天津東麗中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正確的是（） A． 升高溫度，溶液的pH降低 B． c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D． 加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：A、升高溫度，會促進鹽的水解；B、根據溶液中的物料守恒知識來回答；C、根據溶液中的電荷守恒知識來回答；D、根據水解平衡的移動原理來回答．解答：解：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，該過程是吸熱過程．A、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故A錯誤；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、加入少量NaOH固體，平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反應方向移動，所以c（SO32﹣）與c（Na+）均增大，故D正確．故選D．點評：本題考查學生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關系知識，難度不大．2.下列說法正確的是（

）A.增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，反應速率一定增大參考答案：BD略3.下列說法中正確的是（

）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體

C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體

D．金剛石和石墨互為同位素參考答案：C略4.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I－

2Fe3++I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（

）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．電流計讀數為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略5.白藜蘆醇結構如右式,它廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化

合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是

A．6mol，7mol

B．5mol，7mol

C．3.5mol，6mol D．1mol，1mol

參考答案：A6.下列元素的電負性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C參考答案：C略7.下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是

參考答案：A8.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是()A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展參考答案：D略9.下列物質中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液參考答案：A10.下列操作能夠從海水中獲得淡水的是

A．蒸餾

B．蒸發

C．過濾

D．萃取參考答案：A略11.

關于晶體的下列說法正確的是A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體中只含有共價鍵。C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：B12.下列有關油脂的敘述錯誤的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解過程C．硬水使肥皂的去污能力減弱是因為發生了沉淀反應D．油脂的水解反應稱皂化反應參考答案：D13.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B 14.有5種有機物：

⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：D略15.化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質屬于重疊關系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．溶液與膠體屬于并列關系

D．氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應完全，記錄__________；(6)反應結束后，讀取量筒中水的體積為ymL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g·cm-398%的濃硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。參考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反應所需時間(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同(2分) 鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列B~G均可由有機物A通過不同的反應制得。試回答下列問題：⑴A→C的反應的類型為：__________。A→E的反應的類型為：___________。⑵在A～G七種物質中，互為同分異構體的是_________________（填代號，多選扣分，下同）。可看作酯類的是____________________。⑶由A制取F時的另一反應物的結構簡式為____________________________。⑷請寫出D與足量NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式______________________________。參考答案：（1）消去，（1分）

取代（酯化）（1分）（2）C與E（1分）

E、F、G(2分），(少選得1分，錯選得0分)（3）

（其他合理答案酌情給分）（1分）(4)（2分） D+2NaOH2NaBr+H2O+18.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定終點的現象是_________________________________________。⑷滴定分析時，稱取TiO2試樣0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2質量分數為_________________________。⑸判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少