富集在海水中的元素氯說課第一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日說課內容

1

2

345

教材分析教學方法學法分析教學過程分析板書設計第二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日一、教材分析1、教材內容：本節課介紹了氯氣的主要物理性質和化學性質（如氯氣與金屬鈉銅鐵、非金屬氫氣在點燃條件下的反應，氯氣與堿如氫氧化鈣的反應，氯氣與水的反應則以“活動探究”的形式給出，并根據氯氣與水反應的情況，引出了“可逆反應”的概念）及其用途。第三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日２、教材的地位和作用：本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高中課程標準實驗教科書《化學1（必修）》第四章第二節《富集在海水中的元素氯》的第一課時。它是前一章金屬及其化合物學習的延伸，共同完成無機物及其應用這一主題的學習，又是以后學習無素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節學習化學特有的科學方法“結構決定性質，性質影響其存在制備和應用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產上具有廣泛的應用，研究它更具有現實意義。第四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日３、教學的重點和難點：重點：氯氣的化學性質。難點：氯氣與水的反應。

由于氯氣的化學性質是理解氯氣的存在、制法和用途的依據，也是后續學習鹵素及其它非金屬元素化學性質的基礎，所以氯氣的化學性質是本節教學的重點。由于學生缺乏化學平衡的知識，較難理解氯水既有氯氣單質的性質，又有鹽酸和次氯酸的性質。這一部分內容學生如果沒有掌握好，將會在學習氯水跟不同物質反應表現出不同的性質時發生困難，所以氯氣與水反應是本節教學難點。第五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日４、目標分析：

（１）知識目標：知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；了解氯氣的用途；了解新制氯水和久制氯水的比較及漂白粉的制法。

（１）知識目標：知道氯氣的物理性質；掌握氯氣的化學性質；了解氯氣的用途；了解新制氯水和久制氯水的比較及漂白粉的制法

（３）情感目標：通過引導學生觀察、分析演示實驗的現象和實驗探究活動，激發學生學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優良品質。第六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日二、教學方法

新課程標準中學習方法和學習策略的重點發生了變化。由過去重視強調書本知識的學習策略轉向強調信息的收集和加工處理能力、知識的建構和應用能力、對科學問題進行探究的方法和策略。本節課的教學主要采用課堂實驗、多媒體和教師講述的方法，通過采用設問、分析、對比和歸納等綜合性啟發式教學方法去啟迪學生的思維，激發學生的學習興趣。第七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日

1.氯氣與金屬反應；

2.氯氣與非金屬反應；

3.氯氣與水反應；

4.氯氣與堿反應。歸納總結出氯氣的化學性質：同時注意運用教材中表格、插圖，信息提示幫助學生分析總結有關氯的性質，激發學生的學習興趣，提高學習效果第八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日三、學法分析

本節內容多、實驗多采用邊講邊實驗，學習中應注意通過有關實驗現象觀察、分析、歸納得出結論，并注意相關知識的對比學習氯氣的化學性質和氯水的性質。例如干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別通入氯氣現象不同，從而得出氯氣能與水反應，并由此引入氯水的成分和性質。學習中應從實驗多這一特點出發，強化觀察現象、分析問題、設計實驗方面的發展。第九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日四、教學過程分析教具準備：

多媒體設備、實物投影儀、相關圖片、相關實驗儀器、藥品1、氯氣的物理性質：

首先讓學生注意觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態后，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質：通常情況下為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒；密度比空氣大；能溶于水（1:2）；易液化，當溫度低于零下34.6度時，變為液體，稱為液氯。低于-101℃時凝固成固體。第十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日

如通過讓學生觀察集氣瓶中收集的氯氣，歸納出氯氣的物理性質。第十一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日2、氯氣的化學性質通過分析氯原子的結構導入分析氯氣的化學性質：與金屬的反應：

通過氯氣與鈉、銅、鐵的反應有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現象，寫出反應方程式，注意反應條件。由氯氣能將可變價金屬銅、鐵氧化到它的最高價態，強調氯氣的強氧化性，總結氯氣與金屬反應的一般情況。然后概括出氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質，能與多種金屬（如Ｎa、Ｃu、Fe）和非金屬直接化合。讓學生寫出氯氣與金屬鈉、銅和鐵反應的化學方程式。第十二頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日氯氣與金屬反應氯氣與鈉氯氣與銅氯氣與鐵第十三頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日與非金屬（H2）的反應：

通過復習初中氯氣和氫氣的反應可以引入氯氣與非金屬的反應，用多媒體演示氯氣在氫氣中燃燒的反應過程，并讓學生注意觀察實驗現象加深印象。①蒼白的火焰②反應產物在空氣中呈現霧狀第十四頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日與水的反應：

通過演示實驗：氯氣能使濕潤的有色布條褪色、不能使干燥的有色布條褪色和氯水能使品紅溶液褪色來說明氯水的漂白性；氯水PH小于7來證實氯水顯酸性；氯水能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀來證實氯水中含有氯離子，從而導入溶于水的氯氣部分與水發生了化學反應后有新的物質生成并寫出反應的化學方程式，注意說明本反應是屬于可逆反應。再進一步介紹次氯酸的性質，為證實使有色物質褪色的是次氯酸而不是氯化氫可加一個實驗：把有色布條放到鹽酸中并觀察現象。當講到次氯酸的不穩定性的時候插入對新制氯水和久置氯水成分的分析。Cl2+H2O

第十五頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日氯氣與干燥的有色布條，濕潤的有色布條反應第十六頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日與堿的反應：

通過復習上一節課內容用氫氧化鈉溶液來處理制取氯氣的尾氣，進一步來說氯氣與堿的反應，從而引入工業用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉及其漂白的原因。Cl2+NaOH

第十七頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日3、氯氣的用途

根據氯氣性質推出氯氣的主要用途：消毒，制鹽酸和漂白劑，制氯仿、農藥等。漂白粉第十八頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日4、歸納小結5、課堂練習6、布置作業

請寫出金屬鈉、銅、鐵、氫氣、分別和氯氣反應的化學方程式。第十九頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日五、板書設計氯氣的性質一、氯氣的物理性質二、氯氣的化學性質1、氯氣與金屬的反應

2Na＋Cl2===

2NaCl點燃

Cu＋Cl2===

CuCl2點燃

2Fe＋3Cl2===

2FeCl3點燃第二十頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日2、氯氣與非金屬的反應H2+Cl2

===2HCl3、氯氣與水的反應Cl2+H2OHCl+HClO第二十一頁，共二十二頁，編輯于2023年，星期日4、氯氣與堿的反應Cl2+2NaOH===NaC