PAGE2017屆高考小題精練（滿分42分時間20分鐘）姓名：班級：得分：1．在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）△H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲【答案】D考點：考查化學平衡圖像分析。2．如圖是關于反應A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)△H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．升高溫度，同時加壓【答案】A【考點定位】考查化學反應速率與化學平衡【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態的影響，特別是“惰性氣體”對化學平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。3．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)A．P3＞P4，y軸表示B的轉化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量【答案】A濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態物質時，壓強的變化不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似。8．有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋qC．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q【答案】A考點：考查平衡圖像分析9．一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a＜3＜b，故B錯誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D．溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故D錯誤；故選A。【考點定位】考查化學平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學平衡移動原理及應用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點。10．下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是()【答案】D【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷。【名師點睛】本題考查化學圖像的分析與判斷。對于可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。11、已知反應：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的是（）A.上述反應的△H<0B．N點時的反應速率一定比M點快C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%D．工業用此法制取甲烷應采用更高的壓強【答案】A考點：考查勒夏特列原理、可逆反應、影響化學反應速率的因素等知識。12．一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B．平衡常數KM<KNC．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數約為15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開始3100轉化1.50.50.251平衡1.50.50.251所以CO2的體積分數為×100%=15.4%，故D正確；故選D?？键c：考查了化學平衡圖像的相關知識。13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態B.反應物濃度：a點小于b點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段【答案】D考點：考查化學反應速率圖像分析14．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．溶液酸性越強，