2022年浙江省溫州市甌北鎮黃田中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He→O＋H下列敘述正確的是（

）

A．O原子核內有9個質子

B．H原子核內有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定參考答案：D略2.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤測定硫酸銅結晶水含量用的坩堝⑥量筒(量濃硫酸用)A．①②⑥

B．①③C．①③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：B①③有水存在不影響測量結果，因實驗過程中還需加水。②④⑤⑥有水影響實驗結果。3.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4參考答案：略4.對可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應速率為υ1，逆反應速率為υ2．當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（）A．同時增大 B．同時減小C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：無論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率就一定增大，據此分析．解答：解：無論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率就一定增大，即υ1和υ2都增大，故選A．點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，注意無論化學反應是放熱反應還是吸熱反應，只要升高溫度，化學反應速率就一定增大5.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是

A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有氣泡

D．裝堿液的滴定管未潤洗參考答案：C6.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結構簡式：參考答案：A略7.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵

③分子間作用力，正確的順序是A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③參考答案：B8.關于電解質強弱及非電解質的組合完全正確的是

ABCD強電解質NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質Cl2CO2C2H5OHH2O參考答案：C略9.工業上生產的“的確良”（聚對苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、對苯二甲酸為原料,合成時，若消耗乙二醇的物質的量比對二苯甲酸多5‰，則該聚合物的聚合度為

A．100

B．200

C．300

D．400參考答案：B10.X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中錯誤的是（

）A．X的單質固態時為分子晶體

B．Y的單質為原子晶體C．X與Y形成的化合物為分子晶體

D．X與碳形成的化合物為分子晶體參考答案：C略11.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（

）A．降低溫度和增大壓強

B．降低溫度和減小壓強C．升高溫度和減小壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：C略12.(2010·海南)己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：A略13.下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．Ba(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：C略14.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發生的反應類型為

（

） ①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③參考答案：D略15.化學與生活密切相關，下列有關做法正確的是A．為增加明礬凈水效果，可同時加入氫氧化鋇溶液B．為了緩解干旱，許多地方使用AgBr人工降雨C．為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆D．計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產品參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標志是

。⑶通過上述數據，計算出x=

。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現紫色（或紫紅色），且半分鐘內不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：

分子式結構簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O

白色結晶粉末170~172°C易溶于水

（1）氯元素基態原子核外電子的成對電子數為

。（2）氯吡苯脲的晶體類型為_______

，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為________________。（3）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______

_。（4）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________

_。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E．氫鍵

（5）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為_________________________________________________________________________________________________________。（6）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。異氰酸苯酯

2-氯-4-氨基吡啶

氯吡苯脲反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲,斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵

參考答案：（1）1

（2）分子晶體

N>O>C

（3）sp2、sp3

（4）C、D

（5）氯吡苯脲是分子晶體，故熔點低；氯吡苯脲與水分子間形成氫鍵，故易溶于水。（6）NA（或6.02×1023）

NA（或6.02×1023）

略18.許多科學家在化學的發展方面起了重大作用。其中，研究空氣成分，得出“空氣是由氧氣和氮氣組成”結論的科學家是

，提出分子概念的科學家是

，提出近代原子學說的科學家是

，最早發現電子的科學家是

。參考答案：拉瓦錫、阿伏加德羅、道爾頓、湯姆遜

19.（10分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為___________________。(3)實驗①和②的目的是___________________________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________