二氧化硫課件第一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六無色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一易溶于水（常溫常壓下1:40）

標準狀況下二氧化硫的密度

=64g/22.4L=2.86g/L

有毒（發生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（－10℃）一、物理性質第二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六亞硫酸鹽與較濃硫酸反應

裝置：圓底燒瓶，分液漏斗

收集方法：向上排空氣法

檢驗：使品紅溶液褪色

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

尾氣處理：使用氫氧化鈉溶液吸收

二、二氧化硫的實驗室制取SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六三、化學性質HSO3-H++SO32-H2SO3H++HSO3-（1）與水反應：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)亞硫酸為弱酸，分步電離1.酸性氧化物——酸酐(與CO2比較)二氧化硫又稱亞硫酐第四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。

⑵與堿反應2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（3）和堿性氧化物反應SO2+CaO====CaSO3△第五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六0S+4S+6S被還原被氧化（2）較弱氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O失4×e－－2＋40得4×e－還原劑氧化劑第六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六（3）較強還原性——使KMnO4和溴水褪色SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl第七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考很多物質因為具有強氧化性而擁有了漂白性,這里SO2使KMnO4和溴水褪色是否也是由于它的氧化性呢?不可能!∵KMnO4溶液和溴水的氧化性都很強SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六工業制硫酸

SO3+H2OH2SO4＋4＋6

SO3是一種無色固體，熔點（16.8。C），沸點（44.8。C），與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。

工業上常用這兩個反應制造硫酸。2SO2+O22SO3催化劑△第九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六（4）漂白性：加熱已褪色的KMnO4溶液和品紅溶液,褪色了的品紅溶液又恢復原來的紅色而KMnO4溶液則未發生變化這是由于二者的褪色原理不同造成的.SO2能使某些有色物質褪色,是由于SO2可和某些有色物質化合成無色物質,而這些無色物質卻是不穩定的,易分解而恢復原來的顏色.故這種漂白是暫時的.

而SO2使KMnO4溶液褪色,是由于發生了氧化還原反應,這種褪色是永久的.（漂白原理：與有色物質生成不穩定化合物）第十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六第十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考前面還學過哪些物質具有漂白性?把氯氣通入品紅溶液中,溶液會褪色嗎?若能,加熱能恢復原來的顏色嗎?為什么?第十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六氯水與SO2漂白性的比較氯水SO2漂白原理氧化還原反應生成不穩定的化合物,加熱易分解效果永久性暫時性范圍可漂白大多數有色物質,能使紫色石蕊試液先變紅后褪色漂白某些物質,不能使紫色石蕊試液褪色,只能使之變紅第十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六漂白性物質小結物質HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理氧化作用化合作用吸附作用變化化學變化化學變化物理變化穩定性不可逆可逆第十四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考：在潮濕條件下，將SO2與Cl2等體積混合，其漂白性有何變化？漂白失效。因混合后發生以下反應：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性嗎？

不是因其漂白性，而是因為它有還原性的緣故。第十五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六二氧化硫(SO2)稀H2SO4Na2SO3氫硫酸溴水KMnO4溶液品紅NaOH溶液實驗現象及解釋：1、出現淡黃色沉淀SO2能和H2S反應，生成淡黃色不溶物……2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。SO2被Br2氧化，從而使溶液顏色消失。3、KMnO4溶液的紫紅色褪色。SO2具有還原性，被KMnO4氧化，溶液顏色褪去。4、品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復原來的紅色。SO2能和有色物質結合生成無色不穩定的物質，因此具有漂白性。化學性質小結：第十六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六SO2的用途制造硫酸殺菌消毒漂白紙漿、毛、絲、草帽第十七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六

CO2不能使溴水和KMnO4溶液褪色。因為CO2中C的化合價為最高價，不能再被氧化。

區別SO2和CO2時，可將兩種氣體分別通過品紅溶液，溴水或KMnO4溶液，使之褪色的是SO2。第十八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六往BaCl2溶液中通SO2無明顯現象。（因為BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl無法發生）往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2時，將發生如下反應：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

即會有白色沉淀生成。第十九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六判斷下列反應過程體現SO2的什么性質？SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅色，加熱后紅色褪去，又恢復為紫色。（）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去。（）

SO2通入溴水中，橙色褪去（）SO2通入含淀粉的碘水中，藍色褪去（）

SO2通入品紅溶液中，紅色褪去。（）酸酐通性酸酐通性還原性還原性漂白性第二十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六課堂練習：你認為減少酸雨產生的途徑可采用的方法是（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤C第二十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六課堂練習：Na2SO3與Na2S能否共存于同一溶液中？若往其中加入稀硫酸酸化，情況如何？（1）能共存（2）產生黃色沉淀SO32-+2S2-+2H+=3S↓+2H2O第二十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六課堂練習：為防止酸雨、降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合使用，寫出燃燒時，有關“固硫”（不使含硫化物進入大氣）反應的化學方程式。SO2+CaO=