2024屆云南省南華縣民族中學化學高二上期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水。為了依次鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清四瓶無色溶液，分別選擇合適的試劑，正確的順序是A．①②③④B．④①②③C．①④②③D．①④③②2、下列方程式中，能夠正確表示水解反應的是A．HCO3-+

H2OCO32-+

H3O+B．S2-+

2H2OH2S+

2OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-3、在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝2×10－44、最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是()A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷的電子式為：C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子5、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外6、下列物質中，不與SiO2反應的是A．氫氟酸B．燒堿C．硝酸D．生石灰7、下列說法中正確的是（）A．“是藥三分毒”，必須按醫囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應B．使用青霉素時，有些人可以不進行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫生指導下使用8、下列有關化學平衡常數K、電離平衡常數Ka、水的離子積常數Kw的說法中錯誤的是A．各常數的大小與溫度有關B．各常數的大小說明平衡體系正反應的程度大小C．若溫度升高則各常數一定增大D．各常數越大反應物平衡轉化率越大9、室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-710、下列氣體不能用排空氣法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O211、下列說法，你認為不正確的是（）A．平衡常數隨溫度的改變而改變B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能D．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)在450℃時，其平衡常數為49；則反應HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時的平衡常數為1/712、用類推法可能會得出錯誤的結論，因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A．加熱條件下，Na與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應生成過氧化鋰B．相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Al3+與S2-在溶液中可發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，Fe3+與S2-也如此D．可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運濃硫酸，也可貯運濃硝酸13、對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O214、常溫下，取0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是()A．混合溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1×10－9mol·L－1B．混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－115、下列有關離子（或物質）的檢驗及結論中，正確的是（）A．取少量試液于試管中，加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明試液中含有SO42-B．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+D．向某溶液中先滴加幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液后變成紅色，說明原溶液中有Fe3+16、在2升的密閉容器中，發生以下反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。19、碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數據如下:滴定次數待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現象是____________________________；根據題中所給數據，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視20、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果____________。④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。21、在一恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應的平衡常數K=______.生產水煤氣的過程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、D5、B6、C7、A8、C9、D10、A11、B12、D13、B14、C15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2