江西省九江市實驗中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是（

）。A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．①②③參考答案：D略2.等物質的量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液

B．18mol·L－1H2SO4溶液C．10mol·L－1HNO3溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液參考答案：A略3.二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是

(

)

A．玻璃纖維素青霉素

B．尿素食鹽聚乙烯

C．滌淪洗衣粉阿斯匹林

D．石英橡膠磷化銦參考答案：C略4.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略5.某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物參考答案：AD略6.物質的量濃度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關系錯誤的是(

)A．c（Na+）+c（H+）＝c（X－）+c（OH－）

B．c（HX）+c（X－）＝2c（Na+）C．若混合液呈酸性則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈堿性則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）參考答案：D略7.

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是

（

）A.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.利用乙烯與氯化氫制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯參考答案：C略8.黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑（Ⅲ）假定各步反應都完全。則下列說法正確的是A.反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑B.取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25molD.6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol參考答案：DA.反應Ⅰ中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，CuFeS2既作還原劑，也作氧化劑，A錯誤；B.由于不能確定雜質是否含有硫元素，所以不能計算CuFeS2的含量，B錯誤；C.根據(jù)方程式可知6molCuFeS2參加反應，生成3molCu2S，其中2molCu2S轉化為2molCu2O，2molCu2O與1molCu2S反應生成6molCu，所以消耗O2的物質的量為12mol+3mol＝15mol，C錯誤；D.6molCuFeS2需要12mol氧氣得到3molCu2S，剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質的量是，得到2.5molCu2O，此時剩余Cu2S的物質的量是0.5mol，與1molCu2O反應生成3mol銅，D正確，答案選D。9.有一系列的羥基酸：該系列化合物中，碳元素的質量分數(shù)的最大值是（

）

A．32%

B．46.6%

C．85.7%

D．無法確定參考答案：C略10.美麗的“水立方”是北京奧運會游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應的產物參考答案：C略11.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略12.參考答案：D13.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是A．道爾頓B．牛頓

C．門捷列夫

D．阿佛加德羅參考答案：C試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學說，故D錯誤。故選C。14.下列實驗操作正確的是：（

）A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中C．鋅與稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅可增大反應速率D．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵參考答案：C略15.往下列物質的溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控。

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_____________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是_________(填選項編號)。

A.鐵

B.鋁

C．銀

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________________________________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U型管右端觀察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是_______________.

②讓反應停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是__________(填選項代號)。參考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被氣體壓出的U型管中的液體，防止稀硝酸溢出②關閉U型管右端導管上的活塞，反應產生的氣體將U型管內的稀硝酸下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應停止。(4)CD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B

＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的

氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(2)B的氫化物的分子空間構型是________。其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式__________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子

體，其化學式為________。

(4)E的核外電子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化學式_________。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，

該反應的化學方程式是__________________________________________________。參考答案：略18.（14分）某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為_______________________________________。參考答案：略19.海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用；②試劑②可以選用；③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是．A．Mg（OH）2MgOMgB．Mg（OH）2MgOMgC．Mg（OH）2MgCl2MgD．Mg（OH）2MgCl2Mg（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）；②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是；③反應過程中，B裝置中有SO42﹣生成．檢驗SO42﹣的方法是；④C裝置的作用是．參考答案：(1)1.NaOH

2.鹽酸

3.C(2)1.Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

2.吹出Br23.取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42﹣4.4.吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．考點：海水資源及其綜合利用．

分析：（1）①利用復分解反應及MgSO4轉化為Mg（OH）2時陰離子的變化來選擇試劑；②利用復分解反應及Mg（OH）2轉化為MgCl2時陰離子的變化來選擇試劑；③MgO的熔點高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；（2）由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答．解答：解：（1）①使MgSO4轉化為Mg（OH）2，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；②Mg（OH）2轉化為MgCl2時，酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；③MgO的熔點高，不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；（2）①要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；②溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：吹出Br2；③使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應過程中，B裝置中有SO42﹣