第二節氮的循環1．2022·上海單科，4用濃氯化銨溶液辦理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產生的氣體隔斷了空氣A．①②B．③④C．①③D．②④解析：氯化銨分解時吸收熱量，使環境周圍溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產生的氣體可隔斷空氣使幕布不易著火。答案：B2．離子的查驗和鑒識有多種方法，其中最常用的方法有以下三種：查驗方法積淀法顯色法氣體法含義反響中有積淀產生或溶解反響中有顏色變化反響中有氣體產生下列離子查驗的方法不合理的是A．NH錯誤!—氣體法－3＋2＋—氣體法B．I—積淀法C．Fe—顯色法D．Ca解析：根據此題給出的三種方法的實質，Ca2＋應當用積淀法查驗。答案：D3．25℃時，mL硫酸和硝酸的混淆溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反響后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g積淀。濾液跟mo/L氫氧化鈉溶液反響，共用去mL堿液時恰巧中和。下列說法中正確的選項是A．原混淆液中cSO錯誤!＝mo/LB．原混淆液中cNO錯誤!＝mo/LC．原混淆液中o/L解析：H2SO4、HNO3混淆液在與BaC2溶液反響后生成0.466gmoBaSO4，而H＋的量沒有變化。根據H＋＋OH－2＋－1＋－1，o/0.02L＝nH＝0.01L×moL·＝mo，cH＝mo/0.02L＝1moL·===HO，原溶液中mo·L－1。根據電荷守恒有：cH＋＝2cSO錯誤!＋cNO錯誤!，cNO錯誤－1－!＝1moL·mo·L－1＝mo·L－1。因酸溶液抑制H2O電離，原混淆溶液中水電離出的cH＋＝10－14mo·L－1。答案：C4．溶液濃度和密度之間存在一定的關系，大多數濃度越大，密度越大，但也有特殊的，比如：氨水的濃度越大，密度反而越小，現用密度為

0.91gcm·－3的氨水，質量分數為

25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為A．大于%B．小于%C．等于%D．無法確定解析：加水稀釋時溶質的物質的量不變，設加入水的體積為V，稀釋后的質量分數為w，密度為ρ′，則有：ρ氨水×V×25%＝2V×ρ′×w即ρ氨水×25%＝2ρ′w，由于ρ′>ρ氨水，則w5C3C51.6g51.6g34.4g22.4L0.14L15.68L51.6g16.8L22.4L1L22.4L1L1g%；選項C：若將1mo·L－1的氨水與水等體積混淆，所得氨水的濃度為mo·L－1，由于氨水的密度比水小，因此相同質量的水的體積比氨水小，故等質量混淆后所得氨水的物質的量濃度大于－1；選項D：因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質量混淆時，－1的氨水所占體積比3moL·的氨水大，故所得氨水的物質的量濃度大于－1。2moL·

mo·L－11moL·答案：AC4．將盛有12mLNO2和O的混淆氣體的量筒倒立于水槽中，充分反響后，還節余2mL無色氣體，則原混淆2氣體中O2的體積是A．mLB．mLC．mLD．4mL解析：解題依據的化學反響原理為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO設O2的體積為mL，節余的氣體有兩種可能：①若剩O2，則V剩＝－錯誤!12－＝2，得＝4，D正確；②若剩NO，則V剩＝錯誤![12－－4]＝2，得＝，A正確。答案：AD5．下列過程中，最終的白色積淀不一定是BaSO4的是A．FeNO32溶液錯誤!3.84g2.24LoB．moC．moD．mo解析：由元素守恒，nHNO3＝2nCu＋nNO＝2×錯誤!＋錯誤!＝mo。答案：B12．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的選項是A．發生裝置與用KCO3制取O2的裝置相同B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C．氨氣的驗滿能夠用潤濕的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口鄰近D．所用的銨鹽不是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸解析：實驗室制取NH3屬于固體與固體混淆加熱型，與KCO3分解制O2裝置同樣；由于NH3的溶解度太大，NH4C無法抑制氨氣的溶解；氨氣遇潤濕的石蕊試紙變藍或遇濃鹽酸產生白煙；NH4NO3受熱易爆炸，一般使用NH4C或其他非氧化性酸的銨鹽。答案：

B13．從某些性質看：NH3和H2O，NH錯誤!和H3O＋，NH錯誤!和OH－，N3－和O2－兩兩相像，據此判斷下列反響：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4C===CaC2＋2NH3↑＋H2O③3MgNH22錯誤!溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有積淀產生；②第二份加入足量

NaOH

溶液加熱后，在標準狀況下收集到氣體

0.896L

氣體；③第三份加入足量BaC2溶液后，得干燥積淀上述實驗，回答下列問題：

6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，積淀質量為

2.33g。根據1原溶液中一定存在的離子有

______________，一定不存在的離子有

____________，可能存在的離子有________________________________________________________________________。寫出實驗③發生反響的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。請你設計實驗，確認可能存在離子的情況________________________________________________________________________。解析：根據①可知原溶液中起碼含有C－、CO錯誤!、SO錯誤!的一種；根據②可知原溶液中含有L/22.4L·mo－1＝moNH錯誤!；根據③可計算出含有moCO錯誤!，moSO錯誤!，故原溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋，可能存在C－；根據電荷守恒，陰離子的電荷起碼為mo，而NH錯誤!的電荷為mo，故原溶液中含有K＋。C－的查驗要清除CO錯誤!和SO錯誤!的擾亂。答案：1CO錯誤!、SO錯誤!、NH錯誤!、K＋Mg2＋、Ba2＋C－2Ba2＋＋CO錯誤!===BaCO3↓，Ba2＋＋SO錯誤!===BaSO4↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O3取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO3和BaNO32溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO3溶液，如有白色積淀生成則有C－，如無白色積淀生成則無C－2022·上海單科，31煙氣中NO是NO和NO2的混淆物不含N2O4。1根據廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNO。若NO中NO質量分數為，則1m3煙氣中最高允許含NO________L標準狀況，保存2位小數。2工業上往常用溶質質量分數為的NaCO3水溶液密度1.16g/mL作為NO吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量2濃度為________mo/L保存2位小數。3已知：NO＋NO＋NaCO===2NaNO2＋CO①22322NO＋NaCO===NaNO＋NaNO＋CO②2232321m3含2000mgNO的煙氣用質量分數為的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣________排放標準填“符合”或“不符合”，理由：________________________________________________________________________。4加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反響為：NO＋2HNO3===3NO2＋H2O當煙氣中nNO∶nNO2＝2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNO，其中nNO∶nNO2＝9∶1。計算：i為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量保存3位小數________。ii1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量假定上述吸收反響后，反響①比反響②快速。計算結果保存1位小數________。解析：1錯誤!×22.4L/mo＝0.25L。2cNa2CO3＝錯誤!＝錯誤!＝mo·L－1。4i30nNO＋錯誤!×46nNO＝2gnNO＝moNO＋2HNO322===3NO＋HO23錯誤!＝錯誤!＝6monHNO3＝2＝mo。ii加入H