其單核離子的氧化性依次增強

B.P、S、C1最高正化合價依次升高，對應簡單氣態氫化物的穩定性依次增強

C.原子半徑大小關系為Na<Al<Si<Cl

D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z同主族，這四種元素與

X

W

Z

U

X

C、Li形成的某種離子液體的結構式為下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的熱穩定性：W<Y

B.X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同

C.將酚獻試液滴入O.lmol/L的Na?Z溶液中，溶液變藍

D.該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩定結構（離子可以看成是帶電的原子）

二、非選擇題（共10題）

14.填空。

（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：。

⑵根據下列微粒回答問題：1H\2H?HIN。

①以上6種微粒共有種核素，種元素。

②互為同位素的是。

③質量數相等的是,中子數相等的是。

⑶相同物質的量的"CO?與當O?的質量之比為；中子數之比為；電子

數之比為。

(4)質量相同的H。和Dq與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為

15.有A、B、C、D、E五種單核微粒：A原子核內有7個質子，7個中子，核外有7

個電子；B微粒其電子層結構與就原子相同，但其電子數比質子數多2個；C微粒核電

荷數為11,并帶有一個單位的正電荷；D微粒核外有10個電子，當得到2個電子后微

粒呈電中性；E微粒呈電中性且核內無中子。

(1)依次寫出A、B、C、D四種微粒的符號：、、、。

(2)寫出兩種由上述元素組成的含有10個電子的多核微粒的符號、。

16.用表示原子：

(1)中性原子的中子數N=.

⑵AX"共有x個電子，則該陽離子的中子數N=。

(3)AX”共有x個電子，則該陰離子的中子數N=。

17.回答下列問題

(1)49gH2s04的物質的量是；1.5molH2s04的質量是，其中含有

_______molH

(2)已知N%的相對分子質量為17,則NH3的摩爾質量為。

(3)標準狀況下，16gCh的體積L,

(4)6.02x1023個水分子的物質的量______mole

18.將0.1m。鎂和鋁的混合物溶于100mL2mo卜I/硫酸中,然后滴加ImolLRaOH溶

液。回答下列問題：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。

w/g

O

①有關反應的離子方程式為一。

②當V|=160時，金屬粉末中n(Mg尸mol,V2=—。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、AP+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液

的體積為—。

(3)若混合物仍為0.1mol,其中鎂粉的物質的量分數為a,用100mL2moi硫酸溶解此

混合物后，再加入450mLimolLNaOH溶液，所得沉淀中無A1(OH)3,寫出滿足此條件

的a的取值范圍：—o

19.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

I.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚醐試液，依

次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現象。

(1)反應最劇烈的燒杯中金屬是(填字母序號)；

A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀

(2)實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，耍想達到實驗目的，請你幫助選擇

下列合適的方法(填字母序號)。

A.把燒杯中的冷水換成熱水

B.把燒杯中的冷水換成鹽酸

C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸

實驗結論：隨原子序數增大，同周期元素失電子能力依次(填"增強”或"減弱”，

下同)，得電子能力依次o同主族元素失電子能力依次(填"增強”或"減弱”

下同)，得電子能力依次;

n.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題實

驗裝置：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)

(3)銅與濃硫酸反應的化學方程式是

(4)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是試管F中發生

反應的離子方程式為

20.疊氮化鉀能促進難以萌發的種子發育，在新作物育種中應用廣泛，實驗室制備KM

流程如下。回答下列問題:

1.制備KN3：

65gKOH60g85%水合腫無水乙醇

吉j降溫至30℃.冰鹽浴冷卻①依次用無水乙醇、乙觸多次洗滌

KN3產品58.3g

山^41抽濾②1000c烘干l~2h

（晶體析出）

3(XM00mL

稀硫酸-制備_NaNOz

異丙醇亞硝酸異丙酯溶液

（冰鹽浴）

已知:

①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進行;

②制備KN，的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。

（1）儀器B的名稱為，儀器C的作用是

（2）KN3屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）

（3）儀器A中發生反應時，（CH3）?CHONO與水合腳（N2H廣電0）在堿性條件下，重新生

成（CHJCHOH（異丙醇），該反應的化學方程式為。

（4）關于上述流程中各步驟的說法，正確的是（填標號）。

A.步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管

B.制備亞硝酸異丙酯時用冰鹽浴的目的是防止反應過于劇烈

C.步驟F加入無水乙醇的目的是促進KN?的析出

II.純度檢測——“分光光度法"：Fe"與N；反應靈敏，生成紅色配合物，在一定波長

下測量紅色溶液的吸光度，利用"c（N；）——吸光度”曲線確定樣品溶液中的c（N；）。

查閱文獻可知：不同濃度的5.0mL標準溶液，分別加入5.0mL（足量）FeCl,溶液，搖勻

后測量吸光度，可繪制標準溶液的c（N；）與吸光度的關系曲線如圖乙所示。

吸

光

度

5.0

4.0

3.0

2.0

1.0

l/L)

Zno

/(lO

c網

：

如下

步驟

檢測

純度

）。

度一致

文獻濃

液（與

Ch標準

OmLFe

制lO

，配

。晶體

h《凡

，"gFeC

確稱

①準

FeJ

VmL

加入

其中

液，向

測溶

.0mL待

，取5

L溶液

100m

制成

品，配

72g樣

取0.

確稱

②準

o

為0.6

光度

得吸

后測

搖勻

液，

）標準

（足量

。

作是

步操

第一

瓶的

容量

使用

瓶，

容量

用到

需要

N溶液

mLK

lOO

（5）配制

為,

分數

質量

品的

L,樣

=m

丫

準液

l,標

用FeC

中取

驟②

（6）步

℃,

11.0

點為

℃,沸

59.5

點為-

劑。熔

消毒

綠色

毒的

全、低

種安

的一

公認

國際

O?是

.CI

21.1

。O?

制備

的裝置

圖所示

可用如

實驗室

解。

易分

熱水

水，遇

溶于

，極易

爆炸

極易

度時

高濃

：

列問題

答下

）。回

置略去

加熱裝

酒精燈

A的

（裝置

是。

誤的

法錯

的說

性質

構和

子結

O2分

于C1

列關

（1）下

形

為V

結構

空間