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文檔簡介
硫酸化學組佘小華學生先學教學目標1、稀硫酸有什么化學性質？2、濃硫酸有什么物理性質？3、濃硫酸有什么特殊性質？一、稀硫酸的化學性質（1）與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（2）與金屬氧化物反應生成鹽和水（3）與堿反應生成鹽和水（4）與某些鹽反應（5）使酸堿指示劑變色溫故而知新探究一:硫酸的物理性質二、硫酸的物理性質（學生總結）純硫酸是
色
體，密度比水
，能與水
，濃硫酸難
，沸點
。無油狀液高大揮發任意比互溶自己尋找真理分組實驗探究二：濃硫酸的特性
1、2、3小組向硫酸銅晶體加入濃硫酸；
4、5、6小組向木塊中加入濃硫酸;7、8、9小組向蔗糖中加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌。觀察現象并預測硫酸有什么特性？實驗小結三、濃硫酸的特性
1、吸水性：（1）一般是吸收現成的水分子（2）作用：干燥氣體不能干燥NH3、H2S、HBr、HI（1）沒有現成的水分子，只有氫氧元素（2）將有機物中的H、O元素按2︰1
脫下形成水反應如下：C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖2、脫水性大膽預測
對真理的追求比對真理的占有更可貴。
—愛因斯坦化學探究預測實驗歸納迷蹤追思3、濃硫酸的強氧化性1、C與濃硫酸反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△如何證明我們猜想正確？設計方案。探究三：C與濃硫酸反應生成SO2嗎？品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2探究四、C與濃硫酸反應產物檢驗裝置改造探究：思維的延伸探究五、裝置改造：
上裝置如果沒有第二個品紅溶液行嗎？現象應該是？行、高錳酸鉀顏色變淺但不褪色。探究六、銅與濃硫酸反應2、Cu與濃硫酸反應Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O
?現象：品紅褪色、Cu溶解，溶液變藍思考：在這個反應中，硫酸起了什么作用？強氧化性、酸性量變到質變1、足量Cu與濃硫酸反應一定能反應完嗎？2、如果是足量Zn與濃硫酸反應，產物中氣體可能是？SO2和H2作干燥劑、酸洗、制化肥、農藥、醫藥、炸藥、蓄電池等課外延伸—網絡是個工具四、硫酸的用途網址：
/question/55627483.html1、將下列現象中硫酸表現出來的性質
寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質量增加．(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色(3)銅粒放入濃硫酸中加熱,有氣體放出．(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑．
吸水性吸水性酸性、強氧化性脫水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量為()
A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90
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