2023年高考化學典例精編

1.（2022?河南鄭州?三模）下圖是在Cu基分子篩表面用NH,處理NO污染物的一種反應機理。下列

說法正確的是（）

注：圖中元素右上角的羅馬數字表示化合價

A.該過程中化合價發生變化的只有N和O兩種元素

B.上述過程中催化劑首先吸附的是NO

C.該過程中氧化產物和還原產物只有N2

..催化劑

D.該過程的總反應為4NHj+4NO+O2=4N2+6H2O

2.T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，有助于除去天然氣中的H2s雜質，其原理如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.該脫硫過程需要及時補充Fe2（SO4）3溶液

B.步驟i發生反應的離子方程式為SO5+3H2s+2H-=4SI+4H2O

C.脫硫過程O2間接氧化H2s

D.改變溫度對上述循環反應過程沒有影響

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3.（2022?山西?一模）科研人員通過研究得出了霧霾微粒中生成硫酸鹽的轉化機理，其主要過程如下

圖所示。

下列說法正確的是（）

A.步驟①的反應過程中電子轉移的數目為NA

B.②、③兩個過程中H2O均參加反應，并起催化劑的作用

C.生成硫酸鹽整個過程的總反應為2NO2+H2O+SCh2-=HNO2+HSO「+NO2-

D.步驟②、③中均有O-H鍵斷裂和S-0鍵生成

4.（2022?安徽黃山?二模）硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物（NOQ。常溫下，將煙氣與Hz的混合氣體

通入Ce（SCh）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示（以NO為例）。下列

說法不正確的是（）

A.反應1中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

3++4+

B.反應H的離子方程式為4Ce+4H+2NO=4Ce+2H2O+N2

C.反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce，+的物質的量濃度均保持不變

D.該轉化過程的實質是NO被H2還原成N2

2

5.（2022?內蒙古?滿洲里市教研培訓中心三模）H2O2被稱為“最清潔的消毒劑”，國家衛生健康委辦

公廳印發了《消毒劑使用指南》，其中明確指定過氧化氫為新冠病毒消毒劑之一，適用于物體表面、

室內空氣的消毒等。一種用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應原理如圖所示，下列

說法正確的是（）

A.H2O2是一種綠色消毒劑，在消毒過程中消耗34gH2O2時反應轉移1mol電子

Pd

B.該制備反應的總反應方程H2+O2=''''H2O2

C.該過程中1mol微粒含電子數為18NA的粒子有3種

D.反應過程中每一步反應Pd元素的化合價均發生了變化

6.（2022南通模擬）某同學為測定Na2c03固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實

驗。

下列說法不正確的是（）

A.必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的準確度

C.通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中

D.稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2cCh固體的純度

3

7.（2022忻州模擬）某實驗小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣。下列說法錯誤的是（）

NaNO2

飽和溶液

A.裝置1中發生的反應為NaNCh+NH4cl=￡=NaCl+N2f+2H2。

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

c.裝置n的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置in末端收集純凈干燥的N?只能用向下排空氣法

8.（2022珠海模擬）某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程如

圖所示。下列有關說法正確的是（）

|■稀硝酸

稀

硫酸

0

-0---------------

再-過最銅片彎一銅片剩余

③

①②

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明HNO?被Cu還原為NO?

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強

C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+CU（NO3）2+4H2SO4=4CUSO4+2NOf+4H2O

D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸反應

4

9.（2021遼寧葫蘆島高三模擬）制備氮化鎂的裝置如圖所示。實驗時在不銹鋼舟內加入鎂粉，通氮氣

15min,升溫至1073K,加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮氣。下列說法正確的是（）

4一管式爐;5一不銹鋼舟

A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調節氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應的氮氣，7的作用是防止空氣中的水分進入裝置

C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產生

D.實驗中氮氣是反應物，僅起到氧化鎂粉的作用

10.（2021濰坊模擬）磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還原性，可作為電子工業

原料。PH3的一種工業制備流程如下：

過量NaOH溶液稀硫酸

下列說法錯誤的是（）

A.H3P02為一元弱酸

B.該過程最好在無氧條件下進行

C.不考慮損失，lmolP4參與反應，可產生2.5molPH3

D.反應1中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:3

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2023年高考化學典例精編答案解析

1.【答案】D

【解析】

A.從反應流程圖可知，發生化合價變化的元素還有Cu,A項錯誤；

B.從上述過程中可以看出，催化劑首先吸附的是NG，B項錯誤；

C.從反應流程圖可知，NH3中的N被氧化生成N2,NO中的N被還原生成N2,。2中的O最終被還

原生成H2O,C項錯誤；

D.從反應流程圖可知總反應為4NH3+4NO+O2=^^=^=4N2+6H2O,D項正確。

2.【答案】C

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2（SCU）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，

硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，FeMSOS為催化劑，該脫硫過程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，故A錯

誤；

B.反應i中Fe2（SO6和H2s發生氧化還原反應生成硫酸亞鐵、硫單質，離子方程式為

3i2++

2Fe+H2S=2Fe+SJ,+2H,故B錯誤；

C.脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫

過程。2間接氧化H?S,故C正確；

D.T.F菌屬于蛋白質，高溫條件下蛋白質變性，所以改變溫度可能對上述循環反應過程有影響，故

D錯誤。

3.【答案】C

【解析】

A.根據分析可知，過程①的反應為SO32-+NO2=SO3-+NO2-,反應中硫元素化合價由+4價升高到

+5價，Sth?-做還原劑，若有1molSCV-參加反應，電子轉移的數目為由于未說明參加反應的

SO32-的量，無法計算轉移的電子數目，故A錯誤；

B.由圖可知，過程②中水作為反應物參加反應，過程③中水未參加反應，故B錯誤；

C.過程①的反應為SO32-+NO2=SO3-+NO2-,②和③的反應為SO3-+NO2-+H2O=HNO2+HSO4-,

將兩式相加即可得到：2NO2+H2O+SO32-=HNO2+HSO「+NO2-,故C正確；

D.由圖可知，步驟②中沒有O-H鍵斷裂，只有H-0鍵和S-0鍵生成，步驟③中有O-H鍵斷裂，

沒有S-0鍵生成，故D錯誤。

4.【答案】C

【解析】

A.過程1發生的反應為Ce，+把Hz氧化為H+,自身被還原為Ce3+,反應的離子方程式為：

4，3+

2Ce+H2=2Ce'+2H,氧化產物為氫離子，還原產物為Ce3+,氧化產物與還原產物的物質的量之比

為1：1,故A正確；

B.過程^為2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O,故B正確；

C.處理過程中，Ce3+和Ce"做催化劑，催化劑在反應前后，質量不變，但是溶液體積增大，物質的

量濃度減小，故C錯誤；

D.該轉化過程的實質為NO被H2還原為N2,也被氧化為水，故D正確。

5.【答案】C

【解析】

1

認真對比反應原理圖，不難發現H。、Cl-、Pd和［PdCbChF-都屬于先生成后消耗，只是反應的中間產

物，可以判斷反應物只有H2和02,［PdCL］2-先消耗后生成，作為催化劑。

A.34gH2O2的物質的量為7=1mol,在消毒過程中，當H2O2發生的是分解反應時，轉移甩

34g/mol

子數為1mol,當H2O2只作氧化劑時，轉移電子數為2mol,故A錯誤；

B.這是由H2制備H2O2的反應原理圖，結合催化劑在反應前后質量和化學性質不變的特點，可以推

斷［PdCLp-為催化劑，而Pd和［PdCbCh?-為反應的中間體，所以該制備反應的總反應方程為

H2+02^===^=H2O2>故B錯誤：

C.該過程中1mol微粒含電子數為18NA的粒子分別為H2O2、HC1和C「，故C正確；

D.［PdCLK離子帶兩個單位負電荷，其中有4個-1價的Cl1則Pd的化合價為+2；［PdCWXT帶兩

.)2-

c\o

個單位負電荷，結構為LCroJ,其中2個-1價的C1-,而O為7價，則Pd的化合價為+

2；即由［PdCLOzY-轉化為［PdClF-時，Pd化合價沒有改變，故D錯誤。

6.【答案】A

【解析】

A.氫氧化鋼足量，揮發出的HC1先被吸收，不會影響BaCCh沉淀的生成和測定，添加吸收HC1的裝

置不是必要操作，故A錯誤；

B.堿石灰可與空氣中二氧化碳反應，可防止空氣中的二氧化碳進入裝置③中影響實驗的準確度，故

B正確；

C.根據③中沉淀的質量計算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證②中產生的二氧化碳完全轉移到

③中被充分吸收，減小實驗誤差，故C正確；

D.③中產生的沉淀為碳酸鋼，根據③中碳酸鐵的質量可計算出生成二氧化碳的質量，根據生成二氧

化碳的質量可計算樣品中碳酸鈉的質量，結合稱取樣品的質量即可求算碳酸鈉固體的純度，故D正確。

7.【答案】D

【解析】

A.根據題中已知的反應物和生成物，結合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置I中發生的反應為NaNCh

+NH4Cl^=NaCl+N2$+2H2O,A項正確；

B.因移開酒精燈后反應仍能進行，說明該反應自身放熱，是放熱反應，B項正確；

C.據化學方程式可知產物有水蒸氣，且反應物為溶液狀態，可知反應在產生N2的同時產生大量水蒸

氣，為便于干燥，先用裝置n將絕大多數水蒸氣冷凝后再用裝置卬進行干燥，故裝置n的作用是冷凝水

蒸氣，c項正確；

D.■的密度與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集，D項錯誤。

8.【答案】C

【解析】

A.稀硝酸被Cu還原為NO,故A錯誤；

B.Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續與Cu反應，稀硫酸的氧

化性比稀硝酸弱，故B錯誤；

C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+CU(NO3)2+4H2SO4=4CUSO4+2NOT+4H2O,故C正確；

D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。

2

9.【答案】B

【解析】

由圖可知，反應在不銹鋼舟中進行，為避免水和氧氣的干擾，在發生裝備兩端都需要進行干燥，故1、

7中盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮氣除了作為反應物之外還用于排盡裝置中的空氣，6