美麗的離子反應高中化學主講人：李靜第二節離子反應“守護一江碧水”

為了除去造紙廠硫酸鈉（Na2SO4）廢水中的有害離子（SO42-），某同學設計了一個方案，向廢水中加入BaCl2。請大家從復分解反應的角度分析，看看這個方案是否可行。實驗1宏觀現象向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl有白色沉淀產生硫酸鈉溶液氯化鋇溶液混合后請圖畫出等濃度等體積的Na2SO4、BaCl2溶液中以及混合后溶液中的微粒的簡單示意圖。Na+Na+SO42-任務1分析混合溶液中微粒間的相互作用Na2SO4═2Na++SO42-硫酸鈉溶液氯化鋇溶液混合后Na+Na+SO42-Cl-Ba2+Cl-BaSO4Na+Cl-Cl-Na+任務1分析混合溶液中微粒間的相互作用

Ba2+和SO42-

相互作用的離子：溶液中SO42-

和Ba2+數目減少

相互作用的結果：Ba2++SO42-═BaSO4↓微粒的來源微粒間相互作用相互作用的結果從粒子間相互作用的角度直接書寫BaCl2

Na2SO4Cl￣

Ba2+

SO42-

Na+BaSO4實驗實驗操作要求實驗1.向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。實驗2.向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀硫酸，至溶液恰好變色為止實驗3.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸1、藥品取用操作規范（豎直，懸空）2、控制藥品取用量，（節約，環保）3、嚴謹，有序。

任務2分析歸納復分解型離子反應發生的條件小組實驗現象分析反應物相互作用的離子離子方程式實驗1實驗2實驗3有氣泡產生溶液由紅色變為無色溶液由紅色變為無色HClNaOHH2SO4

NaOHNa2CO3

HCl任務2分析歸納（復分解型）離子反應發生的條件生成沉淀、氣體和水復分解型離子反應發生的條件

某種離子濃度減小H+與OH-H+與OH-H+與CO32-H++OH—=H2O2H++CO32-=CO2+H2OH++OH—=H2O游戲大比拼

離子卡片小組在卡片中尋找與之能反應的離子，并迅速舉起卡片，比比誰的反應速度快！

OH-

H+

SO42-一、微觀探析離子反應發生過程二、離子反應實質：溶液中某些離子數目減少（復分解型）發生條件：生成沉淀、氣體、水三、離子方程式書寫和意義書寫：“寫拆刪查”

意義：可以表示同一類型小結學以致用

1、長江沿岸造紙廠工廠的污水中含有Na+、Cl-、SO42-、OH-，與它相鄰一家發電工廠的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-若單獨排放都會對長江造成嚴重的污染。如果你是環保志愿者，為了保護長江不受污染，你有好的解決方案嗎？

為了除去造紙廠硫酸鈉（Na2SO4）廢水中的有害離子（SO42-），某同學設計了一個方案，向廢水中加入BaCl2。請大家從復分解反應的角度分析，看看這個方案是否可行。氯堿工業的主要原料是氯化鈉溶液，變廢為寶將硫酸鈉廢水轉化為NaCl溶液。？2.下列反應可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋CaCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4