2023年上海交大附中自主招生化學試卷

一、選擇題（共6小題，每題3分，總分值18分）

1.等電子體具有原子數目相同，電子數目相同的特征.以下各組中的物質屬于等電子體的是（

A.NO和。2B.CO和電C.NO?和CO?D.S02^CI02

2.科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X,如圖為此分子的模型，其中每個O代表一個碳原

子，每個C代表一個氫原子.以下說法中不正確的是（）

A.該分子的分子式為C4H5'VP"?

B.該分子中碳元素的質量分數是93.75%Q

C.該分子中的氫原子與碳原子的個數比是4：5

D.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多

3.如下圖裝置，有洗氣、儲氣等用途.在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似。的裝置，并

在裝置中盛放適量蒸饋水.以下說法不正確的是（）

A.導管b連接供應氧氣的鋼瓶

B.導管b連接病人吸氧氣的塑料瓶

C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度

D.該裝置不可用來調節輸出氧氣的速度

4.試管中放入少量碘和鋁粉，沒有什么變化；滴入幾滴水后，觀察到反響放出的熱量使碘升華成紫色蒸氣,

反響方程式為2AI+3l2=2Alb;那么水的作用是（）

A.氧化作用B.提供熱量C.復原作用D.催化作用

5.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%,含K2CO337.3%,取1g該樣品投入

0.05mol的鹽酸中后，多余的鹽酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得到固體（）

A.lgB.3.725gC.0.797gD.2.836g

6.某溫度下，NazCCh飽和溶液中溶質的質量分數為a%,向其中參加mmolNa2c。3?10出。,或者nmolNa2co3,

可析出相同質量的Na2C03?10H20,那么（）

A.a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%,m=n

C.a%可能是30%,m>nD.a%可能是30%,m<n

二、填空題（共2小題，每題3分，總分值6分）

7.鎂條在空中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂.

（1）氮化鎂中氮元素的化合價為；

（2）假設有24g鎂在空氣中完全燃燒，那么所得產物的總質量m40g（填："<"、"=〃或">"）

8.密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴參加氯化釧溶液，直到沉淀完全為止，沉淀的質量與原硫酸溶液

相等，那么原硫酸溶液的濃度為.

三、解答題（共1小題，總分值10分）

9.甲乙兩學生加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量氯酸鉀和0.1g二氧化鐳，經混合后裝入試管內加

熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱.試管冷卻后，乙稱得甲留下的反響混合物的質量為4.04g,將它繼續

加熱直至氯酸鉀完全分解，收集氧氣0.96g.求甲實驗時氯酸鉀的分解率.

（1）實驗室使用與上述相同的實驗裝置，不同反響物制備氧氣，該反響的方程式為:；

（2）甲實驗時氯酸鉀的分解率為.

2023年上海交大附中自主招生化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每題3分，總分值18分）

1.（3分）（2023?錦江區校級模擬）等電子體具有原子數目相同，電子數目相同的特征.以下各組中的物質

屬于等電子體的是（）

A.N。和ChB.CO和N2C.N02和CC）2D.SO2和。。2

【分析】由題意，”等電子體具有原子數目相同，電子數目相同的特征"，根據"核內質子數=核外電子數”，

分別計算各組中的原子數目、電子數目，便可知是否為等電子體了.

【解答】解：

A、NO和。2，原子數目相同；但電子數不相同，故A不符合題意；

B、C。和刈，原子數目相同都為2個，電子數分別為：6+8=14,7X2=14,故B符合題意；

C、N5和CCh，原子數目相同都為3個，電子數分別為：7+8X2=23,6+8X2=22,故C不符合題意；

D、S02和CI02，原子數目相同都為3個，電子數分別為：16+8X2=32,17+8X2=33,故D不符合題意.

應選B.

2.（3分）（2023?金牛區校級自主招生）科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X,如圖為此分

子的模型，其中每個。代表一個碳原子，每個CM弋表一個氫原子.以下說法中不正確的是（）

A.該分子的分子式為C4H5

B.該分子中碳元素的質量分數是93.75%

C.該分子中的氫原子與碳原子的個數比是4：5

D.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多

【分析】根據物質的分子模型圖確定該物質的化學式并進而計算元素的質量分數及分子中原子個數比，要

比擬等質量的該物質與甲烷燃燒消耗的氧氣，可根據化學方程式比擬物質與氧氣的質量比進行求解.

【解答】解：A、由該物質的分子模型圖可知該物質的分子由五個碳原子和四個氫原子所構成，因此該物質

的化學式可寫為C5H4;故A不正確；

B、該分子中碳元素的質量分數=—且S_X100%=93.75%;故B正確；

12X5+1X4

C、由該物質的化學式C5H4可知該分子由5個C原子和4個H原子構成，因此該分子中的氫原子與碳原子

的個數比是4：5；故C正確；

D、要解答這個問題，可根據方程式中兩種物質與氧氣的質量比求解，化學方程式如下：

占燃

CH4+2O2CO2+2H2O

1664

占燃

C5H4+6O2"5CO2+2H2O

64192

甲烷燃燒的化學反響中甲烷與氧氣的質量比是16:64=1：4,C5H4燃燒的反響中C5H4與氧氣的質量比是64：

192=1：3,相當于每1克的兩種物質燃燒，甲烷消耗氧氣的質量是4克、該化合物消耗氧氣的質量是3克,

顯然等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣少.故D不正確；

應選AD

3.（3分）（2023秋?蘇州期中）如下圖裝置，有洗氣、儲氣等用途.在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類

似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸儲水.以下說法不正確的是（）

A.導管b連接供應氧氣的鋼瓶

B.導管b連接病人吸氧氣的塑料瓶

C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度

D.該裝置不可用來調節輸出氧氣的速度

【分析】根據輸氧氣的實際情況考慮，從長端進入氧氣再從短端出來進入人體的根本原理來考慮.

【解答】解：由于氧氣不易溶于水所以氧氣從長端進入，冒出氣泡再通過短端出來進入人體，通過是否有

氣泡說明是否通氧氣，根據氣泡冒出速度的快慢來看輸氧氣的快慢，所以長端連著儲存氧氣的鋼瓶，短端

連著人體.

應選A.

4.（3分）試管中放入少量碘和鋁粉，沒有什么變化；滴入幾滴水后，觀察到反響放出的熱量使碘升華成紫

色蒸氣，反響方程式為2AI+3H2AII3；那么水的作用是（）

A第壯作田R樨也執曷C雋庫作用D健什作用

i分析】催化劑的概'總是反響前后金化劑的質量、性質均不變，然后分析碘是否參加反響.

【解答】解：根據題目信息可知，少量鋁粉和碘反響后生成物只有碘化鋁，說明水沒有參加反響.沒有參

加水之前，鋁粉和碘沒有什么變化；參加水之后，反響放出的熱使碘升華成紫色碘蒸氣，反響后生成物只

有碘化鋁，說明水改變了該反響的速率.綜合分析，水是i種催化劑；

應選D.

5.13分）有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%,含K2co337.3%,取1g該

樣品投入0.05mol的鹽酸中后，多余的鹽酸用K0H溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸發中和后的溶液可得

到固體（）

A.lgB.3.725gC.0.797gD.2.836g

【分析】最后固體產物為KCI,根據氯元素守恒，由鹽酸物質的量濃度計算KCI的物質的量，以此計算最后

固體的質量.

【解答】解：K283和K0H與鹽酸反響的產物都是KCI,鹽酸過量，用l.Omol/LKOH溶液剛好中和，最后全

部生成KCI,即蒸發得到的固體為KCI,根據CI元素守恒可得：n（KCI）=n（HCI）=0.025LX2mol/L=0.05mol,

所以m（KCI）=0.05molX74.5g/mol=3.725g.

應選：B.

6.（3分）某溫度下，Na2c。3飽和溶液中溶質的質量分數為a%,向其中參加mmolNazC。3ToH2。，或者nmol

Na2cO3，可析出相同質量的Na2cO3TOH2。，那么（）

A.a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%,m=n

C.a%可能是30%,m>nD.a%可能是30%,m<n

【分析】根據飽和溶液中參加mmolNa2CO3?10H2O,或者nmolNa2cO3,可析出相同質量的Na2c。3?1根2。，

可知（m-n）mol的

Na2c。3可與lOmmol的水恰好形成飽和溶液來分析解答.

【解答】解：因原來的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，

那么根據題意可知，（m-n）mol的Na2cO3可與lOmmol的水恰好形成飽和溶液，

那么m-n>0,即m>n,

在飽和溶液中——*106--------x100%=a%,

（m-n）X106+10inX18

106

那么-------------1■-X100%<34%,即a%不會大于34%,那么可能為30%,

應選C.

二、填空題（共2小題，每題3分，總分值6分）

7.（3分）鎂條在空中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂.

（1）氮化鎂中氮元素的化合價為-3；

（2）假設有24g鎂在空氣中完全燃燒，那么所得產物的總質量m式40g（填：或">"）

【分析】（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答氮化鎂中氮元素的化合價；

（2）根據Mg在空氣中燃燒與氧氣和氮氣反響的情況：

如果全部生成MgO,依據方程式計算出氧化鎂的質量；

如果全部生成Mg3N2,依據方程式計算出氮化鎂的質量，實際情況介于兩者之間，即可解答此題.

【解答】解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，那么氮化鎂中氮元素的化合價為：（+2）X3+X

X2=0,那么x=-3,

故答案為：-3；

（2）根據Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反響的情況：

如果全部生成MgO,

占燃

2Mg+O2===2MgO

2X242X40

24gm那么m=40g

如果全部生成Mg3N2,

點燃

3Mg+N2：Mg3N2

3X24100

24gm那么m=33.3g

實際情況介于兩者之間，所以m<40g；故答案為：<.

8.門分）密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴參加氯化鋼溶液，直到沉淀完全為止，沉淀的質量與原硫

酸溶液相等，那么原硫酸溶液的濃度為42%.

【分析】可先設生成沉淀的量是一定的數值（一般采用其質量是相對分子質量，以便于求解），再利用化學

方程式求出反響時硫酸的質量，再結合溶質質量分數的計算進行求解.

【解答】解：可設生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的質量，再利用相關的數值進行求解.

H2SO4+BaCl2=BaSO44/+2HCI

98233

設產生沉淀233g,那么需要硫酸98g,原硫酸溶液質量為：233g

原硫酸溶液中H2S6的質量分數為：選-X100%=42%

233g

答：原硫酸溶液中KSO4的質量分數為42%.

故答案為：42%.

三、解答題（共1小題，總分值。分）

9.甲乙兩學生加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定量氯酸鉀和0.1g二氧化鋅，經混合后裝入試管內加

熱，待收集到所需氧氣時、停止加熱.試管冷卻后，乙稱得甲留下的反響混合物的質量為4.04g,將它繼續

加熱直至氯酸鉀完全分解，收集氧氣0.96g.求甲實驗時氯酸鉀的分解率.

11）實驗室使用與上述相同的實驗裝置，不同反響物制備氧氣，該反響的方程式為：

2KMnO4=^==LMnCU+