2022年山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(

)

A．K3C60中只有離子鍵

B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：C略2.

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A解析：苯不與溴水反應(yīng)，只能液溴反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類(lèi)，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。

3.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

A

B

C

D參考答案：C略4.李時(shí)珍在《本草綱目》中記載小米“健脾、和胃、安眠”。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)認(rèn)為：小米的安神作用與其中含有某種氨基酸有關(guān)。下列有機(jī)物能水解生成氨基酸的是A.油脂

B.蛋白質(zhì)

C.淀粉

D.纖維素參考答案：BA、油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，則A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故B正確；C、淀粉水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D、纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N—H鍵數(shù)目為6NAB．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC．l00g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、合成氨是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題目中無(wú)法求出氨氣的量，故錯(cuò)誤；B、乙醇可以寫(xiě)成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧氣的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，轉(zhuǎn)移電子為4.5×4mol=18mol，故正確；C、濃硫酸中含H2O，氧原子的物質(zhì)的量大于4mol，故錯(cuò)誤；D、S在溶液中存在的所有形式為S2－、HS－、H2S，應(yīng)是S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1mol，故錯(cuò)誤。6.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無(wú)色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學(xué)式OF2C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)中氟氣全部被還原參考答案：C7.已知HIO既能與酸又能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl參考答案：A略8.將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是A、均得到Al2O3

B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3

D、Al2O3和NaAlO2參考答案：D9.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略10.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說(shuō)法正確的是（

）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小

D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強(qiáng)酸的作用，所以酸性增強(qiáng)，故pH會(huì)減小，選項(xiàng)A正確。11.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是（）A．碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價(jià)鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則△S＞0，則反應(yīng)N2H4（I）═N2（g）+2H2（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)，故B正確；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．13.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A.W的氫化物分子之間都能形成氫鍵B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>ZC.W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性D.W與X形成的化合物中只存在離子鍵參考答案：AX的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Z為Cl，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W與Y同族，故W、X可能是O、S。O的氫化物分子之間都能形成氫鍵，A項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故Y<Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本試題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。14.參考答案：D15.硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是（）A．硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3∶1混合得到比硝酸氧化性更強(qiáng)的王水參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①

；②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸（不可在試管a中最先加入濃硫酸）（2）在試管b中加入幾粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體因濃硫酸與其它液體混合時(shí)會(huì)放出大量熱、冰醋酸很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動(dòng)試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率并使平衡向正方向移動(dòng)以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可采用加熱的方法。產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）

。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型屬于（填序號(hào)）

。a．分解反應(yīng)

b．復(fù)分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．化合反應(yīng)

e．氧化還原反應(yīng)（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是

。（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是

。

參考答案：（1）SO2、SO3

（2）a、e（3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+。（4）2Fe3++SO+H2O＝2Fe2++SO+2H+略18.（16分）

丙烯可用于合成是殺除根瘤線(xiàn)蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R，R’R’’代表羥基）（1）農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是

；②由丙烯生成A的反應(yīng)類(lèi)型是

（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）

a.能發(fā)生聚合反應(yīng)，還原反映和氧化反映b．C含有兩個(gè)甲基的羥酸類(lèi)同分異構(gòu)體有4個(gè)cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量dE有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹(shù)脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是

（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）①

碳碳雙鍵、氯原子

②取代反應(yīng)（4）a

c

d（5）蒸餾解析：本題考查有機(jī)推斷、典型有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)、有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）CH3CH＝CH2在500℃時(shí)與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成A（ClCH2CH＝CH2），ClCH2CH＝CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBr－CH2Cl。ClCH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)。（2）ClCH2CH＝CH2在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CH2，其反應(yīng)方程式為：ClCH2CH＝CH2+H2O

CH2＝CHCH2OH

+HCl。（3）C的相對(duì)分子質(zhì)量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式為C5H8O2。C與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成D、E，E能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結(jié)合C和丙烯的分子式，推知B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH＝CH2，D為CH2＝CHCH2OH。（4）選項(xiàng)A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應(yīng)。選項(xiàng)B，符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種：CH3－CH＝CH(CH3)－COOH、(CH3)2C＝CH－COOH。選項(xiàng)B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量為60。選項(xiàng)D，CH3COOCH3是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。（5）H為沸點(diǎn)很高的CH3COONa，CH3OH沸點(diǎn)較低，故可采用蒸餾方法分離。（6）DAP苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且取代基不處于對(duì)位，只有兩個(gè)相同的取代基處于鄰位時(shí)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。D為CH2＝CHCH2OH，CH2＝CHCH2OH與C10H10O4發(fā)生酯交換反應(yīng)生成CH3OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學(xué)方程式為：2CH2＝CHCH2OH＋＋2CH3OH。19.鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：（l）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H202，請(qǐng)與出該反應(yīng)的離子方程式

（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是

、

．（寫(xiě)化學(xué)式）（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應(yīng)．己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為．（4）步驟⑤應(yīng)該加入

劑（填“還原”或“氧化”）．參考答案：（1）Cr2O72﹣+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；（2）CrO2﹣；Fe（OH）3；（3）+3；（4）氧化劑．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）H2O2既具有氧化性，又具有還原性；Cr2O72﹣具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化為O2，反應(yīng)中+6價(jià)Cr元素被