2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數：M>N D．主族序數：M<N2、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()A．v(A)=0.15mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.01mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40mol·L－1·min－1 D．v(D)=0.45mol·L－1·min－13、人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應表示為()A．34He B．23He C．24He D．33He4、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A．原子序數X<YB．原子半徑X>YC．原子的最外層電子數X>YD．元素的最高正價X<Y5、反應：2NO22NO+O2，在恒溫恒容的容器中反應，說明反應達平衡狀態的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反應速率的比為2:2:1的狀態；④混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態；⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥6、下列化學用語正確的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的電子式：C．Cl-的結構示意圖為： D．HClO的結構式：H-O-C17、甲、乙兩種金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強；④在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③8、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.939、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．510、下列物質能導電的是()A．液態氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖11、鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A．加入濃鹽酸B．加入一定量CuSO4固體C．加入適量的水D．降低溫度12、2018年中科院研發出世界最強氘氚中子源，下列有關說法錯誤的是（）A．氘、氚屬于同一種核素 B．氘、氚互稱為同位素C．氘、氚核外電子數相同 D．氘、氚的質量數分別為2、313、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質后，有沉淀生成，則該物質不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC1314、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl215、關于核素碳614A．碳元素的相對原子質量為14B．碳元素的原子序數為6C．該核素的中子數為8D．該核素用于測定一些文物的年代16、燃料電池是一種高效環境友好的發電裝置。下列說法不正確的是A．氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2OB．氫氧燃料電池中，當轉移4mol電子時消耗2mol氫氣C．甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極D．燃料電池中發生的化學反應是氧化還原反應17、下列各選項中錯誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH18、下列有關敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價鍵C．同種元素的原子核內中子數相同而質子數不同D．周期表有18個橫行7個縱行19、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高乙醇的轉化率20、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發生加成、取代、氧化21、下列化學用語書寫正確的是A．甲烷的電子式: B．N2的結構式:

C．乙烯的結構簡式:

CH2CH2 D．CO2的分子模型示意圖:

22、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（）A．銅電極上發生還原反應B．電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極二、非選擇題(共84分)23、（14分）G是一種藥物的中間體，其合成的部分路線如下：（1）C→D的反應類型是___反應。（2）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結構簡式：___。（3）化合物A與HCHO反應還可能生成的副產物是___。（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應；②含有一個手性碳原子。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_______________24、（12分）石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________27、（12分）為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)28、（14分）在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是________________________________________________。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是____________。(3)X的轉化率是________。(4)關于該反應的說法正確的是________。A．到達t時刻該反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質的量濃度為________________。29、（10分）（變式探究）已知有以下物質相互轉化。試回答下列問題：(1)B的化學式為__________，D的化學式為________。(2)由E轉變成F的化學方程式為___________________________。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_______________________；向G溶液加入A的有關反應離子方程式為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是。【詳解】A.M原子電子層數比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質子數大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據M、N在周期表中的相對位置，原子序數：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數：M<N，故D正確；選A。2、D【解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，所以不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位要一致，據此進行解答。【詳解】A.=0.15mol/(L·min)；B.=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；C.=0.20mol/(L·min)；D.=0.225mol/(L·min)；可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，故合理選項是D。【點睛】本題考查化學反應速率快慢比較的知識，明確化學反應速率與化學計量數的關系，利用比值法可以迅速判斷，即可解答，也可以轉化為同一物質表示的速率進行比較，試題培養了學生的化學計算能力和靈活應用能力。3、B【解析】由氦的質子數為2，質量數為3，故該種同位素應寫為23He，則B正確，故選B。4、B【解析】分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，以此來解答。詳解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數較多，則A．由以上分析可知X的原子序數大于Y的原子序數，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，C錯誤；D．最外層電子數等于最高正價，X的最外層電子數少于4，Y的最外層電子數大于4，則X元素的最高正價比Y的小，但F沒有正價，O沒有最高價，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大。選項D是易錯點，注意O與F的化合價判斷。5、A【解析】①單位時間內生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

molO2，氧氣的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO，不能據此判斷平衡狀態，故②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1時，正逆反應速率是否相等不明確，不能據此判斷平衡狀態，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體總質量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據密度判斷平衡狀態，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的壓強增大，當混合氣體的壓強不再改變時，各物質的物質的量不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故⑥正確；故答案為A。點睛：明確化學平衡狀態特征是解本題關鍵，只有“反應前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態的依據，關鍵是選取平衡狀態的判斷依據，可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答。6、D【解析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A錯誤；B.二氧化碳的電子式：，故B錯誤；C.Cl-的質子數是17，結構示意圖為：，故C錯誤；D.H、Cl能形成1個鍵，O能形成2個鍵，根據價鍵規律，HClO的結構式：H-O-C1，故D正確。7、C【解析】

①金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，①錯誤；②常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，②正確；③最高價氧化物對應的水化物堿性比較，甲比乙的強，則甲比乙的金屬性強，③正確；④金屬性強弱與失去電子的多少沒有關系，只與難易程度有關系，④錯誤；綜上所述②③正確，故答案選C。8、A【解析】

FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等．標準狀況下112mLCl2轉移電子數為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【點晴】本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物；其次找準一個原子或離子得失電子數(注意化學式中粒子的個數)；最后根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應用，根據電子守恒可知，FexO被氧化為Fe3+轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。9、C【解析】分析：本題考查的是一氯代物的結構，根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結構，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結構有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結構沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。10、B【解析】

A.液態氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動電子或離子，所以不導電，故A錯誤；

B.鹽酸中含有自由移動離子，所以能導電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動離子，所以不導電，故C錯誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動離子或電子，不導電，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】能夠導電的物質：熔融的電解質，電解質溶液、金屬等物質。11、A【解析】A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；A項，鋅與過量的稀鹽酸反應，加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，不影響生成氫氣的總量，故A正確；B項，鋅與過量的稀鹽酸反應，加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，生成的氫氣總量會減少，故B錯誤；C項，加入適量的水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，故C錯誤；D項，降低溫度，化學反應速率減慢，故D錯誤。點睛：本題考查加快反應速率的方法，從溫度、濃度、構成原電池等方面考查，解題時注意：鋅不足，酸過量，產生氫氣的量取決于鋅。12、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內質子數均為1，但中子數分別為1個和2個，中子數不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質子數相同，因為原子的質子數=核電荷數=核外電子數，所以氘、氚核外電子數相同。正確；D、原子的質量數=質子數+中子數，因此氘、氚的質量數分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數（即質子數）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關系如下：①核電荷數=核內質子數=原子核外電子數；②質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。13、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下，產生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。14、C【解析】

A.H2SO4屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項錯誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查化學鍵的相關概念，需要學生理解化學鍵與化合物、成鍵原子之間的關系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。15、A【解析】分析：元素符號的左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，據此進行解答。詳解：614C的質量數為14、質子數為6，其中子數=14-6=A.14為該核素的質量數，不是相對原子質量，A錯誤；B．碳元素的原子序數=質子數=核電荷數=6，B正確；C．該核素的中子數=14-6=8，C正確；D.614C能發生衰變，可用于測定一些文物的年代，答案選A。點睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質量數與質子數、質子數的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項是解答的易錯點，注意元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和。16、C【解析】A項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應，將化學能轉化為電能的裝置，故電池的總反應為2H2+O2=2H2O，A正確；B項，由電池的總反應可得，H元素由0價變為+1價，故2mol氫氣參加反應轉移4mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發生得電子還原反應，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應實質是電子轉移，利用氧化還原反應才能設計燃料電池，D正確。點睛：根據燃料電池的工作原理和規律：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水。17、B【解析】

A項、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序為Li+<Na+<K+，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性的強弱順序為Si<S<F，則氫化物穩定性的強弱順序為SiH4<H2S<HF，故B錯誤；C項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性的強弱順序為Si<C<S<Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性的強弱順序為Al<Mg<Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B。【點睛】本題考查元素周期律，側重于分析能力的考查，注意把握周期律的內涵及應用，明確元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法是解答關鍵。18、A【解析】

A項、在天然存在的元素中，無論是游離態還是化合態，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個數百分比保持不變，故A正確；B項、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯誤；C項、同種元素的原子核內質子數一定相同，中子數不同，故C錯誤；D項、周期表有7個橫行，7個周期，18個縱行16個族，故D錯誤；故選A。19、C【解析】

A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應需要反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應物乙酸和乙醇易揮發，可在反應裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，故C錯誤；D項、從化學平衡移動原理可知，增大反應物乙酸的量，平衡正反應方向移動，可提高另一種反應物乙醇的轉化率，故D正確；故選C。20、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構體，B錯誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結構類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發生加成、氧化，含有甲基可發生取代反應，D正確；答案為D；【點睛】根據有機物中含有的官能團判斷物質所具有的性質，為有機學習的關鍵。21、A【解析】甲烷的電子式：，故A正確；N2的結構式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。22、B【解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確；B、電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經過導線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經過導線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應。二、非選擇題(共84分)23、加成反應【解析】

⑴根據分析，C中—CHO變為后面，原來碳氧雙鍵變為單鍵，還加了中間物質，可得出發生加成反應，故答案為加成反應；⑵，化合物F的分子式為C14H21NO3，根據分子式中碳原子個數，CH3CHO和—NH2發生反應了，因此F的結構簡式：⑶有分析出化合物A與HCHO反應，發生在羥基的鄰位，羥基的另外一個鄰位也可以發生反應，所以還可能生成的副產物是，故答案案為；⑷①分子中含有苯環，能與NaHCO3溶液反應，說明含有羧基；②含有一個手性碳原子，說明有一個碳原子連了四個不相同的原子或原子團；所以B的一種同分異構體的結構簡式：，故答案為；⑸根據已有知識并結合相關信息，寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖，分析要得到，只能是通過加成反應得到，需要在堿性條件下水解得到，在催化氧化變為，和CH3NO2反應生成，通過小區反應得到，所以合成路線為，故答案為。24、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發生取代反應也可以生成氯乙烷，據此解答。【詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。25、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據儀器的構造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變為紅色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度。考點：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現象的判斷的知識。27、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變為藍色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據裝置A制備氨氣分析；根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態分析；根據乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現象為固體由白色變為藍色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。28、2X3Y＋Zmol/(L·min)2．3%BC3．31．13mol·L－1【解析】分析：（1）化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，以此書寫化學方程式；（2）根據v=△c/△t計算反應速率；（3）根據X變化的物質的量與起始物質的量之比計算．（4）A、可逆反應是動態平衡；B、可逆反應，