第五節鹽的性質（二）教學目標1、通過對實驗的觀察和分析引導學生了解鹽的化學性質，在此基礎上理解復分解反應。2、使學生自己根據金屬活動性順序，判斷金屬和鹽溶液能否發生置換反應，并結合有關內容對學生進行愛國主義教育。教學重點：

1、鹽的化學性質，強調金屬和鹽的反應以及鹽和鹽的反應。

2、復分解反應的判斷及其發生條件。復習引入：1、把下列物質的編號填入對應的橫線上：①CuSO4②Mg(OH)2③NaHCO3④H2S⑤FeS⑥Cu(NO3)2⑦BaSO4⑧H2SO4⑨BaCl2⑩NaNO3

屬于酸_______堿_______正鹽_____________鈉鹽________硫酸鹽_________鹽酸鹽_________2、完成下列反應的化學方程式：BaCl2+H2SO4==CaCO3+HCl==FeCl3+NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==④⑧②①⑤⑥⑦⑨⑩③⑩①⑦⑤⑨BaSO4+2HClCaCl2+H2O+CO22Fe(OH)3+3NaCl3CaCO3+2NaOH

設問：在上述的反應中，怎樣知道哪些物質溶于水，哪些不溶于水呢？閱讀課文P172，了解鹽類的水溶性。鹽類物質溶解口決：鉀鈉硝銨溶，硫酸除鉛鋇；（教師邊解釋）鹽酸除銀亞汞，其余多不溶。★注：所有的碳酸氫鹽、磷酸二氫鹽都可溶于水。回憶：金屬與酸反應的規律。并觀察課本實驗。CuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg

討論：為什么鋅能把銅從其溶液中置換出來？是否金屬都可與鹽反應？

解釋：金屬與鹽溶液的反應，金屬的排位必須比鹽里金屬元素排位較前，這樣才能把鹽溶液中的金屬離子置換出來。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuAl+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag補充實驗并討論：如果把金屬鈉放入硫酸銅或三氯化鐵溶液中，鈉能置換出單質銅或單質鐵嗎？但K、Ca、Na三種元素除外。鹽的化學性質：1、鹽+金屬=新鹽+新金屬（要求：鹽必須可溶于水，且金屬排位比鹽中的金屬元素要前.)2、鹽+酸=新鹽+新酸（要求：參加反應的酸必須為可溶酸。且由強酸制弱酸；穩定酸制不穩定酸。）例如：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3、鹽+堿=新鹽+新堿（要求：參加反應的鹽和堿必須可溶于水，且生成物至少有一種不溶于水。）例如：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl4、鹽1+鹽2==鹽3+鹽4

（要求，參加反應的兩種鹽必須可溶，且生成物至少有一種不溶。）例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3練習：1、下列各組物質能發生反應的是（）

A、Fe和ZnSO4B、Ba(NO3)2和KClC、Cu和AgClD、BaCl2和K2SO42、在混有少量氧化銅的鐵粉中，加稀H2SO4反應后鐵粉還有剩余，則溶液中一定含有（）

A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、Fe2+和Cu2+3、x、y、z三種金屬元素，若放入鹽酸中，x能與其反應放出H2，y、z則不能；若將y放入z的可溶性鹽溶液中，y表面有z析出，則x、y、z的金屬活動性大小比較為（