云南省昆明市斗南中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣態氫化物最穩定的是

（

）A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HI參考答案：A略2.元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為﹣1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．﹣1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數據；：元素LiNaKOO﹣F電子親合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列說法不正確的是（）A．電子親合能越大，說明越容易得到電子B．一個基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量參考答案：C解：A．根據表中數據知，元素得電子能力越強，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A正確；B．基態的氣態氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，故B正確；C．元素的第一電離能是指氣態原子失去1個電子形成氣態陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯誤；D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量，故D正確；故選C．3.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C4.結構為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是（

）A．乙炔

B．乙烯

C．丙烯

D．1,3－丁二烯參考答案：A試題分析：上述高分子化合物為聚乙炔，單體為乙炔，A項正確。5.下列化合物中，既顯酸性，又能發生酯化反應和消去反應的是()

B．CH3CH=CHCOOH參考答案：C6.現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;

乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2

mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol

n[H2,O(g)]＝1mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是

A、乙＞甲＞丙

B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲

D、甲＞乙＞丙

參考答案：A7.下列物質不屬于醛類的是(

)

參考答案：B8.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學式為C6H8O6，結構如圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可作食品添加劑C．維生素C可發生水解反應

D．維生素C不能發生氧化反應參考答案：D9.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是(

)A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續發展參考答案：D略10.有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

－268.8（a）－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二組F2

－187.0Cl2

－33.6（b）

58.7I2

184.0第三組（c）

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四組H2O

100.0H2S

－60.2（d）

42.0H2Te

－1.8下列各項判斷正確的是A．abc的化學式分別為Ne2、Br2、HFB．第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr>dC．第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵參考答案：B11.下列物質一定屬于同系物的是

（

）

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．⑦和⑧參考答案：C略12.根據粒子的核外電子排布示意圖，判斷下列粒子屬于陰離子的是

A

B

C

D參考答案：A13.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略14.有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是()A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③參考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝(1.0mol·L－1－0.5mol·L－1)/2＝0.25mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②＞①＞④＞③。15.斷腸草為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷不正確的是（）

虎茸草素

異虎耳草素

異佛手相內酯

6-甲氧基白芷素

①

②

③

④A、①與②、③與④分別互為同分異構體B、①、③互為同系物C、等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多D、①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是

▲

。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是

▲

。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

▲

。（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時發生的反應

▲

。（用化學方程式表示）參考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產物的結構簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-