江蘇省連云港市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C略2.下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無(wú)明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說(shuō)明溶液中一定含有CO32-

參考答案：D4.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3參考答案：C【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，以此來(lái)解答．【解答】解：因NaOH與Al2（SO4）3反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解，NaOH與FeCl2反應(yīng)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色，則若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是FeCl2，故選C．5.有三種鹽的混合溶液，溶液中含有、、、，其物質(zhì)的量分別為的、的、的，則為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：略6.把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.Cl-的濃度幾乎不變

B.溶液變渾濁C.溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

D.溶液中存在最多的離子是Na+參考答案：B試題分析：4.6g鈉與水反應(yīng)生成0.2molOH-，Al3+為0.02mol，所以Al3+全部轉(zhuǎn)變成AlO2-形式存在，因此溶液中無(wú)沉淀。答案選B。點(diǎn)評(píng)：本題主要根據(jù)堿和鋁鹽的量來(lái)進(jìn)行判斷，比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。7.下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略8.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是

（

）A．溶于水，加石灰水

B．加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液，測(cè)pH值

D．滴加同濃度的鹽酸參考答案：A略9.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒(méi)有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氮元素化合價(jià)降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，可能是碳加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

10.把4種不同體積或不同濃度的X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(

)A.20mL，3mol·L－1

B.20mL，2mol·L－1C.10mL，4mol·L－1

D.10mL，2mol·L－1參考答案：A略11.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1參考答案：C1個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子，1g水的物質(zhì)的量是1/18mol，如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則根據(jù)N=nNA可知阿伏加德羅常數(shù)是，答案選C。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：

H+＋OH－＝H2OB．氨水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－==H2OC．碳酸鋇溶于硝酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D．鐵和硫酸銅溶液：2Fe+Cu2+＝2Fe3++Cu參考答案：C略13.下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是A、蔗糖

B、KNO3晶體

C、鹽酸

D、熔化的NaCl參考答案：D略14.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是（

）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時(shí)水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量時(shí)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3

D．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)回答下列問(wèn)題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2

；②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2

+2H2O。試回答下列問(wèn)題：⑴反應(yīng)①中

元素被還原，反應(yīng)②中

元素被還原。（填元素符號(hào)）⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是

g。⑶反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是

g，其中有

gH2SO4作為氧化劑被還原。參考答案：（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分）18.A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）A．加成反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．中和反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類(lèi)型：③___________________________，___________反應(yīng)；⑤___________________________，___________反應(yīng)。參考答案：(1)CH3CH2OH

羧基

(2)ABCD

(3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液（答案合理均給分）

(4)CH2＝CHCOOCH2CH3

(5)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O

酯化/取代

⑤nCH2＝CH－COOH

加聚【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C是乙酸，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3。則（1）B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C是CH3COOH，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基。（2）A．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．丙烯酸含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選ABCD；（3）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，顯酸性，因此鑒別B和C的所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOCH2CH3。（5）反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反應(yīng)⑤是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式為nCH2＝CH－COOH。19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(2)若該反應(yīng)中有490克KClO3參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為_(kāi)_____________。(3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)____________。(4)某地生產(chǎn)的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(5)用雙線(xiàn)橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：____________________2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O參考答案：(1)2:1

(2)146克

(3)0.1NA或6.02×1022

(4)2NaCN+2ClO2=2NaCl+2CO2+N2

(5)【分析】氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑，濃鹽酸中的氯化合價(jià)升高，做還原劑。【詳解】(1)氯酸鉀做氧化劑，生成二氧化氯是還原產(chǎn)物，鹽酸做還原劑，生成的氯氣為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量比為2:1。(2)方程式中當(dāng)有2mol氯酸鉀被還原