課標分析1、知識與技能進一步認識化學反應中各物質之間的質量關系，初步學會利用化學方程式的簡單計算。2、過程與方法通過小組交流、討論的形式尋找正確解決問題的方法，掌握化學方程式計算的解題格式和方法，從而培養解題思維和能力。3、情感態度與價值觀A：從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工農業生產和科學實驗中的意義。B：通過對化學變化從宏觀到微觀、從定性到定量的認識，逐步形成物質的“變化觀”和“守恒觀”?！独没瘜W方程式的簡單計算》教學設計一、教學內容《利用化學方程式的簡單計算》選自人教版的義務教育教科書《化學》九年級上冊第五單位的第三節。上承質量守恒定律及化學方程式，是化學中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學計算的重要組礎，在理論聯系實際方面有著重要作用。二、學生分析完成前四單元的學習后，學生通過對身邊的物質空氣、水等內容的學習，對研究物質的基本方法有了大致的了解，通過對分子、原子、化學式、化合價等化學用語的學習也已經具備了學習化學的能力，但這些大都是存在于定性方面，對質量守恒定律和化學方程式的學習將幫助學生實現宏觀與微觀的結合以及對化學反應從定性到定量認識的轉變。三、設計思路本節課的內容理論性比較強。通過從身邊的事例入手，激發學生興趣，培養學生從化學變化的角度觀察生活，讓學生感到所學知識的實用性，體會到生活之中處處有化學。正確地從微觀和宏觀兩個層面認識化學方程式的意義，是解決本節課難點的關鍵。首先復習化學方程式的意義，利用不同分子數目時，各種分子相對質量比的計算逐步引導學生對微觀相對質量之比與宏觀質量之比的關系進行探究，讓學生感受知識的發生與發展過程，然后通過解決操作中的實際問題和解題步驟的歸納整理讓學生認識到利用化學方程式的計算不是簡單的數學運算，繼而對化學變化和質量守恒定律有更深入的理解。最后通過相關的變式訓練和思考讓學生進一步體會到根據化學方程式的計算和質量守恒定律在生產生活中的重要意義。在教學過程中通過小組合作交流，學生作業展示讓學生充分發揮主體地位，也在知識的獲得過程中體驗學習的成就感。四、教學目標1、知識與技能進一步認識化學反應中各物質之間的質量關系，初步學會利用化學方程式的簡單計算。2、過程與方法通過小組交流、討論的形式尋找正確解決問題的方法，掌握化學方程式計算的解題格式和方法，從而培養解題思維和能力。3、情感態度與價值觀A：從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工農業生產和科學實驗中的意義。B：通過對化學變化從宏觀到微觀、從定性到定量的認識，逐步形成物質的“變化觀”和“守恒觀”。五、教學的重點和難點重點：根據反應中一種反應物（或生成物）的質量計算其他物質的質量難點：正確理解已知量和未知量之間量的關系，正確列出比例式六、教學過程：教學環節教學活動教師活動學生活動新課引入知識復習新課學習新課學習學以致用拓展應用交流反思課堂小結屏幕展示：電動轎車圖片【引言】科技的發展帶來生活質量的快速提升，在新能源領域，以氫氣為燃料的汽車正在走進我們的的生活。視頻播放：氫能源汽車科學家們也正在致力于開發更加高效、便捷的制氫技術。其中一種比較理想的方法是利用太陽能來光解水的辦法制取氫氣屏幕切換：光解水的示意圖【提出問題】我們生活中常見的桶裝水是18kg，利用這種技術進行轉化的話，18kg水可以制得多少氫氣呢？，今天我們就一起利用所學的知識解決這個問題。屏幕切換：光解水的文字表達式請同學們根據反應的原理寫出該反應的化學方程式?！狙惨曋笇А刻崾咀⒁夥磻臈l件，符號，配平。屏幕切換：光解水的方程式和氫氧元素的相對原子質量?！驹u價】大家寫的都很好，請同學們自我訂正。【提出問題】接下來請同學們思考，根據這個化學方程式，我們可以獲得哪些信息呢？（提示：可以小組交流，從質和量不同的角度來回答）【追問1】關于三種物質的質量比，你是怎么得到的呢？【追問2】你為什么這樣進行計算呢？【引導】我們可以一起從微觀的角度來分析（投影）根據方程式，當2個水分子分解時，水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比如何計算？我們把水分子的數目擴大到200個時，水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比如何計算？我們繼續擴大水分子的個數到2n個時，（n可以是成千上萬，也可以是你能想得到的大的數字）水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比如何計算？【提出問題】請同學們觀察以上三種情況下，水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比有什么關系？【點評】由此可見，在反應中，不論分子數目如何變化，反應物和生成物的分子之間的相對質量比是不變的?！咎岢鰡栴}】請同學們思考，水是由什么粒子構成的？氫氣、氧氣呢？【追問】在剛才的情境中，當分子個數n足夠大時，大量的分子聚集，它們就具備了可以用宏觀的方法進行測量質量的條件，此時，三種物質的質量可以分別用M水、M氫氣、M氧氣表示，那么三者的質量比是多少呢？（屏幕強調）這樣，我們就找到了化學反應中，微觀的相對質量之比和宏觀的質量之比之間的關系。請同學們討論，用準確的語言把你們的結論表述出來?！酒聊煌队安鍟浚夯瘜W反應中各物質的質量比等于各種分子的相對分子質量和之比【提出問題】大家對于剛才的兩個問題找到答案了嗎？（質量比的計算方法，一桶水可以制出多少氫氣）【總結過渡】利用這個結論可以幫助我們用定量的方法來研究化學變化，在具體的操作和化工生產中利用已知物質的質量來計算其他物質的質量，這有助于加強生產的計劃性并合理的利用資源。下面我們就利用這種方法來解決一個實際的問題?！就队啊坷}一：實驗室要制取0.32克的氧氣，至少需要取用多少克的高錳酸鉀進行加熱？（相對原子質量：K：39Mn：55O：16）請大家思考，寫出你的方案?！狙惨曋笇А繉W生完成的作業實物投影：【常見錯誤：】1、方程式沒有配平，相對分子質量計算錯誤：158/32=X/0.32g【點評：】利用化學方程式的計算，必須保證方程式配平，這樣才能遵守質量守恒定律2、比例式錯誤：316/X=32/0.32g【點評：】利用化學方程式計算的依據是相關物質的質量比等于相對分子質量和之比，在不同的情境中可以出現不同的數值，但是利用的依據是不變的，盡管這樣計算出的數值是相同的，但這種列法沒有化學意義?！究偨Y過渡】為了準確的計算出結果，還需要注意科學、規范的步驟，下面請同學們小組交流，將例題一補充完整并嘗試總結出這種計算的步驟?！军c評總結】結合學生回答，總結并板書步驟：1、簡單明確的設出未知量2、準確寫出化學方程式3、找到相關物質，準確計算出相對分子質量4、標明已知量和未知量5、正確列出比例式、求解6、簡單寫出答語并檢查【提出問題】剛才我們成功的利用生成物計算出了反應物的質量，那么，利用反應物，能否計算出反應物或生成物呢？接下來，請同學們嘗試完成例題二。【投影】例題二：氫氣（H2）在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化氫（HCl）氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100克氫氣，（1）需要氯氣的質量是多少？（2）生成氯化氫氣體的質量是多少？（相對原子質量：H：1Cl：35.5）【巡視指導】學生作業實物投影，請學生評價，并適當點評。【投影思考一：】在計算出燃燒100克氫氣需要氯氣的質量是3550克以后，計算氯化氫的質量是否還有其他的方法？【總結歸納】當化學反應中只有一種物質的質量未知時，可利用質量守恒定律，反應物與生成物的質量和相等進行計算?！就队八伎级骸拷Y合例題二，100克氫氣在3600克氯氣中充分燃燒，能否得到3700克的氯化氫，為什么？【歸納提升】通過這個例子可以發現，根據質量守恒定律，未參加反應的50克氯氣不能計算在內，這樣不但會造成浪費，而且還會使制得的氯化氫不純凈。由此可見，只有通過科學、準確的計算才能更好地加強生產的計劃性，節約資源，避免浪費。通過這節課的學習，你學到了什么？【課堂小結】1、從微觀和宏觀相結合的角度重新認識了化學方程式的意義。2、用定性和定量相結合的方法學會了如何利用化學方程式進行簡單的計算。3、加深了對質量守恒定律的理解。根據反應原理寫出化學方程式自我檢查思考、討論（1）表示水在光解的條件下可以反應生成氫氣和氧氣；（2）在反應中水、氫氣、氧氣的分子個數比是2：2：1；（3）反應中水、氫氣、氧氣的質量比是36：4：32。2×（1×2+16）：2×1×2:16×2分子個數乘以每個分子的相對分子質量2×18：2×2:1×32200×18：200×2:100×322n×18：2n×2:n×32相同的（36：4:32）水分子、氫分子、氧分子36：4:32討論，交流，表達質量比等于相對分子質量與化學計量數之積的比思考，交流，說出答案完成例題小組交流，相互糾錯指出錯在哪里？為什么思考，討論，總結，補充回答總結的步驟完成例題有，可以利用質量守恒定律，采用氫氣和氯氣質量加和的辦法來計算不能，利用化學方程式計算燃燒100克氫氣只需要消耗氯氣的質量是3550克，得到的氯化氫質量是3650克。小組交流，表達附：板書設計課題三利用化學方程式的簡單計算依據：化學反應中各物質的質量比等于各種分子的相對分子質量和之比步驟：1、簡單明確的設出未知量2、準確寫出化學方程式3、找到相關物質，準確計算出相對分子質量4、標明已知量和未知量5、正確列出比例式、求解6、簡單寫出答語并檢查評測練習1、用電解水的方法制取2Kg氫氣（H2），試計算：需要水的質量是多少？同時生成氧氣的質量是多少？2、2Kg氫氣（H2）在氧氣（O2）中完全燃燒生成水。試計算：（1）需要氧氣的質量是多少？（2）生成水的質量是多少？效果分析一、成績記錄姓名等級班級姓名等級班級效果分析本班共40人，在本次測試中，A級28人，占比70%；B級10人，占比25%；C級2人，占比5%。從成績來看，大多數學生達到了教學設計中所設定的教學目標。但從學生在測試中表現出來的錯誤中，不難發現，部分學生對質量比的理解還不夠深，對計算格式的掌握還不夠熟練，在以后的學習中要進一步規范要求，加強練習，為以后各章節的學習打下良好的基礎。教學環節教學活動隨記隨議教師活動學生活動新課引入知識復習新課學習新課學習學以致用拓展應用交流反思課堂小結屏幕展示：電動轎車圖片【引言】科技的發展帶來生活質量的快速提升，在新能源領域，以氫氣為燃料的汽車正在走進我們的的生活。視頻播放：氫能源汽車科學家們也正在致力于開發更加高效、便捷的制氫技術。其中一種比較理想的方法是利用太陽能來光解水的辦法制取氫氣屏幕切換：光解水的示意圖【提出問題】我們生活中常見的桶裝水是18kg，利用這種技術進行轉化的話，18kg水可以制得多少氫氣呢？，今天我們就一起利用所學的知識解決這個問題。屏幕切換：光解水的文字表達式請同學們根據反應的原理寫出該反應的化學方程式?！狙惨曋笇А刻崾咀⒁夥磻臈l件，符號，配平。屏幕切換：光解水的方程式和氫氧元素的相對原子質量。【評價】大家寫的都很好，請同學們自我訂正?！咎岢鰡栴}】接下來請同學們思考，根據這個化學方程式，我們可以獲得哪些信息呢？（提示：可以小組交流，從質和量不同的角度來回答）【追問1】關于三種物質的質量比，你是怎么得到的呢？【追問2】你為什么這樣進行計算呢？【引導】我們可以一起從微觀的角度來分析（投影）根據方程式，當2個水分子分解時，水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比如何計算？我們把水分子的數目擴大到200個時，水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比如何計算？我們繼續擴大水分子的個數到2n個時，（n可以是成千上萬，也可以是你能想得到的大的數字）水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比如何計算？【提出問題】請同學們觀察以上三種情況下，水、氫氣、氧氣三種分子的相對分子質量比有什么關系？【點評】由此可見，在反應中，不論分子數目如何變化，反應物和生成物的分子之間的相對質量比是不變的?！咎岢鰡栴}】請同學們思考，水是由什么粒子構成的？氫氣、氧氣呢？【追問】在剛才的情境中，當分子個數n足夠大時，大量的分子聚集，它們就具備了可以用宏觀的方法進行測量質量的條件，此時，三種物質的質量可以分別用M水、M氫氣、M氧氣表示，那么三者的質量比是多少呢？（屏幕強調）這樣，我們就找到了化學反應中，微觀的相對質量之比和宏觀的質量之比之間的關系。請同學們討論，用準確的語言把你們的結論表述出來?！酒聊煌队安鍟浚夯瘜W反應中各物質的質量比等于各種分子的相對分子質量和之比【提出問題】大家對于剛才的兩個問題找到答案了嗎？（質量比的計算方法，一桶水可以制出多少氫氣）【總結過渡】利用這個結論可以幫助我們用定量的方法來研究化學變化，在具體的操作和化工生產中利用已知物質的質量來計算其他物質的質量，這有助于加強生產的計劃性并合理的利用資源。下面我們就利用這種方法來解決一個實際的問題?！就队啊坷}一：實驗室要制取0.32克的氧氣，至少需要取用多少克的高錳酸鉀進行加熱？（相對原子質量：K：39Mn：55O：16）請大家思考，寫出你的方案?！狙惨曋笇А繉W生完成的作業實物投影：【常見錯誤：】1、方程式沒有配平，相對分子質量計算錯誤：158/32=X/0.32g【點評：】利用化學方程式的計算，必須保證方程式配平，這樣才能遵守質量守恒定律2、比例式錯誤：316/X=32/0.32g【點評：】利用化學方程式計算的依據是相關物質的質量比等于相對分子質量和之比，在不同的情境中可以出現不同的數值，但是利用的依據是不變的，盡管這樣計算出的數值是相同的，但這種列法沒有化學意義?！究偨Y過渡】為了準確的計算出結果，還需要注意科學、規范的步驟，下面請同學們小組交流，將例題一補充完整并嘗試總結出這種計算的步驟?！军c評總結】結合學生回答，總結并板書步驟：1、簡單明確的設出未知量2、準確寫出化學方程式3、找到相關物質，準確計算出相對分子質量4、標明已知量和未知量5、正確列出比例式、求解6、簡單寫出答語并檢查【提出問題】剛才我們成功的利用生成物計算出了反應物的質量，那么，利用反應物，能否計算出反應物或生成物呢？接下來，請同學們嘗試完成例題二?！就队啊坷}二：氫氣（H2）在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化氫（HCl）氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100克氫氣，（1）需要氯氣的質量是多少？（2）生成氯化氫氣體的質量是多少？（相對原子質量：H：1Cl：35.5）【巡視指導】學生作業實物投影，請學生評價，并適當點評?！就队八伎家唬骸吭谟嬎愠鋈紵?00克氫氣需要氯氣的質量是3550克以后，計算氯化氫的質量是否還有其他的方法？【總結歸納】當化學反應中只有一種物質的質量未知時，可利用質量守恒定律，反應物與生成物的質量和相等進行計算?！就队八伎级骸拷Y合例題二，100克氫氣在3600克氯氣中充分燃燒，能否得到3700克的氯化氫，為什么？【歸納提升】通過這個例子可以發現，根據質量守恒定律，未參加反應的50克氯氣不能計算在內，這樣不但會造成浪費，而且還會使制得的氯化氫不純凈。由此可見，只有通過科學、準確的計算才能更好地加強生產的計劃性，節約資源，避免浪費。通過這節課的學習，你學到了什么？【課堂小結】1、從微觀和宏觀相結合的角度重新認識了化學方程式的意義。2、用定性和定量相結合的方法學會了如何利用化學方程式進行簡單的計算。3、加深了對質量守恒定律的理解。根據反應原理寫出化學方程式自我檢查思考、討論（1）表示水在光解的條件下可以反應生成氫氣和氧氣；（2）在反應中水、氫氣、氧氣的分子個數比是2：2：1；（3）反應中水、氫氣、氧氣的質量比是36：4：32。2×（1×2+16）：2×1×2:16×2分子個數乘以每個分子的相對分子質量2×18：2×2:1×32200×18：200×2:100×322n×18：2n×2:n×32相同的（36：4:32）水分子、氫分子、氧分子36：4:32討論，交流，表達質量比等于相對分子質量與化學計量數之積的比思考，交流，說出答案完成例題小組交流，相互糾錯指出錯在哪里？為什么思考，討論，總結，補充回答總結的步驟完成例題有，可以利用質量守恒定律，采用氫氣和氯氣質量加和的辦法來計算不能，利用化學方程式計算燃燒100克氫氣只需要消耗氯氣的質量是3550克，得到的氯化氫質量是3650克。小組交流，表達從新能源和生活中常見的物質入手，讓學生學會從化學變化的角度觀察生活，體會到生活之中處處有化學。復習如何正確書寫化學方程式復習化學方程式的意義從微觀入手逐步增加分子個數為下一步實現微觀向宏觀的過渡打好基礎通過對比發現微觀的相對質量比是固定的提示物質都是由微觀的粒子構成的實現從微觀向宏觀的過渡（即M水是由2n個水分子構成的，以此類推）鍛煉總結能力，回扣質量比完成問題引入，切入下一環節從學生最熟悉的實驗入手，讓學生體會計算在實際操作中的重要意義充分利用小組合作，落實合作學習強調利用的依據不變和化學意義讓學生感受到化學計算與數學的不同，不是