2022-2023學年河北省唐山市遷安沙河驛高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發生變化，該烴可能是A．CH4

B．C2H6

C．C6H6

D．C2H2參考答案：A略2.下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是（

）ks5uA.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大B.黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對電子運動無規律性的描述參考答案：B略3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多

B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C4.A、B兩種有機化合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產生的CO2的量均相等，符合上述條件的是①同分異構體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質量分數相同A．①③

B．①③④

C．③④

D．①④參考答案：B略5.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是(

)

A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－Cl

B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，分子間作用力：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl參考答案：D略6.pagodane(廟宇烷)結構如右所示，有關該分子的說法正確的是

A．分子式為C20H20

B．一氯代物的同分異構體只有兩種

C．分子中含有二個亞甲基(—CH2—)

D．分子中含有4個五元碳環

參考答案：A略7.人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬?，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（

）A．碳酸氫鈉

B．氫氧化鋁

C．碳酸鎂

D．硫酸鋇

參考答案：D略8.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A．有機物

B．金屬或合金

C．氧化物

D．鹽參考答案：略9.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（

）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發進行。D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略10.下列說法正確的是A．調味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好B．蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康C．維生素c在人體內有重要功能，維生素c不溶于水D．鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl參考答案：B試題分析：A．調味劑和著色劑是食品添加劑，添加量并不是越多越好，B錯誤；B．蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康，B正確；C．維生素c在人體內有重要功能，維生素c能溶于水，C錯誤；D．鉀是常量元素，食鹽的主要成分是NaCl，D錯誤，答案選B。11.下列說法不正確的是

A．IA元素的電負極從上到下逐漸減小，而VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量D．NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點參考答案：AC12.從硫元素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略13.水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．a＝4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5mol

D．S2O32-是還原劑參考答案：C略14.參考答案：B15.下列物質屬于天然高分子化合物的是（

）A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.纖維素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發生氣體時，關閉活塞。正確操作順序（用操作編號填寫）是

（3）若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規則”，1869年俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經驗型”上升到對物質結構的理論探究。這對科學的發展有何重要意義?參考答案：略18.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區，基態原子中電子層數與未成對電子數相等；B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數相同；C基態原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間