第四節化學鍵第二課時共價鍵第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五學習目的：1、理解共價鍵的概念2、能用電子式表示共價化合物的形成過程3、了解化學反應的實質學習重點：共價鍵及其形成過程學習難點：共價鍵的概念及其理解第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五復習：1、離子鍵的定義？

2、成鍵條件

3、請用電子式表示下列化合物的形成過程：（1）K2O（2）CaH2

（3）CsCl思考1：

Na與Cl結合生成離子化合物NaCl，H與Cl結合生成的化合物也是離子化合物嗎？不是，HCl是共價化合物它們之間的作用又是什么？第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩定結構。共價鍵：1、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵，叫做共價鍵。2、成鍵微粒：原子3、相互作用：共用電子對4、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素或非金屬和活潑性不強的金屬元素含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物5、種類：非極性鍵及極性鍵第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五

碘

＋→

水

二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕6、用電子式表示共價化合物的形成過程：第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五7、共價化合物的結構式：用一小短橫“—”表示一對共用電子對所形成的式子叫結構式H—ClH—HCl—Cl練習1：請寫出下列化合物的電子式（是共價化合物并寫出結構式）：（1）NaOH（2）H2S（3）H2O（4）NH4Cl（5）Na2O2練習2：用電子式表示下列化合物的生成過程：（1）F2（2）NH3第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五思考2：所有的非金屬之間的共價鍵是不是完全相同？不是！8、共價鍵的種類：極性共價鍵和非極性共價鍵（1）、成鍵的元素種類不同（2）、元素對共用電子對的吸引力不同9、極性共價鍵和非極性共價鍵極性共價鍵：共用電子對在成鍵原子之間不偏向任何一方的共價鍵，如：HCl、CO2、H2SO4等

非極性共價鍵：共用電子對在成鍵原子之間偏向吸引電子能力的一方從而使這一方相對地顯負電性，另一方相對地顯正電性的共價鍵，如：H2、O2等第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五練習4：書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：（極性共價鍵）CS2Na2O2HClONaClO四核10電子的分子三核18電子的分子（離子鍵非極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵極性共價鍵）NH3

（極性共價鍵）H2S（極性共價鍵）第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態單質分子里一定有非極性共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2O2

錯，He、Ne等稀有氣體練習4：判斷第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五鍵型概念特點形成條件存在舉例離子鍵

共價鍵非極性鍵極性鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對而形成的化學鍵陰陽離子間的相互作用共用電子對不發生偏移共用電子對偏向一方原子活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成離子鍵相同非金屬元素原子的電子配對成鍵不同非金屬元素原子的電子配對成鍵NaClCl2HCl第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五思考3：通過對離子化合物和共價化合物的學習，我們不難發現原子在形成化合物時是通過直接相鄰的原子之間的作用，非直接相鄰的原子之間也存在作用，它們之間哪個作用大？化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用

化學鍵的種類離子鍵共價鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期五小結：1、原子間通過電子得失、共用電子對的形成，一般都能使各原子趨于一種穩定結構。2、離子化合物一般由金屬陽離子和非金屬陰離子或酸根陰離子結合而成；離子化合物一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵。3、同種或不同種非金屬元素原子結合時，一般通過共價鍵形成單質或化合物