2021-2022學年福建省三明市大洛中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為l：lD．反應最后形成的溶液中溶質只有Na2SO4參考答案：C解析：根據圖象知第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，生成沉淀最終溶解一部分，一定有鋁離子、三價鐵離子，所以d點溶液中的溶質除了Na2SO4，還含有Na[Al(OH)4]，Al3+不與CO32￣共存，所以一定不含CO32￣，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據圖知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C項正確。2.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．3.

參考答案：D略4.298K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是

A．正極反應為Zn—2e—→Zn2+

B．左燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現

D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA參考答案：DA項，0.25molNO與0.25molO2將反應生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2轉化N2O4，分子總數應為0.375NA；B項，乙烷的結構式為,1mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為離子晶體，無分子；D項正確，因CO水解使得陰離子數增加.6.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C.同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質量的甲和乙中的原子數之比為1∶1參考答案：D7.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行

參考答案：A8.用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是()A.質子數和中子數相等的鈉原子：2211NaB.氯原子的結構示意圖：C.NaCN的電子式：D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH參考答案：D【詳解】A.質子數和中子數相等的鈉原子，質量數A=質子數Z+中子數N=11+11=22，鈉原子符號為：，A正確；B.Cl原子的核外電子總數為17，其原子結構示意圖為，B正確；C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為，C正確；D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，D錯誤；故合理選項是D。9.低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略10.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）

參考答案：D略11.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B12.氫氣、一氧化碳和烯烴在催化劑作用下生成醛的反應叫烯烴的醛化反應，由乙烯制丙醛的反應為：CH2＝CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由化學式為C4H8的烯烴進行醛化反應，得到的醛的同分異構體可能有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略13.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL參考答案：A略14.欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現有：

①K2CO3

②KCl③Ca(HPO4)2

④(NH4)2SO4

⑤氨水

五種化肥，最適合的組合是：A、①③④

B、②③④

C、①③⑤

D、②③⑤參考答案：B15.奧運會會標是五環旗，假定奧運五環旗中的每一環表示一種物質，相連環物質間一定條件下能發生常見反應，不相連環物質間不能發生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是（

）選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）Ⅰ．下列有關實驗的敘述，正確的是

（填字母序號）A．配制0.1mol/L的氯化鈉溶液時,將稱量的氯化鈉固體直接加入容量瓶，再加水至刻度線B．用潔凈且干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上，與標準比色卡對照，測溶液的pHC．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗后注入標準液進行滴定D．向20mL煮沸的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體E．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管F．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次倒入濃硫酸中G．用水鑒別苯、甘油和硝基苯三種無色液體Ⅱ．如圖所示儀器和裝置，經過簡單的連接，可制取多種中學化學常見的氣體（不考慮尾氣吸收）。請回答下列問題：

（1）選擇裝置A、D可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學式即可）；反應的化學方程式為：

；

（2）選擇裝置

（填寫裝置的字母）可制取乙烯，檢驗乙烯中還原性雜質氣體應選擇的試劑是

。

（3）選擇裝置C、F，可制取的氣體是

（僅填一種氣體的化學式即可）；檢查裝置C氣密性的方法是：

。參考答案：（15分）Ⅰ．B、D、G（3分，少選一個扣1分，有錯誤即為0分）II、（1）Cl2（1分，或HCl也給分）（1分）；MnO2+4HCl（濃）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，或制HCl的方程式也給分）（2）B、E（2分）,品紅溶液（3分，答溴水等強氧化性試劑不給分）（3）H2（1分）；關閉活塞，向長頸漏斗中注入水至長頸漏斗內液面高于試管內液面時，停止；若長頸漏斗內的液面高度穩定不變，說明裝置的氣密性良好（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數等于A、B的原子序數之和；D的原子序數等于A、C的原子序數之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列問題：(1)寫出元素B在周期表中的位置_____________。(2)寫出F的單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____________________________。

(3)比較C、D氣態氫化物的穩定性______>_______(填化學式)；比較D、E、F原子半徑的大小______>________>_______(填元素符號)。

(4)在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發生反應的陰離子，請寫出該反應的離子方程式________________________________________。參考答案：略18.以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。請回答下列問題：（1）化合物D的分子式為 ，寫出D中一種官能團的名稱

。（2）寫出生成A的化學反應方程式：

。（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環狀酯的化學方程式為：

(注明條件)。

（4）化合物C的結構簡式為：

。（5）已知1molHCHO和1molCH3CH2CHO發生類似已知（2）的反應，生成1molE。以下關于E的說法正確的是

。

a、E能與H2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b、E屬于酯類物質。

c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。

d、生成E的反應屬于取代反應。參考答案：（1）C8H12O4(2分)，羥基或醛基（2分）（2）

(3分，沒有配平扣1分)

（3）HOCH2CH2CH2CH2OH+HOOCCOOH

+2H2O(3分，沒寫條件或沒有配平各扣1分)（4）OHCCH2CH2CHO(3分)（5）AC

(2分，多選一個扣1分)19.[化學-選修5:有機化學基礎]2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物Aminolevulinic

acid被批準使用，其合成路線如下：已知：請回答：(1)A的名稱為________，G中含氧官能團的名稱為____________________________。(2)⑤的反應類型為___________