2021-2022學年內蒙古自治區呼和浩特市第十八中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到的元素是()A．研制新型農藥的元素B．制造半導體材料的元素C．制造催化劑的元素D．制造耐高溫合金的元素參考答案：B略2.19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，ACl2的相對分子質量是多少?A的相對分子質量是多少?參考答案：略3.有關氧化還原反應的下列敘述正確的是

A.氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應

B.氧化劑被氧化，還原劑被還原

C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質

D.氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑參考答案：A略4.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的，故選B。5.下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是（）A．食鹽放在水中片刻后消失了B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡D．用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】與氧化還原反應有關，說明該變化過程中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答．【解答】解：A．食鹽溶于水發生物理變化，與氧化還原反應無關，故A錯誤；B．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．鐵、碳和水發生電化學反應，該過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．醋酸和CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應中沒有元素化合價變化，所以不發生氧化還原反應，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據元素化合價是否變化來分析解答，題目難度不大．6.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是()A.與互為同分異構體

B.與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D7.不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質中，不能用來提取植物種子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳參考答案：A8.工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（

）A.（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B.可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C.（III）的作用是檢驗生成的SO2氣體

D.（II）所盛x應為品紅溶液參考答案：D試題分析：工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去氣體二氧化硫和三氧化硫，不能將其換成硝酸鋇，硝酸具有強氧化性，不能驗證生成的氣體物質。（II）x溶液其作用是檢驗氣體是不是除干凈了、（III）NaOH溶液，其作用是尾氣處理。所以（II）所盛x應為品紅溶液，故選D。9.某課外興趣小組通過實驗發現鉀和鈉的化學性質相似，下列說法中能最恰當地解釋這個事實的是(

)A．都是金屬元素

B．原子半徑相差不大C．原子結構相似，最外層電子數相同

D．最高化合價相同參考答案：C略10.下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續通入CO2氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清參考答案：C略11.下列敘述或操作正確的是（

）A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸滴到藍礬上，藍礬變成白色粉末，體現了濃硫酸的脫水性C.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現強氧化性參考答案：C略12.下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是

A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑參考答案：B略13.二氟甲烷是性能優異的環保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產品，用作空調、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。下列關于二氟甲烷的說法正確的A．二氟甲烷是正四面體結構

B．二氟甲烷溶于水得F—離子

C．二氟甲烷中兩個氫原子性質相同

D．二氟甲烷是極易與O3反應參考答案：C略14.配制一定溶質質量分數的NaOH溶液時，造成所配制溶液中的溶質質量分數偏高的原因可能是A.

所用的NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤C.托盤天平的左右盤上各放一張紙，調整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數參考答案：D略15.把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。參考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸銀溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓。點睛：本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產生干擾，側重常見離子檢驗的考查。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）寫出下列反應的化學方程式：

(1)實驗室制氨氣______________________________________

。

(2)CaCO3與稀鹽酸溶液反應(寫離子方程式)___________________________參考答案：（4分）(1)Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O略18.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關問題：

（1）上述溶液中，可發生水解的是

（填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值

（“增

大”、“減小”或“不變”）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/L

參考答案：（1）

①②

（2）

c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）

增大

（4）

小于

（5）

10-11

略19.根據所學知識，回答下列問題：（1）寫出電解食鹽水的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：

該反應中氧化劑