山西省臨汾市古城鎮興華中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是

（

）A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略2.（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據丁原子最外層電子數與電子層數相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是Na＞Al＞H；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。3.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A

常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B

Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C

W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：答案：D4.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

A．電解精煉銅的過程中，每轉移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數為6.02×1023

C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為6.02×1022

D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數為2NA參考答案：D5.1999年4月，核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂出一個α粒子（即氦原子核），衰變成另一個新核。已知118號新元素位于周期表第0族，則下列說法正確的是

A.116號元素屬于VIA族元素 B.自然界中存在118號和116號元素

C.原子的中子數為289

D.原子的中子數為175參考答案：AD6.下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是

(

)A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z

B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩定

C．常見的X的氫化物具有正四面體結構

D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵參考答案：C略7.下列化學用語的表述正確的是（

）A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式：C.中子數為20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．NaCl為離子化合物，Na＋和Cl－形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成離子鍵，NH4＋中N和H形成共價鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結構與NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－組成的，NH5的結構簡式為，故B錯誤；C、根據原子構成，左上角為質量數，左下角為質子數，該核素的質量數為17＋20=37，即該核素為Cl，故C錯誤；D、CH2=CH2是乙烯的結構簡式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯誤；答案選A。8.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3；

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為2∶1；

C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。參考答案：C略9.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣C．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強氧化性；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣；C．CO32﹣與Ba2+反應生成沉淀；D．HCO3﹣與Al3+發生互促水解．解答：解：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強氧化性，具有還原性的I﹣不能大量共存，故A錯誤；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣，不會生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正確；C．CO32﹣與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣與Al3+發生互促水解，不能大量共存，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、互促水解等的離子反應考查，題目難度不大．10.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應物產物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質的量之比為1︰1 C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Br2>Fe3+參考答案：B略11.向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（

）A．a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2gB．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數目為0.1NAC．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD．x=2y參考答案：D向Mg、Al合金與鹽酸反應后的反應中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此時溶液中溶質為NaCl，A．當全為Al時，Al的物質的量為，故a的極小值為×27g/mol=0.9g，當全為Mg時，Mg的物質的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故A正確，B．沉淀混合物含有的OH﹣的質量為（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物質的量為=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH﹣所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數為0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA，故B正確；C．由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據電子轉移守恒可知，生成氫氣的物質的量為=0.05mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；D．根據氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以xmL×2mol/L=ymL×1mol/L，即y=2x，故D錯誤；故選D．12.．下列說法正確的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．向煤中加入適量石灰石，高溫下最終生成CaSO3，可減少SO2對大氣的污染D．為確證NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3參考答案：B略13.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C14.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物,研究證明,鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關。下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是（）A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存C．將鐵壺盛水后保存D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略15.生活中碰到的某些問題，常涉及到一些化學知識，下列分析不正確的是。A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受熱分解生成的氣態水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃性氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑B．用工業廢棄物二氧化碳生產塑料，不會產生白色污染并有助于緩解溫室效應C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4．68變為4．28，是因為水中溶解了較多的CO2D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.補鐵藥物”速力菲”說明書部分內容摘錄:【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】內含

34.0%

36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片【適應癥】用于缺鐵性貧血癥的預防及治療【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g

-0.4g/日;小兒預防量30

-60mg/日,治療量0.1g

-0.3g/日【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。現某學校化學實驗小組,為了檢測”速力菲”藥片中亞鐵離子的存在,設計了如下幾組實驗:Ⅰ.理論設計方案:甲組:藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果;(1)甲組實驗失敗的可能原因是:

。乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:乙組:藥片淡黃色渾濁溶液淡紅色溶液紅色變深,有氣體產生,后又褪色(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為

。丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:②

絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵②

(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:實驗方案(用文字述):

,根據預期現象判斷結論:

。Ⅱ.(4)稱量”速力菲”1.0g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

計算:該補血藥中含的質量分數

(保留小數點后兩位小數)。參考答案：(1)該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在離子,所以得不到預期的實驗現象。(2)KSCN溶液②絡離子中的被雙氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液現象:變紅色(或者不變紅色)

結論:褪色原因是因為①(或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液現象:變紅色(或者不變紅色)

結論:褪色原因是因為②(或者①);(4)16.83%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結構簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）