2021-2022學年山西省晉中市農業大學附屬中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略2.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移B.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NAC.lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子D.84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數目為NA參考答案：AA、Cl2與NaOH溶液反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯氣反應后有NA個電子轉移，A正確；B、沒有溶液的體積，因此無法計算微粒的數目，B錯誤；C、SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，所以lmolSO2不可能完全反應，故轉移電子的數目一定小于2NA個，C錯誤；D、NaHCO3固體是由Na＋和HCO3－構成的，其中沒有CO32－，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：根據pH的數值只能求出H+或OH—的濃度，學生往往忽略溶液的體積而做錯；NaHCO3在固體時的構成微粒（Na＋和HCO3－）與在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。4.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略5.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩定的同位素，與131I互為同分異構體

C．127I與131I的質量數不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略6.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子參考答案：A略7.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；C．根據C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點評】本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中不正確的是

（）A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹥K2C．若反應進行到狀態D時，一定有v正﹤v逆D．狀態A與狀態B相比，狀態B的c（I2）大

參考答案：C9.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據銨鹽遇堿共熱產生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A10.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A．由水電離出的c（H+）：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進氨水電離；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），結合電荷守恒分析；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，故A錯誤；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進氨水電離，pH變化小于2個單位，所以③的pH可能與④不同，故B錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故C錯誤；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），結合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關系、電離與水解的關系等即可解答，題目難度較大11.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O參考答案：D試題分析：Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2+選擇可溶性的鹽，CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3，CuCO3難溶，A錯誤；CO32-+2H+=CO2+H2O

CO32-選擇可溶性的碳酸鹽，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，BaCO3難溶，B錯誤；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+NaNO3碳酸鈉的化學式錯誤，C錯誤；H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD正確。考點：考查化學方程式的書寫。12.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質不一定是導體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：C知識點:元素周期律、分子結構解析：X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，最外層電子數之和為15，最外層電子數平均為5，X與Z可形成XZ2氣態分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g?L-1，就可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2,W的質子數為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，

A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；

B．W2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤．

C．X為C，形成的單質由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導電，故C正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價鍵，故D錯誤．故答案選C思路點撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結構、根據密度判斷Y與M形成的氣態化合物是氨氣為推斷的關鍵，13.設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數為0.3NAB.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應轉移的電子數為0.3NAC.32gS8單質中（S原子均滿足8電子穩定結構）含有的S一S鍵數為NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目比小于2:1參考答案：DA.標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，兩者恰好反應生成0.2molNO2，混合氣體所含分子總數為0.2NA，A不正確；B.常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，鐵發生鈍化，無法計算該反應中轉移的電子數，B不正確；C.S8分子內8個S原子形成八元環，分子中有8個S一S鍵，32gS8的物質的量為1mol，所以，32gS8單質中含有的S一S鍵數為NA，C不正確；D.Na2S溶液中S2－易發生水解生成HS－和OH－，陰離子數目增多，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數目比小于2:1，D正確。本題選D。14.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，X、Y的族序數之和等于8，Z的最高正價與最低負價的代數和等于0。下列說法不正確的是（

）A.W的單質的沸點一定小于X的單質的沸點B.最簡單氫化物的熱穩定性：X>W>ZC.W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同D.W與Z形成的化合物可與X的氫化物的水溶液反應參考答案：A【分析】W原子的最外層電子數是次外層的3倍，則W核外有8個電子，為O；Z的最高正價與最低負價的代數和等于0，且原子序數大于O的，則為Si；X、Y的族序數之和等于8，且X、Y的原子序數大于O的，小于Si的，則X、Y的族序數只能為1、7，X為F、Y為Na?！驹斀狻緼.W、X分別為O、F，若O的單質為臭氧，則其沸點大于F2單質的沸點，A錯誤；B.W、X、Z分別為O、F、Si，非金屬的非金屬性越強，則氣態氫化物越穩定，則最簡單氫化物的熱穩定性：F>O>Si，B正確；C.W、X、Y分別為O、F、Na，其簡單離子的電子層具有相同的結構，C正確；D.W與Z形成的化合物為SiO2，可與X的氫化物為HF的水溶液反應，生成四氟化硅氣體和水，D正確；答案為A。【點睛】二氧化硅為酸性氧化物，可與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水。15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為________________________________________________________________________；②反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3或44或321

防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請你回答以下問題：(1)無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：①寫出步驟①的化學方程式：__________________。②步驟②經過冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是________；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態產物，請寫出其水解的化學方程式：________________。③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：________________。(2)磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式________。(3)激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：________________________________，__________________________。(4)納米材料。膠體是一種物質以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質里形成的分散系，膠體粒子的直徑大約是________，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因________________。(5)高分子材料?？梢苑殖蔁o機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH)nCl6－n]m就屬于無機高分子材料，廣泛應用于生活用水和工業污水處理，其中鐵元素的化合價為________。一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈(CH2===CH—CN)為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：________。參考答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾(或分餾)③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(2)Fe－2e－===Fe2＋(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO2－＋4H2O(4)1～100nm氯化鐵是電解質，使血液膠體聚沉(5)＋3nCH2===CH－CNCH2CHCN

略18.某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發生如下反應：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_________mol。(2)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_________能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2。(填編號)①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應的化學方程式為____________________________________________。若此廢水呈強堿性，需調節溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為___________________________________________。(3)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（

）A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O參考答案：(1)1.75(2)②NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O

NH4++OH-=NH3↑＋H2O(3)C解析：(1)在反應中HI做還原劑，當有1.75mol的還原劑被氧化時有2.5molHI參加了反應，根據反應方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75mol。(2)使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，①NaCl即不體現氧化性，也不體現還原性，③H2O2④濃H2SO4主要體現較強的氧化性，②NH4Cl中氮元素處于最低價，具有一定的還原性，可以與NaNO2反應生成N2。(3)A．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大于1mol小于等于2mol時，先發生反應：OH-+H+=H2O，然后發生CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確；B．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大于3mol小于等于4mol時，先