溫故高溫煅燒石灰石反應原理一、二氧化碳的制法1.工業制法

O2、CO2的實驗室制法的比較：制取的物質原料原理實驗裝置收集方法驗滿O2O2CO2大理石（石灰石）、稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O高錳酸鉀氯酸鉀和二氧化錳過氧化氫和二氧化錳2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2排水法向上排空氣法帶火星的木條復燃燃著的木條2H2O2===2H2O+O2↑MnO2向上排空氣法驗滿方法放置方法蓋上玻璃片。正放1.物理性質密度1.98克/升溶解性能溶于水1體積水溶解1體積二氧化碳顏色無色氣味無味狀態氣態比空氣的密度大(可以像傾倒液體一樣從一個容器倒入另一個容器中)。二氧化碳“三態”的變化CO2氣體無色液體雪花狀固體干冰加壓降溫降溫壓縮101KPa-78.5C0升華干冰可以升華、吸熱，可做致冷劑，進行人工降雨.活動一、向燒杯中傾倒二氧化碳，觀察蠟燭火焰的變化。現象：結論：蠟燭自下而上依次熄滅。二氧化碳的密度比空氣大。二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。物理性質化學性質活動二、在一個充滿二氧化碳的軟塑料瓶里，迅速倒入少量水，立即將瓶塞塞緊振蕩，觀察現象。現象：結論：軟塑料瓶被壓扁。二氧化碳溶于水。二氧化碳與水反應。分析：軟塑料瓶內氣壓減小。若實驗出現某一現象的原因是唯一的，則可以得出結論。若實驗出現某一現象的原因有多個，則無法得出結論，需進一步探究。？二、二氧化碳的性質活動三、將干燥和濕潤的藍色石蕊試紙分別放入裝滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察現象。現象：結論：分析：干燥的石蕊試紙沒有變化，濕潤的石蕊試紙變成紅色。酸性物質使石蕊試紙變成紅色。二氧化碳不顯酸性，但二氧化碳遇水能形成酸性物質。原因：CO2+H2O=H2CO3CO2+H2O＝

H2CO3(碳酸)H2CO3

＝

CO2↑+H2O

實驗現象：解釋：二氧化碳通人水里后，紫色石蕊試液變成紅色。加熱后，紅色液體又變成紫色。△活動三、在水中滴幾滴紫色石蕊試液，通入二氧化碳后觀察現象，再將溶液加熱觀察現象。3.能溶解在水里，跟水發生化學反應生成碳酸（H2CO3）CO2+H2O=H2CO3

4.碳酸很不穩定，很容易分解。當加熱時，碳酸會分解，逸出二氧化碳5.當向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液］里吹入二氧化碳時，會生成白色的碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁。這一反應常用來檢驗二氧化碳。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3=H2O+CO2↑△以上實驗得知二氧化碳的主要性質有：1.通常情況下二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。

2.二氧化碳不能供給呼吸。3.能溶解在水里，跟水發生化學反應生成碳酸（H2CO3）CO2+H2O=H2CO3

4.碳酸很不穩定，很容易分解。當加熱時，碳酸會分解，逸出二氧化碳5.當向澄清石灰水［Ca（OH）2水溶液］里吹入二氧化碳時，會生成白色的碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁。這一反應常用來檢驗二氧化碳。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3=H2O+CO2↑△以上實驗得知二氧化碳的主要性質有：1.通常情況下二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。

2.二氧化碳不能供給呼吸。（二）化學性質大理石濃硫酸石蕊試液澄清石灰水燒杯蠟燭★一般情況下，CO2不能燃燒也不支持燃燒；密度比空氣大★

CO2跟水反應：CO2+H2O=H2CO3★

CO2與石灰水[Ca(OH)2]反應。CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓指出下圖中二氧化碳的化學性質，并用方程式表示★取C裝置中在液體加熱后，紅色液體又變成紫色。ABCDFH2CO3=H2O+CO2↑△二氧化碳的化學性質2.與水反應生成碳酸；碳酸不穩定易分解。

3.與石灰水反應生成白色沉淀CaCO3。

CO2+H2OH2CO31.既不能燃燒，也不能支持燃燒；小結：CO2

＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O

碳酸鈣4.不能供給呼吸

H2CO3H2O+CO21.CO2在下列變化中只發生物理變化的是（）

A、溶于水中

B、溶于石灰水中

C、進行光合作用

D、制成干冰D相信自己，你一定行！２.鑒別CO2、O2、空氣三瓶氣體時，最簡便且可行的方法是()A、用燃著的木條分別伸入集氣瓶中B、分別加入石灰水并振蕩C、分別滴入紫色石蕊試液D、分別加入水并振蕩A相信自己，你一定行！3.盛石灰水的試劑瓶口常有一層白色的固體物質，該物質的化學式是_________，有關反應的化學方程式是

________________________。CaCO3相信自己，你一定行！Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O這層白色固體怎樣才能清洗干凈呢？4.思考：日常生活中，為了裝飾我們的房子，我們給墻壁掃石灰水，當石灰水變干時墻壁會被一白色的物質覆蓋，變得很白。在這過程中，為了使效果更好，人們常在房中放一盆炭火，這是為什么呢？利用你所學到的知識解釋一下。答：因為二氧化碳可以與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，放一盆炭火可以使室內的二氧化碳的濃度增大，而且室內的溫度也會升高有利于反應的進行你會了嗎？做做看！實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。⑴實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是_____；用雙氧水制取氧氣的裝置為________。⑵乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是

；收集裝置是

。6.西氣東輸工程已近尾聲，我市即將使用天然氣，其主要成分是甲烷。在實驗室可用無水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）混合后加熱制取甲烷。（甲烷密度小于空氣的密度，極難溶于水）實驗室制甲烷的發生裝置怎樣？可用什么方法收集？

9.下圖是某同學制取二氧化碳的裝置圖，說出其中的錯誤：

1.

；

2.

；

3.

；長頸漏斗下端沒有插入液面以下

錐形瓶中的導管插入到了液面以下用向下排空氣法收集氣體7.確定某種氣體的實驗室制法時不需考慮的是：A.反應所需的藥品和條件;B.實驗裝置;C氣體的驗證;D氣體的用途8.實驗室制取氧氣和二氧化碳都必須用到的儀器是：A.酒精燈B.錐形瓶C.鐵架臺D.導氣管10.某同學利用下圖制取二氧化碳的裝置圖，回答下列問題：①當左邊氣體發生裝置連接好了之后，接著應進行的步驟是：

。如何進行

。②實驗時，加入試劑的順序

。③收集時，導管接近集氣瓶底部的原因

。④長頸漏斗下端插入液面以下的原因是

。

⑤實驗時，二氧化碳始終收集不滿的原因，可能是

。檢查裝置的氣密性向長頸漏斗中加水，使得長頸漏斗的下端浸入液面以下，堵住導管繼續向長頸漏斗中加水，如發現長頸漏斗中液面不下降，說明裝置的氣密性良好。先加石灰石再加稀鹽酸排盡集氣瓶中的空氣，以便收集較純凈的CO2防止產生的氣體從長頸漏斗下端管口逸出裝置的氣密性不好;長頸漏斗的下端未浸入液面下。ABCDEGF11.已知H2S是一種易溶于水的有毒氣體，實驗室制取H2S用塊狀的FeS2和稀硫酸反應，其發生裝置應選

，收集裝置應選

。但如果選用上述正確的發生裝置還存在一個缺點是

，如何進行改進

。上圖中a的名稱叫

，實驗室中我們還可以用別的儀器代替a，它們是

。（至少寫兩個）已知NH3是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在實驗室中常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的方法制取。其發生裝置應選

，收集裝置應選

。如果將其發生裝置用來加熱KMnO4制取氧氣，必需注意

。aBG不能控制產生氣體的速率將長頸漏斗改成分液漏斗；錐形瓶試管；廣口瓶；燒瓶CF在試管口加一團棉花12.在珍珠粉上滴幾滴稀鹽酸，能產生使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這說明珍珠中含有：

A.硫酸根離子B.碳酸根離子C.氯離子D.鈣離子實驗室中檢驗二氧化碳用

；實驗室中檢驗氧氣用

；實驗室中驗滿二氧化碳用

；實驗室中驗滿氧氣（向上排空氣法）用

；實驗室中用排水法收集氧氣時看到

現象時,說明氧氣已經滿了。澄清的石灰水帶火星的木條用燃著的木條放在集氣瓶口用帶火星的木條放在集氣瓶口瓶口出現大氣泡變色花的原理取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按下圖進行四個實驗。你能說出各個實驗的現象并能解釋其原理嗎？光合作用呼吸作用1.在植物的葉綠體內進行2.在光照下才能進行3.吸收二氧化碳，放出氧氣4.制造有機物，貯藏能量1.植物的成活部分都能進行2.有光無光都能進行3.吸收氧氣，放出二氧化碳4.分解有機物，釋放能量光合作用和呼吸作用比較植物在進行光合作用的同時有無呼吸作用？一）為什么選用大理石或石灰石制取二氧化碳？答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用其他不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），其來源一般又較少。大理石或石灰石與酸反應速度適中，在自然界里含量也極其豐富，價格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。（二）實驗室制取二氧化碳時，為什么最好選用稀鹽酸？答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由于硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：，從而使制得的CO2中混有NO2和O2等雜質。如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由于濃鹽酸具有揮發性，使制得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣流平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。（三）實驗室制取二氧化碳的裝置，需要哪些儀器？使用時應注意什么事項？答：儀器有廣口瓶（或平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。使用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（或平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意“一橫、二放、三豎”。（2）插入氣體發生裝置內的導管只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利于氣體導出。（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。（4）不能用酒精燈加熱制CO2。（四）怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？答：把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO2。（五）用什么方法收集二氧化碳？答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集CO2。（六）怎樣檢驗集氣瓶里是否充滿了二氧化碳？答：二氧化碳能溶于水且密度比空氣要大（Mr=44＞29）,通常不采用排水法收集，而采取向上排空氣法收集。若要檢驗集氣瓶內是否充滿了二氧化碳，可以采取兩種方法：⑴用燃著的火柴（木條）放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，就證明集氣瓶中充滿CO2氣體。⑵用玻璃棒蘸取澄清的飽和石灰水或氫氧化鋇溶液，接近集氣瓶口，如果溶液出現白色混濁物，則表明集氣瓶內已充滿CO2氣體。有關化學方程式：（七）實驗室里能否用啟普發生器來制取二氧化碳？答：能。用啟普發生器來制取的氣體必須符合以下三個條件：（1）塊狀固體和液體反應產生氣體；（2）生成的氣體難溶于水；（3）反應不需加熱。實驗室制取CO2常用塊狀的大理石或石灰石與稀鹽酸反應，且反應不需加熱，生成的CO2氣體雖能溶于水，卻難溶于稀鹽酸。所以，能用啟普發生器來制取CO2。（八）怎樣用洗氣瓶測量二氧化碳的氣體體積？[分析]：由于二氧化碳能溶于水，在洗氣瓶中的水面放一層植物油，或者盛放CO2氣體的飽和溶液，以防止CO2溶于水中，并且植物油或CO2飽和溶液上方原有的空氣，對實驗的結果沒有明顯影響，在瓶內氣體壓強作用下，洗氣瓶內的液體流向連接的量筒中，這時通過量筒內液體的體積，再讀出制取的CO2體積。稀鹽酸石灰石一、二氧化碳的制取1.藥品：石灰石和稀鹽酸固體液體2.反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應條件：只需藥品接觸，不需加熱。3.裝置：與“過氧化氫混合二氧化錳制氧氣”裝置相同還是與“加熱高錳酸鉀制氧氣”裝置相同？主要成分為碳酸鈣氯化氫氣體的水溶液一、二氧化碳的制取4.制取、收集和驗滿用向上排空氣法收集二氧化碳氣體，并檢驗是否收滿。如何檢驗二氧化碳是否收滿？將燃著的木條伸入集氣瓶口，如果火焰熄滅，則表明二氧化碳已經收滿。二、二氧化碳的性質活動一、向燒杯中傾倒二氧化碳，觀察蠟燭火焰的變化。現象：結論：蠟燭自下而上依次熄滅。二氧化碳的密度比空氣大。二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。