棗強中學高三年級第四次月考理科綜合試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、單項選擇題《夢溪筆談》中記載:“解州鹽澤.....鹵色正赤,在版泉之下,俚俗謂之“蚩尤血’。 唯巫咸水入,則鹽不復結,故人謂之‘無咸河 原其理,蓋巫咸乃濁水,入鹵中則淤淀鹵脈,鹽遂不成,非有他異也”以下有關說法正確的是〔 〕A．“鹵色正赤”的緣由為水中含有Fe2+B．“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液C．“巫咸水入鹵中”發生了膠體的聚沉.D．解州鹽澤帶負電荷,巫咸水帶正電荷泡”(假設鹽泡以NaCl1正確的選項是()A．海冰內層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多C．海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．NaCl10－4mol/L0.9g/cm3)某種化合物的構造如下圖，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子YX)A．WX-B．元素非金屬性的挨次為Y>Z>QC．Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸W+DY單鍵相連的Q81 32合成氨反響N(g)+22

H(g)==NH(g)H的反響機理如下圖,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑外表吸22 32附。以下說法錯誤的選項是( )A．該反響的△H=-46kJ·mol-1B．該反響機理中最大活化能為79kJ·mol-1C．上升溫度，該反響過渡態的能量會增大D．該反響到達平衡后增大壓強反響正向進展13．常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N13．常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(NH24液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如下圖。以下表達錯誤的選項是()A．K(NH)=10-6b1 24BNH2++NH26 242NH+pK=9.0(：25C．NHClc(H+)>c(OH-)25D．NHClc(Cl-)+c(OH-)=c(NH+)+2c(NH2+)+c(H+)25 25 2626〔15分〕三者的局部性質。Ⅰ.利用如圖裝置探究枯燥的氯氣與氨氣之間的反響。請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究枯燥的氯氣與氨氣之間的反響的裝置，用備選裝置序號填空：B 、D 、E 。裝置A中的燒瓶內固體宜選用 〔選填以下選項的字母。A燒堿 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷試驗時先翻開a、c活塞，關閉bc活塞，翻開bC8NH33Cl=6NHCl＋N。試驗完畢后觀看到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境 。2 4 2

催化劑SO

SOCl〔l〕ΔH＝－97.3kJ·mol－1〔SOCl〕2 2 2 2 2 2 2通常條件下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”，100℃以上開頭分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。該小組同學用A裝置制取SO，分液漏斗中參加濃硫酸，圓底燒瓶中2NaSO固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C2 3裝置甲中儀器G的名稱為 ，甲中活性炭的作用是 。假設去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發生反響的化學方程式為 。為提高本試驗中硫酰氯的產率，在試驗操作中需要留意的事項有 〔填序號。A先通冷凝水，再通氣B掌握氣流速率，宜慢不宜快C假設三頸燒瓶發燙，可適當降溫D加熱三頸燒瓶27〔14分〕2023年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越奉獻。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以承受焰色反響來進展鑒定，當觀看到火焰呈 ，可以認為存在鋰元素。A．紫紅色 B．紫色 C．黃色工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSiOFeO、CaO、MgO(LiCoO26 2：局部金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。答復以下問題：①鋰輝石的主要成分為LiAlSiO，其氧化物的形式為 。26②為提高“酸化焙燒”效率，常實行的措施是 。③向“浸出液”中參加CaCOpHFe3+、A13+完全沉淀，則pH3少為 。(保存到小數點后一位。：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)④常溫下，K

Mg(OH)]=3.2×10-11mol/L，K[Fe(OH)]=2.7×10﹣39Mg(OH)Fe(OH)

分別投入sp 2 sp 3 2 3水中均得到其相應的懸濁液，所得溶液中金屬陽離子的濃度分別為 mol/L、 mol/L。⑤“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其參加到“ ”步驟中。⑥LiCOCoO

在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為 2 3 34(3)利用鋰離子能在石墨烯外表和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反響式為LiCoO+C2 6LiCLiC+LiCoO2。x6 1-x 2以下關于該電池的說法正確的選項是 (填字母)。A．電池反響式中過程1為放電過程B．該電池假設用隔膜可選用質子交換膜C．石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度D．充電時，LiCoO極發生的電極反響為LiCoO-xe-=xLi++LiCoOE．對廢舊的該電池進展“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收28〔14分〕乙烯、苯乙烯均是重要的化工原料。1工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯局部化學鍵的鍵能如下：化學鍵化學鍵C-HC-CCCH-H鍵能/〔kJ/mol〕412348612436則+H〔g〕的則+H〔g〕的 kJ/mol。2的條件下，乙苯的平衡轉化率隨著n乙苯的增大而 (填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反響的進行，少量積碳會使催化劑活性減弱水蒸氣還有利于恢復催化劑活性緣由是 (用化學方程式表示)。2苯乙烯可由乙苯和CO 催化脫氫制得。其反響歷程如下：2乙苯平衡轉化率與PCO的關系如下圖，當P〔CO〕<15kPaPCO

增大而增大，2 2 2其緣由是 當P〔CO15kPa時乙苯平衡轉化率隨著PCO增大反而減小其緣由是 。2 23爭論說明金屬次卟啉二甲酯能夠順當地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反響原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反響式為 。假設該電池消耗標準狀況下22.4L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為 。上海交通大學仇毅翔等爭論了不同含金化合物催化乙烯加氫CH2 4

(g)+H2

(g) CH2

(g)H=akJmo1的反響歷程如以下圖所示：則a= ，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是 〔選填“AuF”或“AuPF

+”335.〔15【物質構造與性質】硅電池、鋰離子電池都是現代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質構造親熱相關。(l)LiFePO因具有良好的構造穩定性而成為一代正極材料，這與PO3-的構造親熱相關，PO3-的立體構型為 。4 4 4(2)通常在電極材料外表進展“碳”包覆處理以增加其導電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚矗琍、O、S的電負性從大到小的挨次為(2)通常在電極材料外表進展“碳”包覆處理以增加其導電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的緣由是 抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 〔取材于選修3課本51頁。Li+過度脫出易導致鋰電池構造坍塌產生O2

而爆炸，試驗證明O2

因具有單電子而成為順磁性分子，以下構造式〔黑點代表電子〕中最有可能代表OA．B．A．B．C．D．

分子構造的是 〔填標號。目前最常用的電極材料有鋰鈷復合氧化物和石墨。①鋰鈷復合氧化物中LiCo、O分別形成了六邊層狀構造〔圖，依據Li-O-Co-O-Li–O-Co-O-Li--挨次排列則該化合物的化學式為 ，Co3+的價層電子排布式為 。②石墨晶胞〔b〕層間距為dpm，C—Capmpg/cm3，列式表示阿伏加德羅常數為 mol-l。”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為。Si+4”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為。36〔15分【有機化學根底】X：RNH2++H2O〔1〕A無支鏈，A中含有的官能團名稱是 。：RNH2++H2O〔2〕AA轉化為B的化學方程式是 ?！?〕M為芳香化合物，其構造簡式是 。M→N的化學方程式是 ，反響類型是 。以下說法不正確的選項是 。b．Ea．1molDNaOHb．Ec．F〔6〕Q的構造簡式是 。〔7〕以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線

〔用構造簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反響條件?；瘜W參考答案一、單項選擇題7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.B【答案】〔15分〕I.〔1〕Ⅰ〔1分〕 Ⅱ〔1分〕 Ⅲ〔1分〕AB〔2分〕翻開活塞c，再翻開活塞a或b，向C裝置的燒瓶中鼓入足量空氣〔2分〕II〔〕冷凝管〔或球形冷凝管〔2分〕 催化劑2分〕〔5〕Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl〔2分〕〔6〕ABC〔21分，消滅錯誤選項不得分〕〔14分〕〔1〕A〔1分〕①L2O·A23·4Si2 〔1分〔其他形式均不得分〕②將礦石細麿(攪拌、上升溫度或其他合理答案)〔1分〕③4.7 〔2分，寫成分數不得分〕④2×10﹣4 〔2分〕 2.7×10﹣18〔2分〕⑥6Li2CO3+4Co⑥6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCo2+6C2 〔2分〔反響條件不扣分〕CD 〔2分〕〔14分〕〔1〕①124 或+124〔1分〕 ②增大〔1分〕 C+HO2

高溫CO+H2

〔2分〔反響條件不扣分〕2〔2〕隨著CO壓強增大，反響物濃度增大，促進平衡向右移動〔1分〕21過多的CO會造成催化劑外表乙苯的吸附下降〔分〕1〔3〔3〕-8e-+3H2O=+8H++CO2 〔2分〕4mol 〔2分〔不寫單位不給分〕〔4〕129.6〔2分〔不寫負號不給分〕

〔2分〕3〔15分〕正四周體〔1分〕 O>S>P〔1分〕分子中含有多個羥基，可與水分子間形成氫鍵〔1分〕 sp2、sp3〔2分,漏選得1分〕2NA〔1分〕〔3〕B〔1分〕〔4〕①LiCoO2

〔2分

也給分〕 3d6〔2分〕

16

1030 〔2分〕〔5〕 (SiO)(2n+2)-n3n+1

〔2分〕【①SinO3n+1(2