福建省三明市清流縣高級職業中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A.非金屬性X＞Y＞Z B.原子半徑X＞Y＞ZC.單質的氧化性X＞Y＞Z D.氣態氫化物穩定性X＞Y＞Z參考答案：B【分析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答。【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數X＜Y＜Z，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態氫化物的穩定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。2.下列實驗操作中錯誤的是

A．用規格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D3.下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（

）A.開啟啤酒有泡沫逸出B.向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺C.裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是平衡移動原理，根據平衡移動的影響因素進行分析。詳解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應生成碳酸的平衡狀態，開啟啤酒的蓋，瓶內壓強變小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理解釋，故不符合題意；B.從實際參與反應的離子分析，氯化鉀不參與反應，故不能用平衡移動原理解釋，故符合題意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動解釋，故不符合題意；D.氯氣溶于水與水反應生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應的平衡逆向移動，減少氯氣與水的反應，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動原理解釋，故不符合題意。故選B。4.下列有關化學用語表示正確的是（）A．Mg原子的結構示意圖： B．OCl2分子的電子式：C．HF分子的電子式： D．Na2S形成的電子式

參考答案：B【考點】電子式．【分析】A、鎂原子的核外有12個電子；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個電子，而Cl原子的最外層有7個電子；C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物；D、硫化鈉為離子化合物．【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個電子，即最外層有2個電子，故結構示意圖為，故A錯誤；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個電子，而Cl原子的最外層有7個電子，故兩個Cl原子分別與O原子形成一對共用電子對，故電子式為，故B正確；C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物，即H原子和F原子之間以共價鍵結合，故氟化氫的電子式為，故C錯誤；D、硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：．故D錯誤．故選B．5.下列敘述中，不正確的是（）A.久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時有氣體產生B.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成Cl2的量小于0.15molC.在常溫下，濃H2SO4不與Cu反應，是因為銅被鈍化D.用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣參考答案：C【分析】A．NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3；B．與足量的MnO2反應，濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱反應；D．氨氣與氯氣反應產生白煙氯化銨；【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，選項A正確；B．濃鹽酸成為稀鹽酸后，反應停止，故得到的n（Cl2）<0.15mol，選項B正確；C．濃H2SO4不能使銅鈍化，銅與濃硫酸需要加熱才能反應，選項C錯誤；D．氯氣泄漏遇到濃氨水分解產生的氨氣，反應產生白煙氯化銨，故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了物質性質、反應現象、反應產物的分析判斷，注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應濃度變稀后不與二氧化錳發生反應，題目難度中等。6.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1

B．1:3

C．3:1

D．1:1參考答案：C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔV

3mL

1mL2mL

V(NO2)(40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合氣體中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2):V(NO)＝30mL:10mL＝3:1。7.化學知識在日常生活中有很多應用，下列說法正確的是（）A．用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢 B．漂白粉在空氣中容易變質的原因是見光分解C．二氧化硫能漂白某些物質，加熱后可恢復原色D．氯水應避光保存，是因為氯水易揮發。參考答案：C略8.某氣態烷烴和炔烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣(相同狀況)，則該混合烴的組合及其體積比是

A.CH4和C2H2，體積比1∶2

B.C3H8和C2H4，體積比2∶1

C.C2H6和C2H2，體積比1∶1

D.C4H10和C4H6，體積比3∶1

參考答案：C略9.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A.

D、C、A、B

B.

D、A、B、CC.

D、B、A、C

D

.B、A、D、C參考答案：B略10.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（）A．

可用于氯氣的收集B．用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C．可證明氯氣具有漂白性D．可用于實驗室氯氣的尾氣吸收參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；B．HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水；C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；D．氯氣能和堿性物質反應生成鹽．【解答】解：A．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，則導氣管采用長進短出原則，故A錯誤；B．HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水，應該用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，該實驗能證明次氯酸有漂白性，故C錯誤；D．氯氣能和堿性物質反應生成鹽，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選D．11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A．酒精和水B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳D．氯化鈉和水參考答案：C略12.如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是A.電子由鋅通過導線流向銅B.該裝置將電能轉化為化學能C.鋅電極發生還原反應D.銅電極發生氧化反應參考答案：A【分析】根據金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此解答。【詳解】A．鋅作負極，銅作正極，電子從鋅經導線流向銅，A正確；B．原電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C．鋅為負極，負極方程式為Zn-2e-＝Zn2+，發生氧化反應，C錯誤；D．銅為正極，正極方程式為2H++2e-＝H2↑，發生還原反應，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池的工作原理是解答的關鍵，題目難度不大。13.下面是某同學所畫的各原子的原子結構示意圖，你認為正確的是(

)參考答案：D略14.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量參考答案：D略15.關于苯的說法不正確的是A、苯使溴水褪色是因為發生了取代反應.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發生加成反應.D、苯中的含碳量高,燃燒時產生大量的黑煙.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在右面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。正極反應式：

；負極反應式：

。若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗

克Fe方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：__________________，用離子方程式表示其反應原理：__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發生反應。請回答：（1）X元素在周期表中的位置