河北省保定市張六莊中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：D【點睛】在中學化學中能與Al產生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個重要知識點，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應，又可與堿反應。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時仔細審題。2.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應金屬的是A.加熱氧化汞 B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱C.電解熔融氯化鈉 D.高溫煅燒碳酸鈣參考答案：D【分析】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。

3.如圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應未到達限度C．t2-t3反應不再發生Dt2-t3，各物質的濃度不再發生變化參考答案：D略4.下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2參考答案：D【詳解】A.NO不溶于水，但與空氣中的氧氣反應，故只能用排水法收集，故錯誤；B.SO2能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集，故錯誤；C.NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排氣法收集，故錯誤；D.H2不溶于水，密度比空氣小，既能用排水法又能用排空氣法，故正確。故選D。5.下列各組在溶液中的反應，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2與NaHSO4 B．Ba（OH）2與H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；B．Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關；C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；D．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．【解答】解：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B．Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示，故B正確；C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣，二者反應實質不同，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應實質不同不能用同一個反應表示，故D錯誤；故選：B．6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列說法中，錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

參考答案：C略7.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg（OH）2沉淀轉入蒸發皿中，加熱可得MgO固體參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中；B．鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀；C．過濾操作應用玻璃棒引流；D．灼燒固體應用坩堝．【解答】解：A．稀釋濃硫酸，應將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．過濾操作應利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；D．灼燒固體應用坩堝，不能用蒸發皿，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查實驗方案的評價，為高頻考點，涉及稀釋、過濾等實驗操作及離子的反應等知識，把握物質的性質、實驗基本操作等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．8.某氣態烴1體積只能與1體積氯氣發生加成反應生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為（

）A．CH2=CH2

B．CH3CH=CH2C．CH3CH3

D．CH2=CHCH=CH2參考答案：A略9.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發氯酸銨反應，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應為放熱反應）下列對此反應的敘述中錯誤的是

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略10.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（）參考答案：D略11.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是（

）

A．該反應達平衡時H2的轉化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率參考答案：C略12.同溫同壓下，物質的量分別為0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列說法正確的是

A．質量相同，體積不同

B．體積相同，分子數不同C．分子數相同，質量相同

D．體積相同，原子數相同參考答案：D13.用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略14.下列有關說法正確的是

（）A．塑料、尼龍、橡膠統稱三大合成材料B．雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液后會析出白色沉淀C．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O元素構成的高分子化合物

D．絲棉、蠶絲、酶的主要成分都是蛋白質參考答案：B略15.如下圖，利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿參考答案：A解析：濃硫酸與NH3發生反應2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B錯；氯化物溶液變渾濁，該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C錯；濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3和H2O反應生成的NH3·H2O呈堿性，D錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用NaCl固體配制100mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是（

）A．錐形瓶

B．250mL容量瓶

C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

E．天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉移溶液其正確的操作順序應是___________________

__(填各步驟序號)。(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（

）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）AB

（2）燒杯、玻璃棒

（3）BEAGCDF

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業上用以實現反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56